燃燒熱、能源和中和熱

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量,第二節(jié) 燃燒熱 能源,沅陵一中高二化學(xué)備課組,例1：寫(xiě)出下列熱化學(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí)1molC(S)完全燃燒放出393.5 kJ的熱量 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol,，這就是C的燃燒熱。,一、燃燒熱,1. 燃燒熱的的概念: 101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。,討論：燃燒熱要注意什么？怎么理解

2、它？,例2：實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí)1molH2完全燃燒放出285.8 kJ的熱量，這就是H2的燃燒熱。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol,2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol,①C8H18的燃燒熱是多少?,△H=－5518KJ/mol,②1mol C8H18燃燒時(shí)放出了多少熱量?,5518KJ,思考1:,含義: 在101KP

3、a時(shí), 1molCH4完全燃燒時(shí),放出890.3KJ的熱量.,思考2: CH4的燃燒熱為-890.3KJ/mol的含義？,1、已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式。,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol,2、已知某可燃物的燃燒熱為ΔH，那么n mol該物質(zhì)放出的熱量是多少？,Q放=n(可燃物) × (-△H),3

4、、已知?dú)錃獾娜紵裏釣?285.8KJ/mol。5mol氫氣燃燒時(shí)放出的熱量是多少？10g氫氣燃燒時(shí)放出的熱量是多少？,1429.0KJ,練習(xí):,研究燃燒熱的意義？,討論,1、能源就是能提供 自然資源，包括

5、 等。2、我國(guó)目前使用的主要能源是 ，而且不能 。3、 是國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它的開(kāi)發(fā)和利用情況，可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平。3.解決能源的辦法是 ，即開(kāi)發(fā) 和節(jié)約 ，提高能源的 。4.現(xiàn)在探索開(kāi)發(fā)的新能源有 等，新

6、能源的主要優(yōu)勢(shì)是 。,能量,化石燃料(煤、石油、天然氣) 、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草,化石燃料,再生,開(kāi)源節(jié)流,新的能源,現(xiàn)有能源,利用率,太陽(yáng)能、氫能、地?zé)崮堋⒑Ｑ螅ǔ毕┠?、生物?資源豐富，可以再生，污染少,二、能源,閱讀填空,能源,分類(lèi)：,1、按開(kāi)發(fā)與利用狀況分,⑴常規(guī)能源：現(xiàn)在已被我們普遍使用的能源被稱(chēng)為常規(guī)能源。 如：煤、石油、天然氣、水能等。,⑵新能源：近幾

7、十年才開(kāi)始被利用或正在研究使用的能源被稱(chēng)為新能源。如：太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能、生物能、海洋能、地?zé)崮堋⒉ɡ四?、潮汐能等?2、按屬性分,⑴可再生能源：是指在自然界中可以不斷再生、永續(xù)利用、取之不盡、用之不竭的資源，它對(duì)環(huán)境無(wú)害或危害極小，而且資源分布廣泛，適宜就地開(kāi)發(fā)利用。主要包括太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、生物能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿取?⑵不可再生能源：經(jīng)過(guò)千百萬(wàn)年形成的、短期內(nèi)無(wú)法恢復(fù)的能源，稱(chēng)之為不可再生能源。如：煤炭、石油、天然氣等。,3

8、、按轉(zhuǎn)換傳遞過(guò)程分,⑴一級(jí)能源：來(lái)自自然界未經(jīng)轉(zhuǎn)化的能源。如：原煤、原油、天然氣、太陽(yáng)能、水力、潮汐能、地?zé)崮堋⑸镔|(zhì)能、風(fēng)能、海洋溫差能等。,⑵二級(jí)能源：一級(jí)能源經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化得到的能源形式。如：電能、氫能、煤氣、水煤氣、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油氣、沼氣能等。,例:下列屬于一級(jí)能源的是： 屬于二級(jí)能源的是： A 風(fēng)能 B 電能 C 氫能 D 陽(yáng)光 E 天然氣,A D

9、E,B C,綠色能源是可再生能源, 這些能源消耗之后可以得到恢復(fù)補(bǔ)充，對(duì)生態(tài)環(huán)境低污染或無(wú)污染。 主要有：風(fēng)能、電能、太陽(yáng)能、地?zé)崮?、氫能等?綠色能源,二、中和熱,1．定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。,2. 中和熱的表示： H +(aq)+OH -(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol,3.要點(diǎn)：Ⅰ、條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子(&

10、lt;1mol/L)Ⅱ、反應(yīng)物： （強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng).Ⅲ、生成1mol水。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成H20。若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱之內(nèi)Ⅳ、放出的熱量：57.3kJ/mol,1．含Ba（OH）2 1 mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出114．6 kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是

11、 ( )A．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l） ΔH=－114．6 kJ/molB．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l） ΔH=＋114．6 kJ/molC．1/2Ba（OH）2（aq）＋HCl（aq）=== 1/2BaCl2（aq）＋H2O（l） ΔH=－57．3 k

12、J/molD．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）= BaCl2（aq）＋H2O（l） ΔH=＋57．3 kJ/mol,練習(xí):,2．用1L 1 mol·L－1 NaOH溶液分別與1 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，且所取的溶液體積均相等，測(cè)出的中和熱數(shù)值分別為ΔH1和ΔH2，則ΔH1和ΔH2兩者的關(guān)系正確的是