5.九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)復(fù)習(xí)資料

1、第一部分：關(guān)于物質(zhì) 第一部分：關(guān)于物質(zhì)一.空氣和水 空氣和水1． 空氣的組成體積分?jǐn)?shù)：氮?dú)?78%，氧氣 21%，稀有氣體 0.94%,CO2 0.03%；? 測(cè)定空氣中氧氣的含量反應(yīng)原理：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5。操作及要點(diǎn)：選用試劑燃燒后的產(chǎn)物必須是固態(tài)，能在空氣中燃燒，常選用紅磷。結(jié)論：空氣中氧氣的體積約占 1/5。2．空氣污染及防治主要污染源：①可吸入固體顆粒； ②有害氣體（SO2 NO2 CO）等。社會(huì)熱點(diǎn)問題：空氣

2、質(zhì)量報(bào)告、霧霾、沙塵暴等。3． 水及其組成水的物理性質(zhì)：水是無色、無味的液體，通常密度是 1g/cm3，在 101kPa 下，水的凝固點(diǎn)為 0 ℃，沸點(diǎn)是 100 ℃，水在 0 ℃～4 ℃之間有反常膨脹現(xiàn)象（即熱縮冷脹） 。? 電解水的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理：2H2O 通電 2H2↑+ O2↑電源：直流電；加入硫酸或氫氧化鈉的目的：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性裝置及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：裝置――水電解器現(xiàn)象——(1)兩電極表面都產(chǎn)生氣泡，與正極相連的試管和與負(fù)極相連的試管

3、內(nèi)氣體的體積之比為 2:1。(2)與電源正極相連的電極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，與電源負(fù)極相連的電極產(chǎn)生的氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。結(jié)論（1）水是由氫、氧元素組成的（宏觀） 。一個(gè)水分子是由 2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成的（微觀） 。（2）化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。4．水的凈化? 自來水的生產(chǎn)流程：沉降——過濾——吸附——消毒? 硬水和軟水：定義：硬水是含較多可溶性鈣、鎂化合物的水，軟水是含較少或不含可溶性鈣、鎂化合

4、物的水。檢測(cè)方法及現(xiàn)象：加入肥皂水，攪拌，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，產(chǎn)生較少泡沫或不產(chǎn)生泡沫的是硬水。硬水處理：生活(家庭)中用煮沸的方法；工業(yè)上常用蒸餾的方法。? 凈化水效果由低到高的是： 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法） ，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。? 實(shí)驗(yàn)室制氧反應(yīng)原理：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3 MnO22KCl+3O2↑2H2O2 M

5、nO22H2O+ O2↑選擇裝置：①發(fā)生裝置：氯酸鉀、高錳酸鉀制氧選擇固固加熱型裝置，過氧化氫溶液制氧選擇固液不加熱型裝置。②收集裝置：根據(jù)氧氣的密度及溶解性，可用排水法（不易溶于水）和向上排空氣法（密度大于空氣） 。操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）查—裝—定—點(diǎn)—收—離—熄注意點(diǎn)①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約 1/3 處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

6、⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)三.碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途 碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途1.金剛石是無色透明、正八面體的固體，是天然存在最硬的物質(zhì)，可用于刻劃玻璃，切割大理石，作鉆頭、裝飾品等。2.

7、石墨是深灰色、有金屬光澤、細(xì)鱗片狀的固體，石墨很軟，可用于制作鉛筆芯；有優(yōu)良的導(dǎo)電性，可制作電極。3. C60 分子是由 60 個(gè)碳原子構(gòu)成的足球狀分子，可用于超導(dǎo)體，新材料等。4.這幾種碳單質(zhì)的物理性質(zhì)、用途存在很大的差異，是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌?.碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)? 常溫下：化學(xué)性質(zhì)不活潑。? 高溫下：能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)⑴可燃性：氧氣充足時(shí)：C + O2 點(diǎn)燃 CO2氧氣不足時(shí)：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO注意：碳在空氣中燃