放熱放應(yīng)、吸熱反應(yīng)、原電池、電解池 練習(xí)

1、放熱放應(yīng)、吸熱反應(yīng)、原電池、電解池放熱放應(yīng)、吸熱反應(yīng)、原電池、電解池練習(xí)練習(xí)1銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（）A.陰極B.正極C.陽(yáng)極D.負(fù)極2下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（）A.原電池中，正極就是陽(yáng)極，負(fù)極就是陰極B.形成原電池時(shí)，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)D.電子從負(fù)極流向正極3用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A.加熱B.不用稀硫酸，改用98％

2、濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉4將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢5下列事實(shí)能說(shuō)明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的是（）A.常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中B.常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中C.與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而

3、銅失去2個(gè)電子D.常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化6下列燒杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu電極上產(chǎn)生大量氣泡的是（）7一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn＋Cu2＝Zn2＋Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是（）ABCD正極ZnCuZnFe負(fù)極CuZnAgZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl28銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的電池反應(yīng)是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

4、（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn9原電池的正負(fù)極的判斷：①由組成原電池的兩極材料判斷。一般是的金屬為負(fù)極，活潑性的金屬或能的非金屬為正極。②根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷。電流是由流向；電子流請(qǐng)判斷：（1）原電池的負(fù)極是______；（2）工作時(shí)原電池的兩極反應(yīng)：A負(fù)極；B正極；（3）工作時(shí)原電池正極附近pH______（增大，減小，不變）9在由銅鋅組成的原電池（電解質(zhì)是稀硫酸）中，有位同學(xué)在銅電極收集到了12g的氣體

5、(1)銅鋅原電池的總反應(yīng)的離子方程式為：；(2)銅電極產(chǎn)生12g氣體的過(guò)程中有多少克的鋅溶解？(3)銅電極產(chǎn)生12g氣體的過(guò)程中有多少mol的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移？第三課時(shí)第三課時(shí)1鋅錳干電池在放電時(shí)電池總反應(yīng)方程式可以表示:Zn2MnO22NH4=Zn2Mn2O32NH3H2O。在此電池放電時(shí)，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）AMnO2和NH4BZn2和NH4CZnD碳棒2隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事

6、日程，其首要原因是（）A利用電池外殼的金屬材料B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D回收其中石墨電極3鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（）ACd(OH)2BNi(OH)2CCdDNiO(OH)4堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn(s)

7、2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極反應(yīng)式為：2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)C電池工作時(shí)，負(fù)極附近pH降低D正極是水電離出的H在放電5燃料電池是利用燃料在燃燒過(guò)程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：X極：12O2(g)＋H2O(l)＋2e－==2OH－Y極：H2(g)＋2OH－==2H2O(l)＋2e－下列

8、判斷正確的是（）AX是正極BY是正極CY極被還原DY極發(fā)生氧化反應(yīng)6某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：LiLiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說(shuō)法正確的是（）A放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)B放電時(shí)，正極反應(yīng)為：LiLiMn2O4e==Li2Mn2O4C充電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Lie==Li7高鐵電池是一種新型可充電電池，