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簡介：青島科技大學二○一六一六年碩士研究生士研究生入學考入學考試試試試題考試科目藥物化學綜合考試科目藥物化學綜合注意事項1本試卷共8道大題（共計48個小題），滿分300分；2本卷屬試題卷，答題另有答題卷，答案一律寫在答題卷上，寫在該試題卷上或草紙上均無效。要注意試卷清潔，不要在試卷上涂劃；3必須用藍、黑鋼筆或簽字筆答題，其它均無效。﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡一根據(jù)結構寫出名稱30分8重氮甲烷9順式十氫萘10三氟乙酸二名詞解釋20分1官能團2手性碳3同系物4方法誤差5電荷平衡三簡答題80分1將下列化合物按羰基上親核加成反應活性由大至小排列成序2試比較下列化合物的酸性大小第1頁（共4頁）四完成反應題60分五用指定原料合成化合物（詳細注明條件和過程）50分第3頁（共4頁）

簡介：大連理工大學大連理工大學2019年碩士研究生入學考試大綱年碩士研究生入學考試大綱科目代碼科目代碼884科目名稱物理化學科目名稱物理化學及物理化學實驗及物理化學實驗試題分為客觀題型和主觀題型，其中客觀題型（是非題、選擇填空、一般填空、計算填空題）占4050，主觀題型（計算、推導與證明、簡答或論述題）占4050，、實驗題約占10。具體復習大綱如下一、化學熱力學一、化學熱力學1、化學熱力學基礎熱力學第一、第二、第三定律。熱力學能、焓、熵、亥姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)、標準生成焓、標準生成吉布斯函數(shù)、標準熵、熱容、相變焓、蒸汽壓。熱力學基本關系式。過程自發(fā)、平衡和實現(xiàn)非自發(fā)過程的亥姆赫茲判據(jù)、吉布斯函數(shù)判據(jù)。2、相平衡的熱力學原理偏摩爾量、化學勢，克拉佩龍方程和克拉佩龍克勞修斯方程。拉烏爾定律，亨利定律。理想液態(tài)混合物、理想稀溶液、活度和活度因子、逸度和逸度因子。稀溶液依數(shù)性。相律，單組分系統(tǒng)典型相圖，二組分系統(tǒng)典型相圖，杠桿規(guī)則。3、化學平衡熱力學原理一般化學平衡，同時反應的化學平衡和耦合反應的化學平衡。二、化學動力學二、化學動力學1、簡單級數(shù)反應一級、二級和零級反應速率方程，通過實驗建立反應速率方程的方法。2、典型復合反應反應機理。穩(wěn)態(tài)近似法、平衡近似法和反應速率控制步驟，表觀反應的級數(shù)和活化能。阿侖尼烏斯方程。鏈反應。氣固相催化反應LANGMUIRHINSHELWOOD機理和RIDEALELSY機理。3、光化學反應、溶液中的反應4、元反應的速率理論（簡單碰撞理論，過渡態(tài)理論）三、統(tǒng)計熱力學初步三、統(tǒng)計熱力學初步玻爾茲曼分布、粒子配分函數(shù)。配分函數(shù)與宏觀熱力學函數(shù)的關系。四、界面與膠體四、界面與膠體表面張力、表面能。附加壓力，彎曲液面的飽和蒸汽壓，潤濕。溶液的表面吸附。物理吸附和化學吸附，蘭繆爾單分子層吸附理論。多種膠體系統(tǒng)的性質(zhì)、穩(wěn)定和破壞機制、規(guī)律。五、電化學五、電化學1、熱力學電解質(zhì)溶液的導電性質(zhì)，電解質(zhì)溶液的離子平均活度、平均活度因子。離子強度，德拜休克爾極限公式。可逆電池的設計、電極電勢、能斯特方程、電池電動勢測定的應用。2、動力學極化作用、超電勢，分解電壓，電極反應的競爭。六、物理化學實驗（實驗目的和原理、基本操作、儀器使用）六、物理化學實驗（實驗目的和原理、基本操作、儀器使用）1、燃燒熱的測定2、液體飽和蒸汽壓的測定3、二組分系統(tǒng)氣液平衡相圖的繪制4、化學反應的標準平衡常數(shù)及其與溫度的關系5、濃度對反應速率的影響6、溫度對反應速率的影響7、原電池電動勢的測定復習參考資料復習參考資料1、基礎物理化學（第二版），王新平，王旭珍，王新葵主編，高等教育出版社，2016年出版（2017年第三次印刷）；2、基礎物理化學解題指導（第二版），王新葵，王旭珍，王新平主編，高等教育出版社，2018年4月；3、基礎化學實驗（第二版），孟長功、辛劍主編，高等教育出版社

簡介：大連理工大學大連理工大學2012019年碩士研究生入學考試大綱年碩士研究生入學考試大綱科目代碼科目代碼880880科目名稱科目名稱生物化學及生物化學實驗生物化學及生物化學實驗試題分客觀題型和主觀題型（總分150分），其中客觀題型（判斷題、選擇題、填空題、名詞解釋等）占總分40，主觀題型（簡述題、論述題、設計實驗方案題、推導證明題等）占總分60。具體復習大綱如下1糖類單糖、二糖、多糖的結構、性質(zhì)及其衍生物2脂類分類、結構及性質(zhì)3氨基酸、肽、蛋白質(zhì)結構、分類、性質(zhì)，蛋白質(zhì)功能，蛋白質(zhì)分離純化4酶命名、分類、性質(zhì)及組成，酶催化特點、酶活表征，酶促反應動力學、酶抑制劑及其反應動力學5核酸分類、結構、性質(zhì)及其生物功能6維生素脂溶性維生素、水溶性維生素及輔酶7激素作用機制8生物膜生物膜組成、結構及其功能，主動轉(zhuǎn)運和被動轉(zhuǎn)運9生物氧化和光合作用，線粒體呼吸鏈的電子傳遞和氧化磷酸化，光合作用、光合磷酸化10糖代謝糖的分解代謝（糖酵解、檸檬循環(huán)、戊糖磷酸途徑、乙醛酸循環(huán)、糖原分解），糖的合成代謝（糖異生、糖原合成）11脂類代謝甘油分解代謝、脂肪酸分解代謝、酮體代謝、磷脂代謝、膽固醇代謝，脂肪合成12蛋白質(zhì)降解和氨基酸代謝蛋白質(zhì)的降解機制，氨基酸降解，氨基酸合成代謝13核酸降解和核苷酸代謝堿基分解代謝，核苷酸的生物合成，核酸合成抑制劑14DNA復制DNA復制機制、復制方式、復制過程，DNA損傷修復、DNA突變15RNA合成與加工RNA轉(zhuǎn)錄、轉(zhuǎn)錄后加工，RNA逆轉(zhuǎn)錄，遺傳密碼子16蛋白質(zhì)合成及轉(zhuǎn)運MRNA、TRNA、RRNA合成蛋白質(zhì)作用，蛋白質(zhì)的運輸及翻譯后修飾17細胞代謝與基因表達調(diào)控細胞代謝的調(diào)節(jié)、酶活調(diào)節(jié)，細胞結構對代謝的控制、基因表達調(diào)節(jié)，DNA重組與基因工程18生物化學實驗蛋白質(zhì)的分離提取，SDS聚丙烯凝膠電泳，考馬斯亮藍測定蛋白質(zhì)含量，核酸的分離提取，瓊脂糖凝膠電泳、定量分析，酶的分離提取及酶活測定大連理工大學大連理工大學2012019年碩士研究生入學考試大綱年碩士研究生入學考試大綱科目代碼科目代碼880880科目名稱科目名稱生物化學及生物化學實驗生物化學及生物化學實驗試題分客觀題型和主觀題型（總分150分），其中客觀題型（判斷題、選擇題、填空題、名詞解釋等）占總分40，主觀題型（簡述題、論述題、設計實驗方案題、推導證明題等）占總分60。具體復習大綱如下1糖類單糖、二糖、多糖的結構、性質(zhì)及其衍生物2脂類分類、結構及性質(zhì)3氨基酸、肽、蛋白質(zhì)結構、分類、性質(zhì)，蛋白質(zhì)功能，蛋白質(zhì)分離純化4酶命名、分類、性質(zhì)及組成，酶催化特點、酶活表征，酶促反應動力學、酶抑制劑及其反應動力學5核酸分類、結構、性質(zhì)及其生物功能6維生素脂溶性維生素、水溶性維生素及輔酶7激素作用機制8生物膜生物膜組成、結構及其功能，主動轉(zhuǎn)運和被動轉(zhuǎn)運9生物氧化和光合作用，線粒體呼吸鏈的電子傳遞和氧化磷酸化，光合作用、光合磷酸化10糖代謝糖的分解代謝（糖酵解、檸檬循環(huán)、戊糖磷酸途徑、乙醛酸循環(huán)、糖原分解），糖的合成代謝（糖異生、糖原合成）11脂類代謝甘油分解代謝、脂肪酸分解代謝、酮體代謝、磷脂代謝、膽固醇代謝，脂肪合成12蛋白質(zhì)降解和氨基酸代謝蛋白質(zhì)的降解機制，氨基酸降解，氨基酸合成代謝13核酸降解和核苷酸代謝堿基分解代謝，核苷酸的生物合成，核酸合成抑制劑14DNA復制DNA復制機制、復制方式、復制過程，DNA損傷修復、DNA突變15RNA合成與加工RNA轉(zhuǎn)錄、轉(zhuǎn)錄后加工，RNA逆轉(zhuǎn)錄，遺傳密碼子16蛋白質(zhì)合成及轉(zhuǎn)運MRNA、TRNA、RRNA合成蛋白質(zhì)作用，蛋白質(zhì)的運輸及翻譯后修飾17細胞代謝與基因表達調(diào)控細胞代謝的調(diào)節(jié)、酶活調(diào)節(jié)，細胞結構對代謝的控制、基因表達調(diào)節(jié)，DNA重組與基因工程18生物化學實驗蛋白質(zhì)的分離提取，SDS聚丙烯凝膠電泳，考馬斯亮藍測定蛋白質(zhì)含量，核酸的分離提取，瓊脂糖凝膠電泳、定量分析，酶的分離提取及酶活測定

簡介：第頁（共3頁）1青島科技大學二○一六一六年碩士研究生士研究生入學考入學考試試試試題考試科目物理化學考試科目物理化學注意事項1本試卷共8道大題（共計32個小題），滿分150分；2本卷屬試題卷，答題另有答題卷，答案一律寫在答題卷上，寫在該試題卷上或草紙上均無效。要注意試卷清潔，不要在試卷上涂劃；3必須用藍、黑鋼筆或簽字筆答題，其它均無效。﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡一選擇與填充題（每題2分，共30分）1物質(zhì)的量為N的理想氣體，其HPT，CPM－CVM。21MOL理想氣體由300K、1MPA向真空膨脹至01MPA，此過程的ΔS系統(tǒng)0、ΔS總0。（填、或）3某溫度下，理想氣體反應PCL5G＝PCL3GCL2G達到平衡時，PCL5的離解度為Α1。若等壓下通入N2，PCL5的離解度為Α2，則Α1Α2；若等容下通入N2，PCL5的離解度為Α3，則Α1Α3。4影響實際氣體反應標準平衡常數(shù)PK的物理量是。A系統(tǒng)總壓B溫度C催化劑D惰性氣體的量5分子能級的簡并度G與各種運動形式的能級簡并度GT、GV、GR、GE、GN之間的關系是。6公式ΘV＝HΝK中ΘV為。A玻爾茲曼常數(shù)B阿伏伽德羅常數(shù)C振動特征溫度D配分函數(shù)7某系統(tǒng)中存在如下三個反應，且均已達到平衡NIOS＋COGNIS＋CO2GH2OL＋COGH2G＋CO2GNIOS＋H2GH2OL＋NIS此系統(tǒng)的獨立反應數(shù)R，自由度數(shù)F。A3B2C1D08將溶質(zhì)A和B分別溶于水中形成稀溶液，凝固時均析出冰，且A溶液的凝固點低于B溶液的凝固點，則A溶液的滲透壓。A一定高于B溶液的滲透壓B一定低于B溶液的滲透壓C一定等于B溶液的滲透壓D一定等于水的滲透壓9已知25℃下ECD2|CD0403V，氫在CD上的超電勢0414V，若25℃，100KPA下以CD為陰極電解CDSO4A1的酸性溶液H1A，則陰極上。第頁（共3頁）37811103KGMOL1和9214103KGMOL1。（1）繪制苯甲苯系統(tǒng)的溫度組成示意圖，并標出圖上各區(qū)域的相態(tài)及自由度；（2）通過計算確定該平衡體系液氣兩相的組成XBL和XBG；（3）求該平衡體系氣液兩相的物質(zhì)的量。五（23分）已知298K時EAGS∣AG2OS‖OH0344V，EO2G∣OH∣PTS0401V，MΔFHAG2O306KJMOL1。（1）設計電池計算298K下AG2OS分解反應的標準平衡常數(shù)及AG2OS的分解壓，并寫出電極、電池反應及電池表達式；（2）通過計算說明在氣壓為100KPA，氧氣的摩爾分數(shù)為021的空氣中，AG2O自動分解的最低溫度；（3）計算298K下的電極電勢EAGS∣AG2OS‖NAOHB0020MOLKG1Γ08474。六（18分）已知水的摩爾質(zhì)量為180103KGMOL1，27℃和100℃下水的飽和蒸氣壓分別為353KPA和1013KPA，密度分別為997KGM3和935KGM3，表面張力分別為718102NM1和589102NM1100℃及1013KPA下水的摩爾氣化焓為407KJMOL1。（1）27℃下，將一半徑為500104M的毛細管插入水中，毛細管內(nèi)水面升高280CM，計算水與管壁的接觸角；（2）若27℃下，水蒸氣在半徑為200109M，與1同材質(zhì)的毛細管內(nèi)凝聚，求其最低蒸氣壓；（3）計算常壓下以半徑為200105M的同材質(zhì)毛細管做為水的助沸物時水的沸點假設水與管壁的接觸角與27℃時相同。七（12分）物質(zhì)A的分解為一級反應，分解反應的活化能為455KJMOL1。310℃下，A的起始濃度為01MOLDM3時，分解20的A需時50MIN。（1）計算310℃下反應的速率系數(shù)K及A消耗一半所需的時間；（2）計算310℃下，A的起始濃度為002MOLDM3時，A分解20所需的時間；（3）計算500℃下，A的起始濃度為002MOLDM3時，A分解20所需的時間。八（9分）制備光氣反應按下式進行COCL2COCL2。恒溫下測得下列實驗數(shù)據(jù)0MOLDM3S1C0MOLDM3實驗序號CL2CO1210201001014261030050102601030100053確定該反應的級數(shù)及速率方程。

簡介：第頁（共2頁）1青島科技大學二○一六一六年碩士研究生士研究生入學考入學考試試試試題考試科目植物纖維化學考試科目植物纖維化學注意事項1本試卷共五道大題（共計32個小題），滿分150分；2本卷屬試題卷，答題另有答題卷，答案一律寫在答題卷上，寫在該試題卷上或草紙上均無效。要注意試卷清潔，不要在試卷上涂劃；3必須用藍、黑鋼筆或簽字筆答題，其它均無效。﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡一、判斷題每題2分，共20分1纖維素、半纖維素和木素均為直鏈狀的線形分子結構。2要抑制纖維素的剝皮反應，可以將纖維素還原性末端基變?yōu)閷A比較穩(wěn)定的基團。3纖維壁厚的纖維只能形成高松厚度、粗糙表面的紙頁，難以提高紙的耐破度、抗張強度和耐折度。4因為木素是芳香族化合物，而碳水化合物幾乎不吸收紫外光，因此可以在碳水化合物存在狀態(tài)下用紫外吸收光譜對木素進行定性和定量分析。5次生壁厚得多，所以木素總量至少70以上位于復合胞間層。6無論是堿法還是亞硫酸鹽法制漿，其用來脫木素的藥劑都是帶負電荷的親核試劑。7在造紙過程中，半纖維素和木素都要盡量去除干凈。8管胞是針葉木的主要細胞。9果膠屬于半纖維素，是由多種單糖基組成的不均一聚糖。10微細纖維是由纖維素分子鏈組成的，而微細纖維組成原細纖維。二、填空題每空2分，共30分1纖維素是由葡萄糖單元通過相鄰單元的鍵連接而成的線性高分子聚合物。2纖維素的酯化和醚化是通過酸或醚化劑與纖維素分子上的基反應而進行的化學改性反應。3纖維素本身含有和等基團，使纖維素纖維在水中表面帶負電荷。4根據(jù)X射線的研究，纖維素大分子的聚集，一部分的分子排列比較整齊、有規(guī)則，呈現(xiàn)清晰的X射線圖，這部分稱之為區(qū)；另一部分的分子鏈排列不整齊、較松弛，但其取向大致與纖維主軸平行，這部分稱之為區(qū)。5纖維素的化學改性主要是通過纖維素上的基，實現(xiàn)交聯(lián)與接枝共聚反應。6針葉木半纖維素中最多的是糖類。7在細胞壁各層中，木素總含量主要分布在次生壁層中。8鍵和鍵在木類原料木素中都是主要的連接鍵。9目前，認為和是與木材中的原本木素最為接近的木素材料。10從植物原料中分離木素的方法，根據(jù)其原理可分為兩類（1）使木素或其衍生物溶解而分第頁（共2頁）2離如（2）使木素成為不溶殘渣而分離如。三、名詞解釋每題6分，共24分1綜纖維素2硝酸乙醇纖維素3Α纖維素4纖維素的結晶度四、問答題共56分1纖維素酸水解后其性質(zhì)上有什么變化5分2用粘度法測定纖維素分子量的測定原理是什么（7分）3什么是半纖維素的分枝度（6分）4雜細胞對制漿造紙的影響有哪些（12分）5為什么用KLASON木素測定方法，測定草及闊葉材木素時，必須同時測定酸溶木素（6分）6選擇造紙原料的標準有哪些（12分）7心材和邊材在制漿性能上有何差別（8分）五、論述題共20分比較木素在燒堿法，燒堿蒽醌法，硫酸鹽法及酸性亞硫酸鹽法中裂解及縮合反應歷程。

簡介：青島科技大學二○一六年碩士研究生入學考試試題二○一六年碩士研究生入學考試試題考試科目無機化學考試科目無機化學注意事項1本試卷共5道大題（共計49個小題），滿分150分；2本卷屬試題卷，答題另有答題卷，答案一律寫在答題卷上，寫在該試題卷上或草紙上均無效。要注意試卷清潔，不要在試卷上涂劃；3必須用藍、黑鋼筆或簽字筆答題，其它均無效。﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡一、選擇題（25小題，每小題2分，共50分）1、下列敘述中，錯誤的是（）。A、NA2S2O3可作為還原劑，在反應中只能被氧化成S4O62；B、在早期的防毒面具中，曾應用NA2S2O3作解毒劑；C、照相術中，AGBR被NA2S2O3溶液溶解而生成配離子；D、NA2S2O3可用于棉織物等漂白后脫氯。2、在酸性介質(zhì)中，下列各組離子能共存的是（）。A、K、I、SO42、MNO4；B、NA、ZN2、K、SO42、NO3、CL；C、AG、NA、ASO43、SO32、S2；D、K、NA、S2、SO42、CR2O72。3、下列四組混合離子，是對四種未知液離子鑒定的結果，其中肯定是錯誤的為。A、K、NA、CL、NO3；B、CU2、NO3、SO42、CL；C、K、BR、OH、ALOH4；D、MNO4、K、S2、H。4、下列氫氧化物與足量HIAQ不能發(fā)生氧化還原反應的是（）。A、FEOH3；B、COOH3；C、NIOH3；D、COOH2。5、下列沉淀中，可溶于1MOLL1NH4CL溶液中的是（）。已知KNH3H2O18105A、FEOH3K41036；B、MGOH2K181011；C、ALOH3K131033；D、CROH3K631031。6、下列兩個原電池在標準狀態(tài)時均能放電1PTSN2，SN4FE3，F(xiàn)E2PT2PTFE2，F(xiàn)E3MNO4，H，MN2PT下列敘述中錯誤的是（）。A、EMNO4MN2EFE3FE2ESN4SN2；B、EMNO4MN2ESN4SN2EFE3FE2；第頁（共5頁）1C、原電池2的電動勢與介質(zhì)酸堿性有關；C、AGCL，AG2S，AG2O；D、BI2S，SB2S3，AS2S3。16、下列關于晶體場理論的敘述中，錯誤的是（）。A、晶體場理論不能解釋配位體的光譜化學序；B、分裂能小于成對能時，易形成高自旋配合物；C、八面體場中，中心離子的分裂能△010DQ，所以八面體配合物的分裂能都相等；D、晶體場穩(wěn)定化能CFSE為零的配離子也能穩(wěn)定存在。17、按照晶體場理論，CU、AG、ZN2等水合離子無色，是因為它們（）。A、D軌道已全充滿而不會發(fā)生DD躍遷；B、D軌道正好半充滿而不會發(fā)生DD躍遷；C、沒有D電子而不會發(fā)生DD躍遷；D、未發(fā)生D軌道分裂而不會發(fā)生DD躍遷。18、下列物質(zhì)與濃HCL反應，既能生成沉淀又能生成氣體的是（）。A、NA2S；B、NA2SO3；C、NIOOH；D、NA2SNS3。19、下列各組離子不能用過量氨水分離的是（）。A、PB2、AG；B、BI3、ZN2；C、FE3、MN2；D、CU2、CR3。20、下列電對中，標準電極電勢最大的是（）。A、FE3FE2；B、FECN63FECN64；C、FEOH3FEOH2；D、FEO42FE3。21、由CR2O3制備鉻酸鹽，應選用的試劑是。A、KOHSKCLO3S；B、濃HNO3；C、CL2；D、H2O2。22、下列離子在水溶液中不發(fā)生歧化反應的是。A、CU；B、MNO42；C、FE2；D、MN3。23、下列各對離子中，均能與氨水作用生成配合物的是（）。A、NI2和MN2；B、FE2和AG；C、CU2和CD2；D、ZN2和PB2。24、有一瓶失去標簽的無色溶液，可能是AGNO3、ZNNO32、CDNO32、HGNO32中的某一種。下列試劑中可以將其鑒別出來的是（）。A、NH3H2O；B、NAOH；C、NA2SO4；D、NACL。25、下列試劑中可用于從含F(xiàn)E3、ZN2、CR3混合離子的溶液中將FE3沉淀并分離出來，而其余離子仍留在溶液中的是（）。A、NH4CL；B、NAOH；C、H2S；D、NH3H2O。二、填空題（10小題，每小題2分，共20分）26、要配制PH600的緩沖溶液，NAAC與HAC的物質(zhì)的量之比應是________。要配制PH420的緩沖溶液，NAAC與HAC的物質(zhì)的量之比應是________。（KHAC175105）27、在堿性溶液中，溴元素的電勢圖如下BRO30545VBRO045VBR21107VBR其中能歧化的物種有____________，常溫下單質(zhì)溴與堿反應的最穩(wěn)定產(chǎn)物為_________。28、已知KALOH3201033。在0010MOLL1AL3溶液中，ALOH3開始生成沉淀時溶液的PH_______________，ALOH3沉淀完全時溶液的PH________________。第頁（共5頁）329、SNOH42、PBOH3、MGOH2、ALOH4分別與NH4CLAQ反應生成的沉淀是___________________________________________，不生成沉淀或沉淀能溶解的是

簡介：大連理工大學大連理工大學2012019年碩士研究生入學考試大綱年碩士研究生入學考試大綱科目代碼科目代碼62727科目名稱藥物化學科目名稱藥物化學試題分為客觀題型和主觀題型，其中客觀題型（填空題、選擇題、藥物結構題）約占60，主觀題型（藥物合成及代謝、問答）約占40，具體復習大綱如下一、藥物化學的基礎知識和基本理論1、各類藥物的命名、分類、化學結構及理化性質(zhì)；2、重點藥物的體內(nèi)作用原理、構效關系、體內(nèi)代謝過程及臨床應用；3、重點藥物的合成方法；二、藥物設計的基本原理和應用1、經(jīng)典的先導化合物發(fā)現(xiàn)的途徑和優(yōu)化方法；2、藥物設計的基本概念和應用，包括前藥設計、軟藥設計、代謝拮抗、生物電子等排、藥效團設計等；3、經(jīng)典藥物的發(fā)現(xiàn)過程，合理藥物設計的典型案例；三、藥物化學與新藥發(fā)現(xiàn)的前沿知識1、藥物化學領域的新技術和新理論；2、重點藥物研發(fā)的最新進展和發(fā)展概況。復習參考資料復習參考資料1、藥物化學（第8版），尤啟東主編，第8版，人民衛(wèi)生出版社2、藥物化學（第2版），仉文生，李安良主編，高等教育出版社大連理工大學大連理工大學2012019年碩士研究生入學考試大綱年碩士研究生入學考試大綱科目代碼科目代碼62727科目名稱藥物化學科目名稱藥物化學試題分為客觀題型和主觀題型，其中客觀題型（填空題、選擇題、藥物結構題）約占60，主觀題型（藥物合成及代謝、問答）約占40，具體復習大綱如下一、藥物化學的基礎知識和基本理論1、各類藥物的命名、分類、化學結構及理化性質(zhì)；2、重點藥物的體內(nèi)作用原理、構效關系、體內(nèi)代謝過程及臨床應用；3、重點藥物的合成方法；二、藥物設計的基本原理和應用1、經(jīng)典的先導化合物發(fā)現(xiàn)的途徑和優(yōu)化方法；2、藥物設計的基本概念和應用，包括前藥設計、軟藥設計、代謝拮抗、生物電子等排、藥效團設計等；3、經(jīng)典藥物的發(fā)現(xiàn)過程，合理藥物設計的典型案例；三、藥物化學與新藥發(fā)現(xiàn)的前沿知識1、藥物化學領域的新技術和新理論；2、重點藥物研發(fā)的最新進展和發(fā)展概況。復習參考資料復習參考資料1、藥物化學（第8版），尤啟東主編，第8版，人民衛(wèi)生出版社2、藥物化學（第2版），仉文生，李安良主編，高等教育出版社

簡介：點擊查看更多2016沈陽農(nóng)業(yè)大學考研真題624化學（農(nóng)）精彩內(nèi)容。

簡介：點擊查看更多2016沈陽農(nóng)業(yè)大學考研真題338生物化學精彩內(nèi)容。

簡介：1大連海事大學大連海事大學碩士研究生入學考試碩士研究生入學考試大綱大綱考試科目物理化學試卷滿分及考試時間試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。考試內(nèi)容考試內(nèi)容一、物質(zhì)的一、物質(zhì)的PVTPVT關系和熱性質(zhì)關系和熱性質(zhì)1PVT關系和熱性質(zhì)。2系統(tǒng)、環(huán)境、狀態(tài)、平衡態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、強度性質(zhì)、廣延性質(zhì)等基本概念，以及反映物質(zhì)PVT關系的狀態(tài)方程。3功、熱、熱力學能、焓等的定義和相互關系，QUV、QHP的適用條件和應用及熱力學標準狀態(tài)的概念和意義。4標準摩爾定容熱容、標準摩爾定壓熱容、標準摩爾相變焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓和標準熵等各類熱性質(zhì)的定義和應用。5一些熱性質(zhì)數(shù)據(jù)的實驗測定原理和方法。二、熱力學定律和熱力學基本方程二、熱力學定律和熱力學基本方程1熱力學第二定律的建立過程以及由熱力學第二定律演繹得出的三個結論，即熱力學溫標、存在狀態(tài)函數(shù)熵以及熵增原理。2克勞修斯不等式和過程可逆性判據(jù)或不可逆程度的度量。引入亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)的意義。3熱力學基本方程及由之得出的各偏導數(shù)。4PVT變化中熱力學函數(shù)變化的計算原理和方法。5相變化中熱力學函數(shù)變化的計算原理和方法。6熱力學第三定律的建立過程和標準熵的含義。7化學變化中熱力學函數(shù)變化的計算原理和方法。8可逆性判據(jù)與平衡判據(jù)的聯(lián)系和區(qū)別。9克拉佩龍–克勞修斯方程的推導和應用。10能量有效利用的概念。三、多組分系統(tǒng)的熱力學，逸度和活度三、多組分系統(tǒng)的熱力學，逸度和活度1偏摩爾量的定義與物理意義，集合公式和吉布斯–杜亥姆方程。2化學勢的定義。組成可變的均相多組分系統(tǒng)和多相多組分系統(tǒng)的熱力學基本方程。3用化學勢表達的適用于相變化和化學變化的平衡判據(jù)。系統(tǒng)處于平衡時，所應滿足的熱平衡條件、力平衡條件、相平衡條件和化學平衡條件。4相律的推導、內(nèi)含及其應用。5逸度和逸度31界面張力和單位界面過剩量。定義界面過剩量的吉布斯方法。2有界面相系統(tǒng)的熱力學基本方程和平衡條件。3拉普拉斯方程、開爾文方程、吉布斯等溫方程的推導，各方程的物理含義及一些應用。4潤濕和鋪展。5獲得各類界面平衡特性的實驗方法。6氣體在固體表面的物理吸附和化學吸附。蘭繆爾模型、BET多層吸附模型的意義和應用。毛細管凝結現(xiàn)象的原因。八、電解質(zhì)溶液八、電解質(zhì)溶液1電解質(zhì)活度、離子活度、離子平均活度、溶劑活度和溶劑滲透因子。2離子互吸理論要點。3電解質(zhì)溶液活度的一些應用。4電解質(zhì)溶液的導電機理。電遷移率、遷移數(shù)、電導率、摩爾電導率和離子摩爾電導率的定義和物理意義，以及它們間的相互關系。5電導測定對離解平衡的應用。6電解質(zhì)溶液擴散的特點。擴散系數(shù)與電遷移率和摩爾電導率的關系。7獲得傳遞性質(zhì)的半經(jīng)驗方法。8電解質(zhì)溶液中化學反應的特點和影響反應速率的因素。九、電化學九、電化學1電化學反應與一般化學反應的區(qū)別和聯(lián)系。2各類電極和電極反應的書寫慣例。電池和電池反應的書寫慣例。3電動勢、電池電勢、電池反應電勢、電池反應標準電勢和電池反應條件電勢的區(qū)別。電極電勢、電極反應電勢、電極反應標準電勢和電極反應條件電勢的區(qū)別。3電化學系統(tǒng)的熱力學基本方程、電化學勢和電化學平衡判據(jù)。4電池反應和電極反應的能斯特方程。以標準氫電極定義電極反應電勢和標準電勢。電池反應電勢和電極反應電勢的計算方法及應用。5濃差電池及液接電勢的計算。6外電勢、表面電勢和內(nèi)電勢的物理意義及它們與電極電勢的關系。7電化學反應速率、電流和電勢的相互關系。8極化現(xiàn)象和超電勢、塔費爾方程。9電化學過程的應用。十、膠體十、膠體1膠體系統(tǒng)的分類。熱力學穩(wěn)定系統(tǒng)與亞穩(wěn)系統(tǒng)的區(qū)別、均相分散系統(tǒng)與多相分散系統(tǒng)的區(qū)別。2靜電穩(wěn)定膠體系統(tǒng)和高分子穩(wěn)定膠體系統(tǒng)的穩(wěn)定機制，DLVO理論和位阻效應。3絮凝和聚結的區(qū)別。影響

簡介：1大連海事大學大連海事大學碩士研究生入學考試碩士研究生入學考試大綱大綱考試科目物理化學試卷滿分及考試時間試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘?？荚噧?nèi)容考試內(nèi)容一、物質(zhì)的一、物質(zhì)的PVTPVT關系和熱性質(zhì)關系和熱性質(zhì)1PVT關系和熱性質(zhì)。2系統(tǒng)、環(huán)境、狀態(tài)、平衡態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、強度性質(zhì)、廣延性質(zhì)等基本概念，以及反映物質(zhì)PVT關系的狀態(tài)方程。3功、熱、熱力學能、焓等的定義和相互關系，QUV、QHP的適用條件和應用及熱力學標準狀態(tài)的概念和意義。4標準摩爾定容熱容、標準摩爾定壓熱容、標準摩爾相變焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓和標準熵等各類熱性質(zhì)的定義和應用。5一些熱性質(zhì)數(shù)據(jù)的實驗測定原理和方法。二、熱力學定律和熱力學基本方程熱力學定律和熱力學基本方程1熱力學第二定律的建立過程以及由熱力學第二定律演繹得出的三個結論，即熱力學溫標、存在狀態(tài)函數(shù)熵以及熵增原理。2克勞修斯不等式和過程可逆性判據(jù)或不可逆程度的度量。引入亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)的意義。3熱力學基本方程及由之得出的各偏導數(shù)。4PVT變化中熱力學函數(shù)變化的計算原理和方法。5相變化中熱力學函數(shù)變化的計算原理和方法。6熱力學第三定律的建立過程和標準熵的含義。7化學變化中熱力學函數(shù)變化的計算原理和方法。8可逆性判據(jù)與平衡判據(jù)的聯(lián)系和區(qū)別。9克拉佩龍–克勞修斯方程的推導和應用。10能量有效利用的概念。三、多組分系統(tǒng)的熱力學多組分系統(tǒng)的熱力學，逸度和活度逸度和活度1偏摩爾量的定義與物理意義，集合公式和吉布斯–杜亥姆方程。2化學勢的定義。組成可變的均相多組分系統(tǒng)和多相多組分系統(tǒng)的熱力學基本方程。3用化學勢表達的適用于相變化和化學變化的平衡判據(jù)。系統(tǒng)處于平衡時，所應滿足的熱平衡條件、力平衡條件、相平衡條件和化學平衡條件。4相律的推導、內(nèi)含及其應用。5逸度和逸度參考狀態(tài)的概念，用逸度表示的混合物中組分的化學勢。6理想混合物和理想稀溶液的概念。拉烏爾定律、亨利定律及其應用。7活度及選取活度參考狀態(tài)，以活度3度和溶劑滲透因子。2離子互吸理論要點。3電解質(zhì)溶液活度的一些應用。4電解質(zhì)溶液的導電機理。電遷移率、遷移數(shù)、電導率、摩爾電導率和離子摩爾電導率的定義和物理意義，以及它們間的相互關系。5電導測定對離解平衡的應用。6電解質(zhì)溶液擴散的特點。擴散系數(shù)與電遷移率和摩爾電導率的關系。7獲得傳遞性質(zhì)的半經(jīng)驗方法。8電解質(zhì)溶液中化學反應的特點和影響反應速率的因素。九、電化學電化學1電化學反應與一般化學反應的區(qū)別和聯(lián)系。2各類電極和電極反應的書寫慣例。電池和電池反應的書寫慣例。3電動勢、電池電勢、電池反應電勢、電池反應標準電勢和電池反應條件電勢的區(qū)別。電極電勢、電極反應電勢、電極反應標準電勢和電極反應條件電勢的區(qū)別。3電化學系統(tǒng)的熱力學基本方程、電化學勢和電化學平衡判據(jù)。4電池反應和電極反應的能斯特方程。以標準氫電極定義電極反應電勢和標準電勢。電池反應電勢和電極反應電勢的計算方法及應用。5濃差電池及液接電勢的計算。6外電勢、表面電勢和內(nèi)電勢的物理意義及它們與電極電勢的關系。7電化學反應速率、電流和電勢的相互關系。8極化現(xiàn)象和超電勢、塔費爾方程。9電化學過程的應用。十、膠體十、膠體1膠體系統(tǒng)的分類。熱力學穩(wěn)定系統(tǒng)與亞穩(wěn)系統(tǒng)的區(qū)別、均相分散系統(tǒng)與多相分散系統(tǒng)的區(qū)別。2靜電穩(wěn)定膠體系統(tǒng)和高分子穩(wěn)定膠體系統(tǒng)的穩(wěn)定機制，DLVO理論和位阻效應。3絮凝和聚結的區(qū)別。影響膠體系統(tǒng)失穩(wěn)、絮凝或聚結的各種因素。4膠體系統(tǒng)的動力性質(zhì)、動電性質(zhì)、流變性質(zhì)和光學性質(zhì)及變化規(guī)律。5締合膠體、乳狀液、泡沫和凝膠。實驗部分實驗部分①了解與理論部分相關的包括化學熱力學、化學動力學、電化學、界面與膠體化學實驗的基本原理。②明確物理化學中常用物理量測定的相關方法及優(yōu)缺點。③明確實驗中常用、通用儀器的原理及使用方法。參閱參閱1多媒體CAI物理化學，傅玉普等編，第四版，大連理工大學出

簡介：大連海事大學碩士研究生入學考試大綱大連海事大學碩士研究生入學考試大綱考試科目環(huán)境化學試卷滿分及考試時間試卷滿分為100分，考試時間為180分鐘?？荚囈罂荚囈罂忌鷳嫦到y(tǒng)地了解環(huán)境化學的研究內(nèi)容、特點與發(fā)展動向；熟練掌握大氣污染物的遷移、轉(zhuǎn)化，天然水的基本特征及污染物的存在形態(tài)、水中無機及有機污染物的遷移轉(zhuǎn)化、土壤的組成與性質(zhì)、污染物在土壤－植物體系中的遷移及其機制；充分理解污染物在機體內(nèi)的轉(zhuǎn)運、污染物質(zhì)的生物富集、放大和積累，污染物質(zhì)的生物轉(zhuǎn)化與毒性；了解典型污染物在環(huán)境各圈層中的轉(zhuǎn)化、歸趨與效應。同時能夠應用環(huán)境化學的基本原理去解決一些較復雜的環(huán)境問題，具有一定的分析問題和解決問題的能力，并且對環(huán)境化學的熱點研究領域有一定的了解。重點內(nèi)容重點內(nèi)容一、環(huán)境化學概論一、環(huán)境化學概論主要內(nèi)容環(huán)境效應、環(huán)境污染、環(huán)境化學發(fā)展動向、污染物類別及效應基本要求天然水的基本特征組成；水體無機污染物的遷移轉(zhuǎn)化；水體有機污染物的遷移轉(zhuǎn)化；水體的富營養(yǎng)化問題?；疽罅私馑形廴疚锎嬖谛螒B(tài)及分布，我國水中優(yōu)先控制污染物黑名單。了解天然水的基本性質(zhì)，理解和掌握無機污染物在水環(huán)境中的配合作用、氧化還原作用、沉淀和溶解、水體顆粒物的吸附作用等基本原理及其實際應用；了解顆粒物在水環(huán)境中聚集和吸附解吸的基本原理；掌握有機物在水體中的遷移轉(zhuǎn)化過程和分配系數(shù)、揮發(fā)、水解和生物降解速率的計算方法，了解各類水質(zhì)模型的基本原理和應用范圍；了解水體富營養(yǎng)化的機理及湖泊富營養(yǎng)化控制途徑。四、土壤環(huán)境化學四、土壤環(huán)境化學主要內(nèi)容土壤組成與性質(zhì)吸附、酸堿性、緩沖性及氧化還原性質(zhì)；污染物在土壤植物體系中的遷移及其機制重金屬、氮磷；土壤中農(nóng)藥的遷移典型的遷移過程?；疽罅私馔寥赖慕M成與性質(zhì)，土壤的粒級與質(zhì)地分組特性；了解重金屬在土壤植物體系中的遷移特點、影響因素與作用機制；掌握土壤的吸附、酸堿性和氧化還原特性及其應用；理解土壤中農(nóng)藥遷移的基本特性，擴散質(zhì)體，流動吸附與分配作用；了解典型農(nóng)藥在土壤中的遷移轉(zhuǎn)化，以及有機氯農(nóng)藥有機磷農(nóng)藥。