原電池電極反應式的書寫技巧

1、1原電池原電池電極反應式的書寫技巧電極反應式的書寫技巧1、定義：、定義：將化學能直接轉變成電能的裝將化學能直接轉變成電能的裝置。置。2、構成原電池的條件：、構成原電池的條件：①電解質溶液①電解質溶液②兩個導體做電極②兩個導體做電極③形成閉合回路③形成閉合回路(或在溶液中接觸或在溶液中接觸)④有能自發(fā)進行的氧化還原反應④有能自發(fā)進行的氧化還原反應3、原理、原理本質：氧化還原反應本質：氧化還原反應4、原電池電極的判斷、原電池電極的判斷（1）

2、由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質溶液反應的金屬為）由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質溶液反應的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質溶液，如鎂、負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構成原電池，鎂為負極，鋁為正極；但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中鋁電極在稀硫酸在中構成原電池，鎂為負極，鋁為正極；但鎂、

3、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，失去電子，因此鋁為負極，鎂為正形成原電池時，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，失去電子，因此鋁為負極，鎂為正極。極。（2）根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負）根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極。極，電子由負極流向正極。（3）根據(jù)內電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質溶液中，

4、陽離子移向正極，陰離子）根據(jù)內電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。移向負極。（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學反應判斷：原電池中，負極總是發(fā)生氧化反應，正極總是）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學反應判斷：原電池中，負極總是發(fā)生氧化反應，正極總是發(fā)生還原反應。因此可以根據(jù)總化學方程式中化合價的升降來判斷。發(fā)生還原反應。因此可以根據(jù)總化學方程式中化合價的升降來判斷。（5）根據(jù)電極質量的變化判斷：原電池工作后，若

5、某一極質量增加，說明溶液中的陽離子）根據(jù)電極質量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質量增加，說明溶液中的陽離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱；如果某一電極質量減輕，說明該電極溶在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱；如果某一電極質量減輕，說明該電極溶解，電極為負極，活潑性較強。解，電極為負極，活潑性較強。（6）根據(jù)電極上產生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產生氣體，通常是因為該）根據(jù)電極上產生的氣體判斷：原電池工作后，

6、如果一電極上產生氣體，通常是因為該電極發(fā)生了析出氫的反應，說明該電極為正極，活動性較弱。電極發(fā)生了析出氫的反應，說明該電極為正極，活動性較弱。（7）根據(jù)某電極附近）根據(jù)某電極附近pHpH的變化判斷的變化判斷A極附近的極附近的pHpH增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。5、鹽橋、鹽橋鹽橋的作用僅僅是導電【相當于導線的作用】，將兩個燒杯形成閉合回路，否則就相當于斷開，而鹽橋的導電是利用了其中的

7、陰陽離子的定向移動。鋅銅電池，電解質溶液鋅端硫酸鋅，銅端硫酸銅，即兩端不一樣，所以產生電勢差，于是，電子從負極Zn失去，沿著導線移向正極Cu，即外面的導線中，電子即負電荷從Zn到Cu，中間有鹽橋連接，即鹽橋中的負電荷即陰離子應該從CuSO4的一端沿著鹽橋移向ZnSO4的一端，或者說，鹽橋中的正電荷即陽離子就從ZnSO4的一端沿著鹽橋移向CuSO4的一端，總之，要保證兩端燒杯中的正負電荷要守恒。【應該是沒有進入到鹽橋內的】【溶液中是靠硫酸

8、銅和硫酸鋅自己的離子導電，他們自已各擔其職】3其他參與反應的介質分子或離子，根據(jù)配平需要，添加在半反應的反應物或生成物其他參與反應的介質分子或離子，根據(jù)配平需要，添加在半反應的反應物或生成物中。中。2.若電極反應產物是難溶性堿或鹽時，負極上一般有陰離子參與反應，若為可逆電若電極反應產物是難溶性堿或鹽時，負極上一般有陰離子參與反應，若為可逆電池，則正極上有同樣的陰離子生成，電解液的濃度基本不變。陽離子一般參與正極反應。池，則正極上有同樣的

9、陰離子生成，電解液的濃度基本不變。陽離子一般參與正極反應。參加電極非氧化還原反應的陰、陽離子可依據(jù)電解液類型或反應產物確定。參加電極非氧化還原反應的陰、陽離子可依據(jù)電解液類型或反應產物確定。例如，鎳例如，鎳鎘蓄電池的總反應為：鎘蓄電池的總反應為：Cd2NiO（OH）2H2O=Cd（OH）22Ni（OH）2，要書寫電極反應式，首先，應判斷電解液類型，由產物可知，電解液一定為堿液，鎘被，要書寫電極反應式，首先，應判斷電解液類型，由產物可知，

10、電解液一定為堿液，鎘被氧化成氧化成Cd（OH）2，所以，負極有，所以，負極有OH—參加反應。則負極反應為：參加反應。則負極反應為：Cd2OH—－2e—=Cd（OH）2，正極反應為：，正極反應為：2NiO（OH）2H2O2e—=2Ni（OH）22OH—。由于負極上有。由于負極上有2OH—參與反應，正極上同樣有參與反應，正極上同樣有2OH—生成，電解液的濃度基本不變。生成，電解液的濃度基本不變。3.同時書寫同一電池兩極反應時，應注意兩極電子

11、得失數(shù)目相等。同時書寫同一電池兩極反應時，應注意兩極電子得失數(shù)目相等。例如，鋼鐵的電化學腐蝕，正極反應為：例如，鋼鐵的電化學腐蝕，正極反應為：O22H2O＋4e—=4OH—，則負極反應應寫，則負極反應應寫成：成：2Fe—4e—=2Fe2。4.電極半反應一般為離子反應，書寫電極半反應和書寫離子方程式有相似的地方，應電極半反應一般為離子反應，書寫電極半反應和書寫離子方程式有相似的地方，應考慮反應產物與電解液中的離子能否共存。若不能共存，則按

12、實際產物書寫?？紤]反應產物與電解液中的離子能否共存。若不能共存，則按實際產物書寫。例如，甲烷與氧氣的燃料電池，反應原理為例如，甲烷與氧氣的燃料電池，反應原理為CH42O2=CO22H2O。若電解液為。若電解液為KOH溶液，則產物應寫成溶液，則產物應寫成K2CO3。實際的總反應為：。實際的總反應為：CH42O22KOH=K2CO33H2O，所，所以，在寫負極反應時，產物應寫成以，在寫負極反應時，產物應寫成CO32—。即。即CH410OH—

13、－8e—=CO32—7H2O5.電池半反應中，存在質量守恒和電荷守恒。書寫時應據(jù)此配平半反應。電荷的計算電池半反應中，存在質量守恒和電荷守恒。書寫時應據(jù)此配平半反應。電荷的計算方法是：電子帶負電，一個電子相當一個單位負電荷，得一個電子相當于加一個負電荷，方法是：電子帶負電，一個電子相當一個單位負電荷，得一個電子相當于加一個負電荷，失去一個電子相當于加一個正電荷。若離子、電子分布在同一邊，則電荷的代數(shù)和為零；失去一個電子相當于加一個正電荷

14、。若離子、電子分布在同一邊，則電荷的代數(shù)和為零；若離子、電子分布在等號的兩邊，則兩邊電荷的差為零。因為負極失去電子，正極得到電若離子、電子分布在等號的兩邊，則兩邊電荷的差為零。因為負極失去電子，正極得到電子，根據(jù)電荷守恒，負極通常有較多的陰離子參加反應或有陽離子生成；正極通常有較多子，根據(jù)電荷守恒，負極通常有較多的陰離子參加反應或有陽離子生成；正極通常有較多的陽離子參加反應或有陰離子生成。的陽離子參加反應或有陰離子生成。例如，丁烷例如，

15、丁烷空氣空氣K2CO3（其中不含（其中不含O2—和HCO3—）燃料電池，電池的總反應為：）燃料電池，電池的總反應為：2C4H1013O2=8CO210H2O，電池的兩極反應分別為：，電池的兩極反應分別為：正極：正極：13O226CO252e—=26CO32—，負極：，負極：2C4H1026CO32—－52e—=34CO210H2O6.一般電解液中有水，電極反應是在水溶液中進行，配平半反應時，根據(jù)需要，水可一般電解液中有水，電極反應是在水

16、溶液中進行，配平半反應時，根據(jù)需要，水可作反應物也可作產物。一般是等號左邊若有作反應物也可作產物。一般是等號左邊若有H或OH—參與反應，則等號右邊可能有水生參與反應，則等號右邊可能有水生成；等號左邊若有水參與反應，則等號右邊可能有成；等號左邊若有水參與反應，則等號右邊可能有H或OH—生成。生成。例如，氫例如，氫氧燃料電池，總反應為：氧燃料電池，總反應為：2H2O2=2H2O若電解液為酸，則兩極反應分別為：若電解液為酸，則兩極反應分別為：

17、負極：負極：2H2－4e—=4H，正極：，正極：O24H4e—=2H2O若電解液為堿，則兩極反應分別為：若電解液為堿，則兩極反應分別為：負極：負極：2H24OH—－4e—=4H2O，正極：，正極：O22H2O4e—=4OH—以上是書寫電極反應時一些方法和規(guī)律，這些方法和技巧也適用于以后所學的電解池以上是書寫電極反應時一些方法和規(guī)律，這些方法和技巧也適用于以后所學的電解池中電極反應式的書寫。中電極反應式的書寫。原電池電極反應式的書寫練習原