原電池復(fù)習(xí)課

1、問題：,1、構(gòu)成原電池的三個(gè)條件是什么？2、如何確定原電池的正、負(fù)極？,有關(guān)原電池反應(yīng)的二個(gè)問題,一、有關(guān)電池電極反應(yīng)式書寫二、有關(guān)原電池與穩(wěn)恒電流綜合的計(jì)算,化學(xué),例1、（海水電池）1991年我國首創(chuàng)以鋁－空氣－海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光，則電源負(fù)極材料為：＿，正極材料為：＿＿，正、負(fù)極反應(yīng)分別為：＿＿＿，＿＿＿＿。,負(fù)極

2、：Al　　　3Al－12e＝3Al3＋　正極：石墨等能導(dǎo)電的惰性材料　　　3O2＋6H2O＋12e＝12OH－,例2、(燃料電池)宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2O，試寫出電解質(zhì)溶液為鹽酸時(shí)的電極反應(yīng)式，并指出各電極和介質(zhì)溶液的PH值的變化，若電解質(zhì)溶液為KOH時(shí)又如何？,1、電解質(zhì)為鹽酸時(shí)：　負(fù)極：2H2－4e＝4H＋ PH值變小　正極：O2＋4H＋＋4e

3、＝2H2O PH值變大　溶液被稀釋，PH值變大2、電解質(zhì)為KOH時(shí)：　負(fù)極：2H2－4e＋4OH－＝4H2O PH值變小　正極：O2＋2H2O＋4e＝4OH－ PH值變大　溶液被稀釋，PH值變小,例3、（鉛蓄電池）鉛蓄電池其電極分別是Pb、PbO2，電解質(zhì)是一定濃度的硫酸，工作時(shí)的反應(yīng)方程式為：　PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O試分別寫出其電極反應(yīng)式。,放電時(shí)是原電池負(fù)極：P

4、b＋SO42－－2e＝PbSO4正極：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e＝PbSO4＋2H2O,一、有關(guān)電池電極反應(yīng)式書寫,1、先確定電池的正負(fù)極，列出電極上的反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。2、書寫電極反應(yīng)式時(shí)，要注意生成的離子能否在溶液中存在。3、注意電極反應(yīng)式要與總反應(yīng)方程式的對應(yīng)。,練習(xí):銀鋅電池（鈕扣式電池）的正極是由氧化銀和少量石墨組成的活性材料，負(fù)極是鋅汞合金，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，總反應(yīng)為：Ag2O＋Zn＝2

5、Ag＋ZnO，試寫出電極反應(yīng)式,負(fù)極：Zn＋2OH－－2e＝ZnO＋H2O正極：Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH－,二、有關(guān)原電池與穩(wěn)恒電流綜合的計(jì)算例4、在氫氧燃料電池中，每生成1mol水放出286KJ的能量，而電池發(fā)1度電時(shí)能生成350g水(生成的水可做為宇航員的生活用水)，則此電池的能量轉(zhuǎn)化率為多少？,生成350g水放出的熱量：Q1＝286x350/18 KJ利用的能量:Q2=3600KJ能量轉(zhuǎn)化率為:Q2/

6、Q1x100%=64.7%,化學(xué),干電池（普通鋅錳電池）介紹,電池是用鋅筒外殼做負(fù)極，中央有銅帽的石墨為正極，在石墨周圍填充ZnCl2、NH4Cl的淀粉糊作電解質(zhì)，并填有二氧化錳用以吸收生成的氫氣。負(fù)極：Zn－2e＝Zn2＋正極:2NH4＋＋2e＝2NH3＋H2H2＋2MnO2＝Mn2O3＋H2OZn2＋＋4NH3＝[Zn（NH3）4]2＋淀粉糊的作用是提高陰陽離子在兩個(gè)電極的遷移速度,練習(xí)：,以金屬鉑做電極，KOH為電解質(zhì)，