原電池專題練習

1、…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……………………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………1絕密絕密★啟用前啟用前20162

2、017學年度文會學校專題考卷學年度文會學校專題考卷之原電池之原電池考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、選擇題一、選擇題1為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)＋

3、PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O電解池：2Al＋3H2O電解Al2O3＋3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是電池電解池AH＋移向Pb電極H＋移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O陽極：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋D2右圖是金屬犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置，有關(guān)說法正確的是()A該裝置為電解池B本實驗犧牲了金屬F

4、e來保護金屬ZnC若加入K3[Fe(CN)6]溶液后，F(xiàn)e電極附近不會產(chǎn)生特征藍色的沉淀D遠洋貨輪上鑲嵌的金屬Zn長時間沒有什么變化，不需要更換3電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（）AO2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)B溶液中OH向電極a移動C反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5D負極的電極反應(yīng)式為：2NH3－6e＋6OH=N2＋6H2O4如圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn2H=

5、Zn2H2↑，下列說法不正確的是（）Aa，b不可能是同種材料的電極B該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D該裝置可看作是銅鋅原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸5如圖裝置中，有如下實驗現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋不合理的是A生鐵片中所含的碳能增強鐵的抗腐蝕性B雨水酸性較強，生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕C導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升時，正極反應(yīng)式

6、：O2＋2H2O＋4e—==4OH－D隨著反應(yīng)的進行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱6某學習小組的同學查閱相關(guān)資料知氧化性：Cr2O72Fe3，設(shè)計了鹽橋式的原…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○……

7、……線…………○……………………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………3③在標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA④常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA⑤1molCl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA⑥標準狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NAA①②③④B②④⑤⑥C②④D①②16研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源該電池以金屬鋰

8、和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電關(guān)于該電池的下列說法不正確的是A水既是氧化劑又是溶劑B放電時正極上有氫氣生成C放電時OH向正極移動D總反應(yīng)為：2Li2H2O=2LiOHH2↑17如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO（CH3）2是溶劑，反應(yīng)原理是4LiFeS2＝Fe2Li2S。下列說法正確的是（）A該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能B可以用水代替SO（CH3）2做溶劑Cb極反應(yīng)式是FeS2＋4Li＋4e＝F

9、e＋2Li2SDLi向a極移動18金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4MnO22nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是()A采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面B比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量

10、最高CM–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4MnnO22nH2O4ne–=4M(OH)nD在M–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜19用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂－KNO3的U形管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag＋＋e－＝Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO

11、3溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A①②B③④C②④D②③20我國“蛟龍”號載人潛水器進行第五次下潛試驗，最大深度達到7062米，并安全返回。其動力電源是AlAgO電池，原理如圖所示。下列說法中正確的是AAl電極是該電池的正極BAg在AgOAg電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C該電池負極反應(yīng)是2Al6e－＋8OH－＝2AlO2－＋4H2ODAgOAg電極附近溶液中的pH減小21如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH3O24KOH=2K2C

12、O36H2O。下列說法正確的是A甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH6e2H2O=CO328HC反應(yīng)一段時間后向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D甲池中消耗280mL(標準伏況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生145g固體22某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋