高三復習原電池電解池

1、（二）化學能與電能（二）化學能與電能【1】原電池】原電池1.定義原電池是把________轉(zhuǎn)化為________的裝置。答案：答案：1化學能電能2原電池的構(gòu)成條件(1)一看反應：看是否有能自發(fā)進行的氧化還原反應發(fā)生(一般是活潑性強的金屬與電解質(zhì)溶液反應)。(2)二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極。(3)三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個條件：①電解質(zhì)溶液；②兩電極直接或間接接觸；③兩電極插入電解質(zhì)溶液。3工作原理(以鋅銅原電池為

2、例)電極名稱負極正極電極材料________________________________電極反應________________________________反應類型________________________________電子流向由________沿導線流向________鹽橋中離子移向鹽橋含飽和KCl溶液，______移向正極，______移向負極答案：答案：3鋅片銅片Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu

3、氧化反應還原反應ZnCuK＋Cl－3.3.種常見的化學電源種常見的化學電源電池負極反應正極反應總反應式酸性鋅錳干電池___________2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑＋4一次電池(鋅錳干電池)堿性鋅錳干電池Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)22MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－__________________________________二次電池(鉛蓄電池)_________________

4、___________________________________________Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)燃料電池(氫氧燃料電池)酸性氫氧燃料電池____________________________________________________________2H2＋O2===2H2O放電時OH－向正極移動()2鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用()3鉛蓄電池放電時

5、的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應()4銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕()5碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。該電池反應為：2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)，碘電極作為該電池的正極()6浸入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重()7原電池中鹽橋的作用是傳導電子()8原電池中負極金屬的活潑性一定比正極金屬的活潑性強()9可逆電池充電時，可逆電池的負極與外接電池的正極相連，其正極與外接電源的

6、負極相連()10鋼鐵在吸氧腐蝕過程中，F(xiàn)e最終變成了Fe(OH)2()答案：答案：12.3.4.5.√6.7.8.9.10.1(2013江蘇卷)Mg－H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是()AMg電極是該電池的正極BH2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應C石墨電極附近溶液的pH增大D溶液中Cl－向正極移動解析：解析：Mg電極是該電池的負極，A錯誤；H2O2在石墨電極上得電

7、子，發(fā)生還原反應，B錯誤；石墨電極上發(fā)生的電極反應式為：H2O2＋2e－===2OH－，從電極反應式可以判斷出，石墨電極附近溶液的pH增大，C正確；溶液中的陰離子移向負極，D錯誤。答案：答案：C2下列反應沒有涉及原電池的是()A生鐵投入稀鹽酸中B銅片與銀片用導線連接后，同時插入FeCl3溶液中C純鋅投入硫酸銅溶液中D含銅的鋁片投入濃硫酸中解析：解析：A項生鐵中含碳，投入稀鹽酸中時構(gòu)成原電池。B項構(gòu)成原電池。C項置換出銅后，構(gòu)成鋅銅原電池