電極反應式和總反應式的書寫規(guī)范

1、電極反應式和總反應式的書寫規(guī)范電極反應式和總反應式的書寫規(guī)范關(guān)于高中化學的關(guān)于高中化學的電化學部分電化學部分一直是高中化學內(nèi)容中重要的基本概念和基礎(chǔ)一直是高中化學內(nèi)容中重要的基本概念和基礎(chǔ)理論之一，特別是理論之一，特別是電極反應式和總反應式電極反應式和總反應式的書寫問題。雖說現(xiàn)行新課程對這部的書寫問題。雖說現(xiàn)行新課程對這部分的要求不高，但是，這部分的內(nèi)容一直是分的要求不高，但是，這部分的內(nèi)容一直是高考和競賽高考和競賽的要點和難點。再加上

2、的要點和難點。再加上現(xiàn)行教材中對這部分的內(nèi)容書寫也不是很規(guī)范，這樣更加加大了教師和學生教現(xiàn)行教材中對這部分的內(nèi)容書寫也不是很規(guī)范，這樣更加加大了教師和學生教與學的難度。本文旨在喚起廣大師生的共識，力求規(guī)范和準確書寫電極反應式與學的難度。本文旨在喚起廣大師生的共識，力求規(guī)范和準確書寫電極反應式和總反應式。和總反應式。一、電極反應式和總反應式的一般概念一、電極反應式和總反應式的一般概念電極反應式是電極反應式是指在電化學反應中，原電池放電時的

3、正、負極（或電解池電解時指在電化學反應中，原電池放電時的正、負極（或電解池電解時的陰、陽極）發(fā)生的還原、氧化反應得失電子的離子反應式（包括極區(qū)溶液中的陰、陽極）發(fā)生的還原、氧化反應得失電子的離子反應式（包括極區(qū)溶液中的微粒參加的反應在內(nèi)）。其實質(zhì)均是將氧化還原反應分割成氧化和還原兩個的微粒參加的反應在內(nèi)）。其實質(zhì)均是將氧化還原反應分割成氧化和還原兩個半反應的反應式，并且伴隨著電子的得失和轉(zhuǎn)移。半反應的反應式，并且伴隨著電子的得失和轉(zhuǎn)移。

4、總反應式則有兩個層次的含義。廣義的總反應式則有兩個層次的含義。廣義的總反應式是指原電池放電總反應式是指原電池放電（或電解池電（或電解池電解）時裝置中所發(fā)生的所有相關(guān)化學變化并反映各物質(zhì)之間的化學計量關(guān)系的解）時裝置中所發(fā)生的所有相關(guān)化學變化并反映各物質(zhì)之間的化學計量關(guān)系的總反應式（既包括兩極反應又包括兩極反應的產(chǎn)物在溶液中的相關(guān)反應）。而總反應式（既包括兩極反應又包括兩極反應的產(chǎn)物在溶液中的相關(guān)反應）。而狹義的狹義的總反應式僅是指兩電極

5、反應式之和總反應式僅是指兩電極反應式之和，不包括兩極的電極反應產(chǎn)物在溶液，不包括兩極的電極反應產(chǎn)物在溶液中相遇或混勻溶液時發(fā)生的反應。中相遇或混勻溶液時發(fā)生的反應。（3）原電池放電時的正、負極（或電解池電解時的陰、陽極）的電極反應式）原電池放電時的正、負極（或電解池電解時的陰、陽極）的電極反應式都應都應滿足氧化還原反應的電子得失守衡。滿足氧化還原反應的電子得失守衡。例1：氫氧燃料電池：氫氧燃料電池（1）在）在KOH溶液的強堿性介質(zhì)中溶液

6、的強堿性介質(zhì)中負極：負極：2H24e4OH=4H2O↑↑（被氧化物（被氧化物質(zhì)）（負極區(qū)溶液中的極區(qū)溶液中的OH和氧化和氧化產(chǎn)物H反應）正極：正極：O24e2H2O=4OH↑↑（被（被還原物原物質(zhì)）（正極區(qū)溶液中的（正極區(qū)溶液中的H2O和還原產(chǎn)物反物反應）（2）在鹽酸的強酸性介質(zhì)中）在鹽酸的強酸性介質(zhì)中負極：負極：2H24e=4H正極：正極：O24e4H=2H2O↑↑（被（被還原物原物質(zhì)）（正極區(qū)溶液中的（正極區(qū)溶液中的H和還原產(chǎn)物反物