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文檔簡介
1、中和熱及其測定,中和熱,在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O放出的熱量,叫中和熱。,強調(diào):,1、條件:稀溶液,表示符號為aq2、反應(yīng)物:酸和堿3、生成水的物質(zhì)的量:1mol,練習(xí):,1)1L1mol/L稀鹽酸和1L1mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量為57.3kJ。2)1L1mol/LKOH溶液和1L1mol/L的硝酸發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量為57.3kJ。3)1L1mol/LH2SO4和2L1mol/
2、LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ。,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,HCl(aq)+NaOH (aq)= =NaCl (aq) +H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+ H2O(l)
3、 △H=-57.3kJ/mol,H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol,1、上述三個反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少?中和熱是多少?2、三個反應(yīng)有何異同,得出什么結(jié)論?,思考與交流,結(jié)論: 強酸和強堿稀溶液的中和反應(yīng),中和熱數(shù)值相同。 H
4、+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,思考與交流,3、若是弱酸、弱堿反應(yīng),中和熱還是57.3kJ/mol嗎?若不是,是偏大還是偏小?,不是,偏小。原因是弱電解質(zhì)電離需要吸收熱量。,4、濃硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱是57.3KJ/mol嗎?,大于57.3KJ/mol,濃硫酸溶于水要放熱。,實驗原理,1.反應(yīng)原理: H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
5、2.計算方法:(強酸和強堿反應(yīng)) Q=m﹒C﹒Δt(1)其中 Q:中和反應(yīng)放出的熱量。 m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量。 C:反應(yīng)混合液的比熱容。 △t:反應(yīng)前后溶液溫度的差值,中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定,(2)因為m = V酸ρ酸+V堿ρ堿 且V酸=V堿 =50mL;而酸的濃度是0.50 mol/L 、堿的濃度是0.55mol/L;且ρ酸
6、=ρ堿=1 g/cm3 、C=4.18 J/(g·℃)。所以 Q = 0.418(t2-t1)kJ。(3)中和熱計算公式:,實驗用品: 大燒杯(500 mL) 小燒杯(100 mL) 泡沫塑料或紙條 塑料板或硬紙板(兩個孔) 溫度計 環(huán)形玻璃攪拌棒 量筒(50 mL)兩個藥品: 0.50 mol/L 鹽酸 0.55 mol/L NaOH溶液,中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定,————測量反應(yīng)前后的溫度,和空氣
7、絕緣,防止熱量損失,——攪拌,使反應(yīng)液混合均勻,——量取反應(yīng)液,迅速反應(yīng),減小誤差,完全反應(yīng),減小誤差,實驗步驟: 1)在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條),使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間開兩個小孔,正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過,以達(dá)到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的,該實驗也可在保溫杯中進(jìn)行。,2)用一個量筒量取 50 mL
8、 0.50 mol/L鹽酸,倒入小燒杯中,并用溫度計測量鹽酸的溫度,記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。,3)用另一個量筒量取 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并用溫度計測量NaOH溶液的溫度,記入下表。4)把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中,并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液,并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度,,5)重復(fù)實驗兩次,取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作
9、為計算依據(jù)。,6)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算中和熱。,1、大、小燒杯放置時,為何要使兩杯口相平?填碎紙條的作用是什么?對此裝置,你有何更好的建議?,兩杯口相平,可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán),從而減少熱量損失;填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置(如保溫杯)會使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確。,思考,2、溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈?沖洗后的溶液能否倒入小燒杯?為什么?,因為該溫度計還要用來測堿液的溫度,若不
10、沖洗,溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失,故要沖洗干凈;沖洗后的溶液不能倒入小燒杯,若倒入,會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加,而導(dǎo)致實驗結(jié)果C出現(xiàn)誤差。,3、酸、堿混合時,為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入?,因為本實驗的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱,若動作遲緩,將會使熱量損失而使誤差增大。,4、實驗中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是1∶1而是NaOH過量?若用HCl過量行嗎?,為了保證0.50 mol/L的鹽酸完全
11、被NaOH中和,采用0.55 mol/L NaOH溶液,使堿稍稍過量。若使鹽酸過量,亦可。,5、若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL 0.55mol/L的NaOH溶液,所測中和熱的數(shù)值是否約為本實驗結(jié)果的二倍(假定各步操作沒有失誤)?放出的熱量是否為原來的二倍?,否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量,其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān),故所測結(jié)果應(yīng)基本和本次實驗結(jié)果相同(若所有操作都準(zhǔn)確無誤,且無
12、熱量損失,則二者結(jié)果相同)。,6.實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?為什么?,不能。因為銅絲易導(dǎo)熱,使熱量損失較大,實驗所測得的數(shù)據(jù)若不是為57.3 kJ/mol,則產(chǎn)生誤差可能的原因是:1.量取溶液的體積有誤差(測量結(jié)果是按50 mL的酸、堿進(jìn)行計算,若實際量取時,多于50 mL或小于50mL都會造成誤差)。2.溫度計的讀數(shù)有誤。3.實驗過程中有液體灑在外面。,實驗誤差分析,4.混合酸、堿溶液時,動作緩慢,導(dǎo)致實驗
13、誤差。5.隔熱操作不到位,致使實驗過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。6.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度,致使熱量損失而引起誤差。,某實驗小組設(shè)計用50 mL 1.0 mol/L 鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L氫氧化鈉溶 液在如圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。 在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條), 使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相 平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬
14、紙板)作蓋板, 在板中間開兩個小孔,正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌 棒通過。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中 和熱。試回答下列問題:,課堂練習(xí),(1)本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為 保證鹽酸完全被中和。試問:鹽酸在反應(yīng)中若因 為有放熱現(xiàn)象,而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā), 則測得的中和熱(填“偏大”、“偏小” 或“不變”)。,(2)該實驗小組做了三次實驗,每次取溶液各 50 mL
15、,并記錄如下原始數(shù)據(jù)。,偏小,已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3,中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃),則該反應(yīng)的中和熱為ΔH= 。,-56.01 kJ/mol,(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測得的中和熱會 (填“偏大”、“偏小”或“不變”),其原因是
16、 。 (4)在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟,若無此操作步驟,則測得的中和熱 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。,偏小,用醋酸代替鹽酸,醋酸電離要吸收熱量,造成測得中和熱偏小,偏小,化學(xué)實驗的一般步驟,實驗?zāi)康?確定實驗原理,(包括反應(yīng)原理、裝置
17、原理和操作原理),( 變量控制 )合理的利用有利因素分析并控制干擾因素,,,,,實施實驗 記錄實驗結(jié)果,,處理結(jié)果 反思實驗 完成實驗報告,明確,燃燒熱,1.定義:在25℃,101 kPa時,1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。,⑴燃燒熱通常可由實驗測得(量熱器)。⑵在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時,要注意以下幾點:,①研究條件: 25℃ ,101 kPa②反應(yīng)程度:完全燃燒,產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。
18、③燃燒物的物質(zhì)的量:1 mol④研究內(nèi)容:放出的熱量。(ΔH<0,單位kJ/mol)⑤在未有特別說明的情況下,外界壓強一般指25℃ ,101 kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化,它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的穩(wěn)定氧化物 如: C→CO2(g)、 H → H2O(l)、 S→ SO2 (g)、 N →N2 (g),[練習(xí)1]分析以下幾個熱化學(xué)方程式,哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)
19、氫氣燃燒時的燃燒熱的?為什么? A.C(s)+1/2O2(g)===CO(g)ΔH= -110.5 kJ/molB.C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5 kJ/molC.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8 kJ/mol,B,標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系,1mol反應(yīng)物完全燃燒時放出的熱量;不
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