（文本類 化學(xué)）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

1、<p><b>　　有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算</b></p><p>　　江西省吉安市第八中學(xué) 王俊福</p><p>　　人教版化學(xué)教材第四單元新課結(jié)束后，感到學(xué)生存在的問題頗多。一則本單元原子、離子、元素等概念抽象、集中；二則在概念難以理解透徹的基礎(chǔ)上，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算有擺到了面前，這種缺乏理解的計(jì)算，必定會(huì)使學(xué)生思維受阻、漏洞百出，甚至部分學(xué)生束手無策。

2、鑒于這些，專門對(duì)化學(xué)式方面計(jì)算進(jìn)行復(fù)習(xí)、梳理、總結(jié)，但愿能理清概念、加強(qiáng)訓(xùn)練、熟練應(yīng)用。</p><p>　　化學(xué)式能表示物質(zhì)，其宏觀組成-----元素，借助化學(xué)式一目了然，元素存在物質(zhì)中，有些以原子形式真實(shí)存在，如Fe、Cu、H2O、CO2等；有些以離子形式存在，如NaCl、KNO3（初中計(jì)算時(shí)往往可看成原子構(gòu)成分子）。在理解概念的基礎(chǔ)上，對(duì)以下基本算式，要熟記于胸，應(yīng)用自如：</p><p

3、><b>　　原 之和</b></p><p>　　化 子 之比</p><p>　　學(xué) Ar×個(gè)</p><p>　　式 數(shù) ÷Mr</p><p>　　已知化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算：</p><p><b>

4、　　計(jì)算原子個(gè)數(shù)比：</b></p><p>　　計(jì)算CH3OH中C、H、O原子個(gè)數(shù)比。</p><p>　　分析：C、H、O=1:4:1</p><p>　　計(jì)算Na2CO3·10H2O中Na、C、O、H原子個(gè)數(shù)比。</p><p>　　分析：Na：C：O：H=2:1:13;20</p><p>

5、;　　計(jì)算元素質(zhì)量比：除上述基本算式中m元素=Ar×原子個(gè)數(shù)外，還要特別注意：某元素質(zhì)量=化合物質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)</p><p>　　計(jì)算C2H5OH中C、H、O元素質(zhì)量比。</p><p>　　分析:C：H：O=24：6:16=12:3:8</p><p>　　計(jì)算CuSO4·5H2O中，Cu、S、O、H元素質(zhì)量比。</p

6、><p>　　分析：Cu：S：O：H=64:32:144:10=32:16:72:5</p><p>　　【例5】在FeO、Fe2O3、Fe3O4中，當(dāng)含鐵元素質(zhì)量相同時(shí)，所含氧元素質(zhì)量比為 。</p><p>　　分析：三種物質(zhì)宏觀上鐵元素質(zhì)量相同，微觀上鐵原子個(gè)數(shù)必定相同，所以處理為：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，明顯看出氧原子個(gè)數(shù)

7、比為：6:9:8，因氧的相對(duì)原子質(zhì)量相同，故氧元素質(zhì)量比也為6：9；8.</p><p>　　已知CO、CO2兩物質(zhì)質(zhì)量之比為2/3，求兩物質(zhì)中碳元素質(zhì)量之比（如求氧元素質(zhì)量之比又如何呢？）</p><p>　　分析：設(shè)CO、CO2中碳元素質(zhì)量分別為m1、m2,</p><p>　　m1 mCO×12/28 2 1

8、 22</p><p>　　m2 mCO2×1 2/ 44 3 28 21</p><p>　　mCO×16/28 2 11</p><p>　　氧元素質(zhì)量之比：mCO2×32/44 3 </p>

9、<p>　　已知CO、CO2兩物質(zhì)中碳元素質(zhì)量之比為2/3，求兩物質(zhì)質(zhì)量之比（對(duì)應(yīng)例6）。</p><p>　　分析：設(shè)CO、CO2中碳元素質(zhì)量分別為m1、m2,</p><p>　　m1 mCO×12/28 2 </p><p>　　m2 mCO2×1 2/ 44 3

10、 </p><p><b>　　解得mCO</b></p><p>　　mCO2 </p><p><b>　　物質(zhì)純度：</b></p><p>　　Mr[H2O] ×水分子個(gè)數(shù)</p><p>　　結(jié)晶水合物中，結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

11、 ×</p><p>　　Mr[結(jié)晶水合物] </p><p>　　【例8】求CuSO4·5H2O中，結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。</p><p>　　分析：水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：18×5/250×100%=36.0%</p><p>　　【例9】人尿中含氮元素

12、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，則人尿中含尿素[CO(NH2)2 ]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？</p><p>　　分析：設(shè)100g人尿中尿素質(zhì)量為x</p><p>　　尿液~~CO(NH2)2~~2N</p><p>　　60 28</p><p>　　100 x 2</p><p><b>

13、　　60/x=28/2</b></p><p><b>　　解得x≈4.3</b></p><p>　　即人尿中尿素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.3%。</p><p>　　【例10】某赤鐵礦石中（主要成分為Fe2O3）,其中Fe2O3的含量為70%，求鐵元素含量（對(duì)應(yīng)例9）。</p><p>　　分析：設(shè)100g赤鐵礦石中

14、鐵元素質(zhì)量為x</p><p>　　赤鐵礦石~~Fe2O3~~2Fe</p><p><b>　　160 112</b></p><p>　　100 70 x</p><p>　　160/70=112/x</p><p><b>　　解得x≈49.0 </b&

15、gt;</p><p>　　即赤鐵礦石中鐵元素含量為49.0%。</p><p><b>　　求某一元素含量</b></p><p>　　化合物中，元素質(zhì)量比等于元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比。</p><p>　　【例11】X、Y兩元素組成的化合物甲和乙，甲為XY2，其中y%=50%，乙中y%=60%，則乙的化學(xué)式為（ ）。&

16、lt;/p><p>　　A、XY B、XY3 C、X2Y3 D、X3Y</p><p>　　分析：設(shè)X、Y兩元素相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b，則a=2b</p><p>　　設(shè)乙的化學(xué)式為XmYn,</p><p>　　Bn/am=60%/40%</p><p><b>　　解得m/n=1/3<

17、;/b></p><p>　　所以乙的化學(xué)式為XY3。</p><p>　　【例12】由Na2SO4、 Na2SO3、 Na2S組成的混合物中，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%，則其中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）。</p><p>　　A、無法確定 B、23% C、46% D、32.6%</p><p>　　分析：設(shè)鈉元素、硫元素

18、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為x%、s%</p><p>　　46/32= x%/s%,推出s%=32/46×x%,</p><p>　　x%+32/46×x%,+22%=1</p><p><b>　　解得x%=46%</b></p><p>　　【例13】在NaHCO3和MgCO3組成的固體混合物中，C%=a，還

19、能計(jì)算出（ ）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。</p><p>　　A、鈉元素 B、氫元素 C、鎂元素 D、氧元素</p><p>　　分析：一個(gè)鈉原子和一個(gè)氫原子相對(duì)原子質(zhì)量之和相當(dāng)于一個(gè)鎂原子，即可看成由碳酸鎂組成，其中鎂原子、碳原子、氧原子固定比為1:1:3，所以氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計(jì)算出。</p><p>　　通過計(jì)算求化學(xué)式（包括化合價(jià)）</p>

20、<p>　　【例14】某氮的氧化物，氮元素、氧元素質(zhì)量比為7:16，則該氧化物化學(xué)式為 ，氮元素顯 價(jià)。 </p><p>　　分析：設(shè)該氮的氧化物化學(xué)式為NxOy,</p><p>　　14x/16y=7/16推出x/y=1/2</p><p>　　所以氧化物的化學(xué)式為NO2，按代數(shù)和為零，氮元素化合價(jià)

21、為+4.</p><p>　　【例15】某化合物由Ca、C、O三種元素組成，其中Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，且該化合物相對(duì)分子質(zhì)量為100，求化學(xué)式。</p><p>　　分析：氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-40%-12%=48%</p><p>　　鈣、碳、氧三種元素原子個(gè)數(shù)比為：</p><p>　　Ca ：C ：O=100

22、×40%/40:100×12%/12:100×48%/16</p><p><b>　　=1:1:3</b></p><p>　　所以該化合物的化學(xué)式為CaCO3.</p><p><b>　　【拓展】</b></p><p>　　【例16】常溫下，某氣體可能是由SO2

23、、 CO、N2中的一種或幾種組成，測(cè)得該氣體中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體可能為下列組成中的（ ）。</p><p>　?、賁O2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2</p><p>　　A、①②③ B、②③⑤ C、①②⑤ D、①④⑤</p><p>　　分析：SO2中硫、氧質(zhì)量各占50%，C

24、O中氧質(zhì)量大于50%，N2中氧質(zhì)量為零，即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零。①氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于50%，④氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)一種大于、另一種小于50%，⑤氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)SO2等于、CO大于、N2小于50%，所以以上三種情況均有可能，答案為D。</p><p>　　【例17】下列物質(zhì)中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ）.</p><p>　　FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeS2 E、FeS

25、 F、FeCO3</p><p>　　分析：原子個(gè)數(shù)比為：</p><p>　　FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeS2 E、FeS F、FeCO3</p><p>　　1:1 1:1.5 1:1.33 1:4 1:2 1:4（略小于4）</p><p>　　原子比例小，質(zhì)量

26、分?jǐn)?shù)也小。由大到小排列為：</p><p>　　A C B E F D所以答案為A。</p><p><b>　　【練習(xí)】</b></p><p>　　1、一個(gè)碳原子（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為6）質(zhì)量為akg,一個(gè)鐵原子質(zhì)量為bkg,Ar(Cu)=C,則Ar(Fe)為 ，一個(gè)銅原子質(zhì)量為

27、 。</p><p>　　2、我國食鹽加碘量調(diào)整為每千克食鹽含碘0.035g,相當(dāng)于每千克食鹽含碘酸鉀多少克？</p><p>　　3、CO與X氣體的混合氣中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則X氣體是（ ）。</p><p>　　A、CO2 B、N2O C、SO2 D、NO</p><p>　　4、當(dāng)mN2:mO

28、2=7:4時(shí)，分子個(gè)數(shù)比為多少？</p><p>　　5、當(dāng)SO3、 SO2、O2三種物質(zhì)質(zhì)量比為5:4:2，分子個(gè)數(shù)之比為 。</p><p>　　6、23.2kg的Fe3O4與多少千克Fe2O3中含鐵量相等？</p><p>　　7、科學(xué)家在合成超導(dǎo)材料時(shí)，偶然制得了自然界中尚未發(fā)現(xiàn)的紫色化學(xué)合成物質(zhì)BaCuSi2O6,其中Si呈 價(jià)，寫出

29、相同價(jià)態(tài)硅元素的氧化物的化學(xué)式 </p><p><b>　　. </b></p><p><b>　　【練習(xí)答案】</b></p><p>　　1、12b/a ac/12kg</p><p><b>　　2、0.060g</b></p><p