化學(xué)式與化合價(jià)

1、第四單元,自然界的水,1.了解相對(duì)分子質(zhì)量的含義及掌握求相對(duì)分子質(zhì)量的方法。2.了解化合物中各元素質(zhì)量比的計(jì)算方法3.了解物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法4.會(huì)做一些逆運(yùn)算計(jì)算題或比較綜合的計(jì)算題5.注意規(guī)范有關(guān)計(jì)算的書寫格式,課題4 化學(xué)式與化合價(jià),學(xué)習(xí)目標(biāo),一、化學(xué)式,如:水的化學(xué)式為 氧氣的化學(xué)式為 二氧化碳的化學(xué)式為,1.定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。,,只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組

2、成,化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果,①任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎？,②同種物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎？,一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來表示,③化學(xué)式可以任意的書寫嗎？,,表示水這種物質(zhì),表示水由氫元素和氧元素組成,表示一個(gè)水分子,表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成,,2.化學(xué)式的意義,由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式前有數(shù)字表示幾個(gè)某分子,,例如：CO2,表示物質(zhì)二氧化碳表示二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的表示一個(gè)二氧化碳分子表示一個(gè)二

3、氧化碳分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè) 碳原子構(gòu)成,3CO2,表示三個(gè)二氧化碳分子,,① H,③ H2,④ 2H2,符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義？,② 2H,表示氫元素或一個(gè)氫原子,表示2個(gè)氫原子,表示氫氣這種物質(zhì)；氫氣是由氫元 素組成；一個(gè)氫分子；每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成。,表示兩個(gè)氫分子,,1.元素符號(hào)之前加數(shù)字不再表示某元素，不再有宏觀的意義，只表示原子的個(gè)數(shù)。,2.化學(xué)式前加數(shù)字也不再表示該物質(zhì)，不具有

4、宏觀的意義，只表示分子的個(gè)數(shù)。,2H2O,,表示２個(gè)水分子,,表示每個(gè)水分子中有２個(gè)氫原子,,小結(jié),單質(zhì),,,由原子構(gòu)成,由分子構(gòu)成：,,金屬單質(zhì):Cu Fe Hg Mg,非金屬固態(tài)單質(zhì)：C Si,稀有氣體單質(zhì)：He Ne Ar,用元素符號(hào)及其右下角的數(shù)字表示,,直接用元素符號(hào)表示化學(xué)式,3.化學(xué)式的寫法與讀法,H2 O2 N2 F2 Cl2,讀元素符號(hào)的名稱,讀“某氣”,,化合物,,氧化物的化學(xué)式：,金屬元

5、素和非金屬組成的化合物：,如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2,如：NaCl KCl HgO MgO,氧元素在后，另一種元素在前,金屬元素在前，非金屬元素在后,一般從右到左讀作某化某,有時(shí)還要讀出原子的個(gè)數(shù),,練一練寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式,銅 磷 氦氣 四氧化三鐵 氯化鈉,Cu P He Fe3O4

6、 NaCl,Au S Ne HgO KCI,讀出下列物質(zhì)的名稱,金,硫,氖氣,氧化汞,氯化鉀,,1．下列化學(xué)式中，書寫錯(cuò)誤的是 （ ）A.氧化鈣（OCa）B.氧化鎂（MgO）C.三氯化鐵 (FeCl3)D.三氧化硫（SO3）2．化學(xué)式Fe3O4的讀法是 （ ）A.鐵三氧四 B.三鐵化四氧 C.四氧化三鐵 D.三氧化二鐵,練習(xí),A,

7、C,,一些物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比,1：1,2：1,1：1,2：3,二、化合價(jià),化學(xué)上用“化合價(jià)”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。,,,1.化合價(jià)的表示方法,－2,,例如：用化學(xué)用語表示—2價(jià)的氧元素,O,,標(biāo)在元素符號(hào)的正上方 左符號(hào)右數(shù)目（1要寫）,標(biāo)在元素符號(hào)的右上角 左數(shù)目右符號(hào)（1不寫）,Al、O、Mg,Al3＋、O2-、Mg2＋,＋3,－2,＋2,同種元素的化合價(jià)與離子的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同，位置不同，寫法相反,2.化

8、合價(jià)與離子的比較：,,一價(jià)氫氯鉀鈉銀 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷 二三鐵，二四碳二四六硫都齊全 銅汞二價(jià)最常見條件不同價(jià)不同 單質(zhì)為零永不變,3.一些常見元素化合價(jià)口訣,一些常見原子團(tuán)的化合價(jià),負(fù)一硝酸氫氧根 負(fù)二硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根 正一價(jià)的是銨根,,為了便于確定化合物中元素的化合價(jià)，需要注意以下幾點(diǎn)：,①化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。,②在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0一些元素在不同種物質(zhì)中可顯不同

9、的化合價(jià)，在同種物質(zhì)中也可顯不同的化合價(jià)。,③在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為0。,④在原子團(tuán)中，元素化合價(jià)的代數(shù)和為原子團(tuán)的化合價(jià)。,,十字交叉法：,1.寫符號(hào) P O2.標(biāo)化合價(jià) P O3.化合價(jià)絕對(duì)值交叉放置元素符號(hào)右下角 P O4.約簡(jiǎn)5.檢查,+5,-2,+5,-2,,,,4.化合價(jià)的應(yīng)用,（1）已知化合價(jià)，求化學(xué)式,2,5,注：原子團(tuán)作為一個(gè)整體，當(dāng)個(gè)數(shù)不為1時(shí)要用括號(hào)

10、括起來,根據(jù)元素的化合價(jià)寫化學(xué)式可按以下步驟,一排順序二標(biāo)價(jià). 價(jià)數(shù)交叉寫右下.約簡(jiǎn)價(jià)數(shù)作角碼. 總價(jià)為零去檢查.,,（2）根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià),例題:已知O為-2價(jià),求Fe2O3中鐵元素的化合價(jià). 解：設(shè)Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)為X 2X+（-2）× 3=0,練習(xí)：已知SO4為-2價(jià),求FeSO4中鐵元素的化合價(jià).,（依據(jù)：化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0.）,可變價(jià)元素的化合價(jià)必須根據(jù)計(jì)

11、算才能確定。,,X=+3,水由什么構(gòu)成的？,水有質(zhì)量嗎？,水分子有質(zhì)量嗎？,問題？？,水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的質(zhì)量和氧原子的質(zhì)量來表示呢？,原子的質(zhì)量很小，分子的質(zhì)量也很小，原子可以用相對(duì)原子質(zhì)量來表示它的質(zhì)量，那么分子呢？,如何理解相對(duì)分子質(zhì)量,①是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和,②是分子的相對(duì)質(zhì)量,③它的單位也是 1,相對(duì)分子質(zhì)量,概念：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量。（符號(hào)為Mr）,三、有關(guān)化學(xué)式

12、的計(jì)算,1.計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr),書寫格式：,O2的相對(duì)分子質(zhì)量= 16×2=32,(NH4)2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量,=96,H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2 + 16=18,例題1:計(jì)算O2、H2O、(NH4)2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量,=(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3,例題2:計(jì)算硝酸銨中各元素的質(zhì)量比,m(N) : m(H) : m( O ) = 14&