人教版初三化學中考復習資料

1、初三化學總復習資料 初三化學總復習資料基本概念： 基本概念：1、化學變化 化學變化：生成了其它物質的變化2、物理變化 物理變化：沒有生成其它物質的變化3、物理性質 物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質 化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物 純凈物：由一種物質組成6、混合物 混合物：由兩種或兩

2、種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質7、元素 元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱8、分子 分子：構成物質的一種粒子，在化學變化中可再分9、原子 原子：構成物質的另一種粒子，在化學變化中不可以再分10、單質 單質：由同種元素組成的純凈物11、化合物 化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物 氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式 化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14、相對原子質量

3、：以一種碳原子的質量的 1/12 作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量= 相對原子質量 ≈ 質子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質量主要集中在原子核)15、相對分子質量 相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子 離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的結構： 原子的結構：原子、離子的關系： 注：在離

4、子里，核電荷數(shù) 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質子數(shù) 質子數(shù) ≠ 核外電子數(shù) 核外電子數(shù)18、四種化學反應基本類型： 四種化學反應基本類型：①化合反應： ①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如：A + B = AB AB②分解反應： ②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如：AB AB = A + B③置換反應： ③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：A + BC

5、BC = AC AC + B④復分解反應： ④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB AB + CD CD = AD AD + CB CB19、還原反應： 還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)氧化反應 氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化 緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應自燃 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑

6、 催化劑：在化學變化里能改變 改變其它物質的化學反應速率 化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應 MnO2 是催化劑）21、質量守恒定律 質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）22、溶液 溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物區(qū)

7、別：有沒有新的物質生成區(qū)別：看化學式是不是只有一種元素符號如：O2 是單質，CO2 是化合物MnO2區(qū)別：在化學變化中,是否可以再分（單位為“1”,省略不寫）三者的關系： 三者的關系： 緩慢氧化會引起自燃， 兩者都是氧化反應原子核原子核外電子（—）中子（0）質子（+） 注：在原子里，核電荷數(shù) 注：在原子里，核電荷數(shù)=質子數(shù) 質子數(shù)=核外電子 核外電子數(shù)陽離子 陰離子 原子得 e失 e 失 e得 e（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素

8、化合價寫出化合物的化學式： ）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、核外電子排布：1-20 號元素（能說出原子結構示意圖的意義）元素的化學性質取決于最外層電子數(shù) 元素的化學性質取

9、決于最外層電子數(shù)金屬元素 金屬元素原子的最外層電子數(shù)7，溶液呈堿性。（2）pH 值越接近 0，酸性越強；pH 值越接近 14，堿性越強；pH 值越接近 7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。（飲用水中因溶解有二氧化碳而略顯酸性） （飲用水中因溶解有二氧化碳而略顯酸性）9、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2

10、）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣10、物質的結構： 物質的結構：穩(wěn)定結構：①最外層 8 電子②第一層為最外 層 2 電子78 9 1 0 1 1 1 2 1 3 1 4 6 5 4 3 2 1 0堿性增強 中性 酸性增強K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 （H） 、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金屬活動性由強逐漸減弱