電解池知識點歸納

1、電解池第1課時電解原理學(xué)習(xí)目標學(xué)習(xí)目標1、理解電解原理初步掌握一般電解反應(yīng)兩極反應(yīng)物、產(chǎn)物的判斷方法能寫出電極反應(yīng)式和電解化學(xué)方程式。知識歸納知識歸納1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。其實質(zhì)是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程。電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。2、電極：（與電極材料無關(guān)）陽極：與電源的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極：與電源的負極相連，發(fā)生還原反應(yīng)。3、構(gòu)成條件：“三電一回路”①直流電源

2、；②陰、陽電極；③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；④形成閉合回路。4、(1)影響離子放電能力的因素：①離子得失電子的能力；②離子的濃度。(2)離子的放電順序：（物質(zhì)在電解池的陰、陽兩極發(fā)生反應(yīng)的過程叫放電）陰極:氧化性強的離子先得電子AgHg2Fe3Cu2H(酸溶液)Pb2Sn2Fe2Zn2H(水溶液)Al3Mg2NaCa2K陽極：陽極金屬或還原性強的離子先失電子活性電極S2IBrClOHNSF5、分析總結(jié)書寫電解池電極反應(yīng)的一般思路6、原電池

3、和電解池的區(qū)別原電池電解池一個概念將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置兩個電極負極較活潑金屬—失電子—發(fā)生氧化反應(yīng)陽極與電源正極相連—失電子—發(fā)生氧化反應(yīng)正極不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體—得電子—發(fā)生還原反應(yīng)陰極與電源負極相連—得電子—發(fā)生還原反應(yīng)三個流向電子負極→外電路→正極陽極→外電路→陰極電流正極→外電路→負極陰極→外電路→陽極離子陽離子→正極，陰離子→負極陽離子→陰極，陰離子→陽極四個條件①活動性不同的兩個電極②電解質(zhì)溶液

4、③閉合電路④自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)①兩個電極②電解質(zhì)溶液③閉合電路④外加直流電源相同點氧化還原反應(yīng)原電池電解池一個概念將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置兩個電極負極較活潑金屬—失電子—發(fā)生氧化反應(yīng)陽極與電源正極相連—失電子—發(fā)生氧化反應(yīng)正極不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體—得電子—發(fā)生還原反應(yīng)陰極與電源負極相連—得電子—發(fā)生還原反應(yīng)三個流向電子負極→外電路→正極陽極→外電路→陰極電流正極→外電路→負極陰極→外電路→陽極離子陽離子→正