b高中常見的原電池化學電源電極反應(yīng)式的書寫訓練

1、原電池電極反應(yīng)式訓練原電池電極反應(yīng)式訓練第1頁共6頁高中常見的原電池（化學電源）電極反應(yīng)式的書寫訓練高中常見的原電池（化學電源）電極反應(yīng)式的書寫訓練中學化學中關(guān)于原電池及化學電源電極反應(yīng)式的書寫和有關(guān)判斷，一直是全國各省市高考命題的熱點，由于這部分知識可非常好的以當今各種化學電源為切入點，有很好的命題情景和知識情景，因此此類題目成為命題專家的熱門題材，現(xiàn)將中學化學中涉及到的常見的跟中化學電源的電極反應(yīng)匯總成練習的形式呈現(xiàn)出來?！緯鴮戇^程

2、歸納】：列物質(zhì)，標得失（列出電極上的物質(zhì)變化，根據(jù)價態(tài)變化標明電子得失）。選離子，配電荷（根據(jù)介質(zhì)選擇合適的離子，配平電荷，使符合電荷守）。巧用水，配個數(shù)（通常介質(zhì)為水溶液，可選用水配平質(zhì)量守恒）一次電池一次電池1、伏打電池：、伏打電池：（負極—Zn、正極—Cu、電解液—H2SO4）負極：正極：總反應(yīng)方程式（離子方程式）Zn2H==H2↑Zn22、鐵碳電池：、鐵碳電池：（負極—Fe、正極—C、電解液H2CO3弱酸性)負極：正極：總反應(yīng)方

3、程式（離子方程式）Fe2H==H2↑Fe2(析氫腐蝕)3、鐵碳電池：、鐵碳電池：（負極—Fe、正極—C、電解液中性或堿性)負極：正極：化學方程式2FeO22H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蝕)4Fe(OH)2O22H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O33H2O(鐵銹的生成過程)5、普通鋅錳干電池：、普通鋅錳干電池：(負極—Zn、正極—C、電解液NH4Cl、MnO2的糊狀物)負極：正極：6、堿性鋅錳干電池：、堿性鋅錳干

4、電池：（負極—Zn、正極—C、電解液KOH、MnO2的糊狀物）負極：正極：化學方程式ZnMnO2H2O==ZnOMn(OH)27、銀鋅電池：、銀鋅電池：(負極—Zn、正極Ag2O、電解液NaOH)負極：正極：化學方程式ZnAg2OH2O==Zn(OH)22Ag8、鋁、鋁–空氣空氣–海水海水（負極鋁、正極石墨、鉑網(wǎng)等能導電的惰性材料、電解液海水）負極：正極：總反應(yīng)式為：4Al3O26H2O===4Al(OH)3（鉑網(wǎng)增大與氧氣的接觸面）9

5、、鎂、鎂鋁電池鋁電池（負極Al、正極Mg電解液KOH）原電池電極反應(yīng)式訓練原電池電極反應(yīng)式訓練第3頁共6頁電池，它與原電池形成條件有一點相悖，就是不一定兩極是兩根活動性不同的電極，也可以用相同的兩根電極。解決此類問題必須抓住一點：燃料電池反應(yīng)實際上等同于燃料的燃燒反應(yīng)，但要特別注意介質(zhì)對產(chǎn)物的影響。一、氫氧燃料電池一、氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨做電極材料，負極通入H2，正極通入O2，總反應(yīng)為：2H2O2==

6、=2H2O電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)，有下列三種情況：1、電解質(zhì)是、電解質(zhì)是KOHKOH溶液溶液（堿性電解質(zhì)）負極：正極：總反應(yīng)方程式2H2O2===2H2O2、電解質(zhì)是、電解質(zhì)是H2SOSO4溶液溶液（酸性電解質(zhì)）負極：正極：總反應(yīng)方程式2H2O2===2H2O3、電解質(zhì)是、電解質(zhì)是NaClNaCl溶液溶液（中性電解質(zhì)）負極：正極：總反應(yīng)方程式2H2O2===2H2O說明1、堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無H2、.水溶液中不能出現(xiàn)O23、中

7、性溶液反應(yīng)物中無H和OH—4、酸性溶液反應(yīng)物、生成物中均無OH二、甲醇燃料電池二、甲醇燃料電池1堿性電解質(zhì)堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：負極：總反應(yīng)方程式2CH3OH3O24KOH===2K2CO36H2O2.2.酸性電解質(zhì)酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：負極：總反應(yīng)式2CH3OH3O2===2CO24H2O(氧化反應(yīng))三、三、COCO燃料電池燃料電池（總反應(yīng)方程式均為：2CO＋O2＝2CO2）1、熔融