原電池的工作原理

1、原電池的工作原理1將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池，它的原理是將氧化還原反應中還原劑失去的電子經過導線傳給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩極上進行。2原電池的形成條件：（如下圖所示）（1）活潑性不同的電極材料（2）電解質溶液（3）構成閉合電路（用導線連接或直接接觸）（4）自發(fā)進行的氧化還原反應特別提醒：構成原電池的四個條件是相互聯(lián)系的，電極不一定參加反應，電極材料不一定都是金屬，但應為導體，電解質溶液應合理的選取。3判斷原電池正負極常用

2、的方法負極：一般為較活潑金屬，發(fā)生氧化反應；是電子流出的一極，電流流入的一極；或陰離子定向移動極；往往表現(xiàn)溶解。正極：一般為較不活潑金屬，能導電的非金屬；發(fā)生還原反應；電子流入一極，電流流出一極；或陽離子定向移向極；往往表現(xiàn)為有氣泡冒出或固體析出。4原電池電極反應式書寫技巧（1）根據(jù)給出的化學方程式或題意，確定原電池的正、負極，弄清正、負極上發(fā)生反應的具體物質（2）弱電解質、氣體、難溶物均用化學式表示，其余以離子符號表示，寫電極反應式時

3、，要遵循質量守恒、元素守恒定律及正負極得失電子數(shù)相等的規(guī)律，一般用“=”而不用B.充電反應陰極：PbSO42e=PbSO42陽極：PbSO42e2H2O=PbO24HSO42總式：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O（3）鋰電池①結構：鋰、石墨、固態(tài)碘作電解質。②電極反應負極：2Li2e=2Li正極：I22e=2I總式：2LiI2=2LiI（4）鋁、空氣燃料電池以鋁—空氣—海水電池為能源的新型海水標志燈已研制成功。這種燈以取之不

4、盡的海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而源源不斷產生電流。電極反應：鋁是負極4Al12e==4Al3；石墨是正極3O26H2O12e==12OH2.燃料電池正極反應式的書寫因為燃料電池，正極都是氧化劑氧氣得到電子的還原反應，現(xiàn)將與電解質有關的五種情況歸納如下。⑴電解質為酸性電解質溶液（如稀硫酸）正極反應式為O2＋4H4e=2H2O。⑵電解質為中性或堿性電解質溶液（如氯化鈉溶液或氫氧化鈉溶液）正極反應式為O2＋2H2O4e=4O

5、H。⑶電解質為熔融的碳酸鹽（如LiCO3和Na2CO3熔融鹽混和物）在熔融的碳酸鹽環(huán)境中，正極反應式為O2＋2CO24e=2CO32。⑷電解質為固體電解質（如固體氧化鋯—氧化釔）該固體電解質在高溫下可允許O2離子在其間通過，故其正極反應式應為O2＋4e=2O2。綜上所述，在書寫正極反應式時，要特別注意所給電解質的狀態(tài)和電解質溶液的酸堿性。3.常見燃料電池電極反應式的書寫（1）氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨做電極