步步高高考復習訓練 原電池 化學電源 原電池 化學電源

1、步步高高考復習訓練原電池化學電源一、選擇題1為探究原電池的形成條件和反應原理，某同學設計了如下實驗，并記錄了實驗現(xiàn)象：①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；②向上述濃度的稀硫酸中插入銅片，沒有氣泡生成；③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入上述濃度的稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快；④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于以上實驗設計及現(xiàn)象的分

2、析，不正確的是()。A實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應而銅不能B實驗③說明發(fā)生原電池反應時會加快化學反應速率C實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣D實驗③、④說明該原電池中銅為正極、鋅為負極解析③中看到銅片上有氣泡生成，實質(zhì)上是Zn失去的電子傳到了銅片上，由H＋得到電子生成了H2，而銅并沒有參加反應。答案C2下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是()。A上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B干電池在長時間使用

3、后，鋅筒被破壞C鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質(zhì)量減輕207g下生成H2O，B正確；電流由正極流向負極，C正確；酒精含量高，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多，電流大，D正確。答案A5分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()A①②中Mg做負極，③④中Fe做負極B②中Mg做正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C③中Fe做負極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋D④中Cu做正極，電極反應式為2H＋＋2e－===

4、H2↑解析②中Mg不與NaOH溶液反應，而Al能和NaOH溶液反應失去電子，是負極；③中Fe在濃硝酸中易鈍化，Cu和濃HNO3反應失去電子作負極，A錯，C錯。②中電池總反應為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，負極電極反應式為2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O，二者相減得到正極電－2極反應式為：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正確。④中Cu是正極，電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－==