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1、20042004年——20082008年電化學(xué)高考試題年電化學(xué)高考試題1.(2004年廣東卷)pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后,溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO42.(2004年江蘇卷)堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)==Zn(OH)2(s)
2、Mn2O3(s)下列說法錯(cuò)誤的是A電池工作時(shí),鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)H2O(1)2e—=Mn2O3(s)2OH—(aq)C電池工作時(shí),電子由正極通過外電路流向負(fù)極D外電路中每通過O.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g3.(2004年天津)下圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是A.a電極是負(fù)極B.b電極的電極反應(yīng)為:??????eOH44??222OOHC.氫氧燃料電池是一種具
3、有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置4.(2004上海卷)下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是D5(2005年廣東)一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2—。下列對(duì)該燃料電池說法正確的是A在熔融電解質(zhì)中,O2—由負(fù)極移向正極C充電時(shí),LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D充電時(shí),陽極反應(yīng)
4、為:Lie==Li12.(2006年江蘇卷)鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池,該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng):C6Li-xe-===C6Li1-x+xLi(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料)正極反應(yīng):Li1-xMO2+xLi+xe-===LiMO2(LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)下列有關(guān)說法正確的是A鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li+Li1-xMO2===LiMO2+C6
5、Li1-xB電池反應(yīng)中,鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子,金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng)D鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi+xe-===C6Li13.(2006年全國(guó))把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián),在一定條件下通電一段時(shí)間后,析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:214(2006年上海卷)將純鋅片和純銅片按圖示方式插入
6、同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢15(2007天津卷)下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是A合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B硫酸工業(yè)中,在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量C電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽極室D電解
7、精煉銅時(shí),同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小16(2007天津卷)天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2),充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化,Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中,以LiC6表示。電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2C6CoO2LiC6,下列說法正確的是AAAAAAAAAA充電放電A充電時(shí),電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6-e-==LiC6B放電時(shí),電池的正極反應(yīng)為C
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