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1、1電解池電極反應式練習電解池電極反應式練習班級姓名常見電解池電極反應歸納常見電解池電極反應歸納(一)(一)、用惰性電極電解電解質(zhì)、用惰性電極電解電解質(zhì)溶液溶液1、CuCl2溶液陰極:陽極:總方程式:2、HCl溶液:陰極:陽極:總方程式:3、H2SO4溶液:陰極:陽極:總方程式:4、NaOH溶液:陰極:陽極:總方程式:5、Na2SO4溶液:陰極:陽極:總方程式:6、NaCl溶液(氯堿工業(yè))陰極:陽極:總方程式:7、CuSO4溶液陰極:陽極
2、:總方程式:8、電解AgNO3溶液陽極:陰極:總方程式:(二)(二)、用活性電極材料電解電解質(zhì)溶液、用活性電極材料電解電解質(zhì)溶液1、銅的電解精煉:粗銅作極,接電源極;精銅作為極,接電源極;硫酸酸化的CuSO4溶液作為電解質(zhì)溶液。陽極反應:陰極反應:2、電鍍:鍍層金屬做極,鍍件做極,含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液作為電鍍液。在鐵釘上鍍銅:銅做極,接電源極;鐵釘做極,接電源極;電鍍液采用含的鹽溶液。陽極反應:;陰極反應:(在鍍件上析出)。3常見
3、電解池電極反應歸納常見電解池電極反應歸納(一)(一)、用惰性電極電解電解質(zhì)、用惰性電極電解電解質(zhì)溶液溶液1、電解CuCl2溶液陽極:2Cl——2e—==Cl2陰極:Cu22e—==Cu總:CuCl2===CuCl22電解HCl溶液陽極:2Cl——2e—==Cl2陰極:2H2e—==H2總:2HCl===H2Cl23、電解H2SO4溶液陽極:4OH——4e—==2H2OO2陰極:4H4e—==2H2總:2H2O==2H2O24、電解NaO
4、H溶液陽極:4OH——4e—==2H2OO2陰極:4H4e—==2H2總:2H2O===2H2O25、電解Na2SO4溶液陽極:4OH——4e—==2H2OO2陰極:4H4e—==2H2總:2H2O===2H2O26、電解NaCl溶液陽極:2Cl——2e—==Cl2陰極:2H2e—==H2總:2NaCl2H2O===H2Cl22NaOH7、電解CuSO4溶液陽極:4OH——4e—==2H2OO2陰極:2Cu24e—==2Cu總:2CuS
5、O42H2O===2CuO22H2SO48、電解AgNO3溶液陽極:4OH——4e—==2H2OO2陰極:4Ag4e—==4Ag總:4AgNO32H2O===4AgO24HNO3(二)(二)、電解原理應用、電解原理應用1、銅的電解精煉:粗銅作陽極,接電源正極;精銅作為陰極,接電源負極;硫酸酸化的CuSO4溶液作為電解質(zhì)溶液。陽極反應:Cu2e—=Cu2+陰極反應:Cu2++2e—=Cu2、電鍍:鍍層金屬做陽極,鍍件做陰極,含有鍍層金屬陽
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