化學(xué)電源教案

1、第二節(jié)第二節(jié)化學(xué)電源化學(xué)電源一、化學(xué)電池的種類一、化學(xué)電池的種類化學(xué)電池化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置?；瘜W(xué)電池的主要部分是電解質(zhì)溶液，和浸在溶液中的正極和負極，使用時將兩極用導(dǎo)線接通，就有電流產(chǎn)生，因而獲得電能?；瘜W(xué)電池放電到一定程度，電能減弱，有的經(jīng)充電復(fù)原又可使用，這樣的電池叫蓄電池，如鉛蓄電池、銀鋅電池等；有的不能充電復(fù)原，稱為原電池，如干電池、燃料電池等。下面介紹化學(xué)電池的種類：1干電池干電池：電極反應(yīng)為：負極Zn

2、－2e?＝Zn2正極2＋2e?＝2NH3＋H2NH4H2＋2MnO2＝Mn2O3＋H2O正極產(chǎn)生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2＋4NH3＝[Zn?NH3?4]2干電池的總反應(yīng)式：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2＝Zn?NH3?2Cl2＋Mn2O3＋H2O或2Zn＋4NH4Cl＋2MnO2＝[Zn?NH3?2]陽極：2Ag＋2OH?－2e?＝Ag2O＋H2O陰極：Zn?OH?2＋2e?＝Zn＋2OH?總反應(yīng)式：Zn＋Ag2O＋H2OZn

3、?OH?2＋2Ag4燃料電池燃料電池：電極反應(yīng)式為：負極H22H2H＋2OH?－2e?＝2H2O正極Ｏ2＋2H2O＋4e?＝4OH?電池總反應(yīng)式為：2H2＋Ｏ2＝2H2O另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷?燃料?和氧氣?氧化劑?。電極反應(yīng)式為：負極：CH4＋10OH－－8e?＝＋7H2O；CO32正極：4H2O＋2O2＋8e?＝8OH?。電池總反應(yīng)式為：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O5鋰