中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件專項(xiàng)3-物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與推斷

1、物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與推斷,物質(zhì)的檢驗(yàn)1.高頻考點(diǎn)(1)被鑒別的物質(zhì)有：常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)，離子的檢驗(yàn)及日常生活中一些物質(zhì)的檢驗(yàn)等。(2)考查形式有：不限試劑鑒別一組物質(zhì)，只用一種試劑鑒別一組物質(zhì)，不加任何試劑鑒別一組物質(zhì)。,2.題型攻略(1)明確物質(zhì)檢驗(yàn)的基本方法。①物理方法：根據(jù)物質(zhì)的特殊物理性質(zhì)，如顏色、氣味、水溶性等，通過(guò)觀察、分析、判斷，得出結(jié)論。②化學(xué)方法：利用物質(zhì)的特殊化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的特征現(xiàn)象，即所選的試劑和被檢

2、驗(yàn)的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí),必須能夠產(chǎn)生下列現(xiàn)象之一:變色、放出氣體(通常指產(chǎn)生氣體的氣味或在溶液中反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣泡)或生成沉淀(注意觀察沉淀的顏色及在酸中的溶解性)，通過(guò)觀察、分析，得出結(jié)論。,其區(qū)分過(guò)程一般分為：a.取被鑒別物質(zhì)的溶液(如果是固體，一般先取少量配制成溶液)各少量；b.分別加入某試劑充分反應(yīng)；c.觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；d.根據(jù)現(xiàn)象，分析、判斷，得結(jié)論。可歸納為：取物質(zhì) 加試劑 觀現(xiàn)象 得結(jié)論,,,,

3、(2)知道常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法。,(3)熟悉常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。,(4)日常生活中一些物質(zhì)的特定檢驗(yàn)方法。①硬水和軟水的鑒別生活中常用肥皂水來(lái)鑒別。加入肥皂水產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，泡沫較少、浮渣較多的是硬水。②化肥的鑒別a.看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體；磷肥是灰白色粉末。b.加水：氮肥、鉀肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。c.加熟石灰研磨：銨態(tài)氮肥(銨鹽)能放出具有刺激性氣味的氨氣。,③假黃金的鑒別假黃金通常是用銅鋅

4、合金偽造的，可用鹽酸加以鑒別，如有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該物質(zhì)中含鋅，是假黃金。④熱塑性塑料和熱固性塑料的鑒別取樣，加熱，能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料。,【典例1】(2011·宜昌中考)區(qū)分下列各組常見(jiàn)物質(zhì)所用試劑或方法完全正確的是( ),【解析】選B。因CO不溶于水，CO2的水溶液呈酸性，故兩者均不能使無(wú)色酚酞溶液變色，即A中加酚酞溶液不能區(qū)分CO和CO2；C中，因鐵粉和木炭粉均為黑色固體，故通過(guò)看顏色的方法

5、不能區(qū)分；D中因廚房清潔劑呈堿性、廁所清潔劑呈酸性，與題中的食鹽、銅片兩種物質(zhì)均不反應(yīng)，故不能區(qū)分兩者；只有B中，水和汽油氣味不同，汽油能燃燒，水不能燃燒，高錳酸鉀能溶于水，其水溶液呈紫紅色，而不能溶于汽油，三種方法均可以區(qū)分水和汽油。,混合物的分離與提純1.高頻考點(diǎn)氣體混合物的除雜或分離；利用過(guò)濾、結(jié)晶、蒸餾等方法分離與提純混合物；金屬混合物的分離與除雜；酸、堿、鹽溶液中某雜質(zhì)離子的除去等。,2.分離提純混合物常用的方法(1)物

6、理方法及適用范圍。,(2)化學(xué)方法。①沉淀法：將混合物中某種成分與某一試劑反應(yīng)生成沉淀而分離出來(lái)。②氣化法：將混合物中某種成分與某一試劑反應(yīng)生成氣體而分離出來(lái)。③轉(zhuǎn)化法：在同一反應(yīng)中，雜質(zhì)作反應(yīng)物，原物質(zhì)作生成物，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為原物質(zhì)。④酸、堿反應(yīng)法：用酸或堿把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)而除去。,(3)從混合物中除去O2、H2、CO2、CO等氣體的方法。O2：一般用灼熱的銅網(wǎng)或磷除去；H2：一般用灼熱的氧化銅或氧化鐵除去；CO2：

7、一般用堿溶液(如氫氧化鈉溶液)吸收或用灼熱的炭粉除去；CO：一般用灼熱的氧化銅或氧化鐵除去。,(4)日常生活中一些物質(zhì)的特定檢驗(yàn)方法。棉織品、毛織品、化纖的鑒別——采用灼燒法,3.題型攻略(1)分離與提純不同。分離：將混合物中各物質(zhì)分開(kāi)，要保留其中各種物質(zhì)，且要恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)。提純：需加入試劑除去雜質(zhì)，被提純物質(zhì)必須恢復(fù)原狀態(tài)且不能引入新雜質(zhì)，具體要求是：不增、不減、簡(jiǎn)便、安全、試劑易得、效果最好。(2)分離提純?nèi)瓌t。

8、不增(不增加新雜質(zhì))；不減(不減少主要成分)；易分離(雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體等，易分離除去)。,(3)明確除雜的幾個(gè)優(yōu)化原則。①若同時(shí)有幾種方法能除去雜質(zhì)，則選用步驟簡(jiǎn)單、操作簡(jiǎn)便、除雜最干凈的方法；②應(yīng)盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加主體物質(zhì)量的方法，即“一舉兩得”；③先考慮物理方法(如過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、升華等)，再用化學(xué)方法(如沉淀法、吸收法、轉(zhuǎn)化法等)。,【典例2】(2012·蘭州中考)下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是

9、( ),【解析】選A。本題考查應(yīng)用物質(zhì)性質(zhì)除雜的內(nèi)容。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點(diǎn)：(1)題中所涉及物質(zhì)的基本性質(zhì)；(2)所選試劑只能與雜質(zhì)物質(zhì)反應(yīng)，與主體物質(zhì)不反應(yīng)，且不能引入新的雜質(zhì)。A中，碳酸鈣只與鹽酸反應(yīng)，且能生成氯化鈣，同時(shí)碳酸鈣不溶于水，反應(yīng)完成后過(guò)濾即可得到純凈的CaCl2溶液，故A正確；B中，鹽酸不與KCl反應(yīng)而能與主體物質(zhì)KOH反應(yīng)，故B不正確；C中，硝酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)能除去氯化鈉中的碳酸鈉，但又生成了新雜質(zhì)硝酸鈉，

10、故C不正確；D中，CO能與氧化銅反應(yīng)被除去，但又生成CO2雜質(zhì)，且氧氣能與反應(yīng)后的灼熱的銅反應(yīng)而被除去，故D不正確。,物質(zhì)的推斷物質(zhì)的推斷是根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)，利用已知實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行判斷推理，確定物質(zhì)的名稱或成分。1.高頻考點(diǎn)(1)氣體、單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽的推斷。(2)確定混合物中一定、可能或沒(méi)有的物質(zhì)的推斷。(3)離子組合物質(zhì)的推斷。(4)開(kāi)放性推斷(答案不惟一)等。,2.題型攻略(1)明確解題思路。,(2

11、)明確物質(zhì)推斷的一般方法。①一點(diǎn)擊破，順逆推斷抓住“突破口”，直接得出結(jié)論，然后用順向或逆向或由兩邊向中間推斷，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論。②相遇組合，對(duì)比推斷采用類似數(shù)學(xué)中的“相遇”方法用圖中列出的各物質(zhì)反應(yīng)次數(shù)，再由各物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律列出各物質(zhì)反應(yīng)次數(shù)，然后對(duì)號(hào)入座推斷出各物質(zhì)。③提出假設(shè)，討論推斷在分析題目所給條件的基礎(chǔ)上，提出假設(shè)后進(jìn)行反復(fù)驗(yàn)證，逐步縮小范圍，排除不合題意的結(jié)論。,(3)找準(zhǔn)推斷的突破口。推斷物質(zhì)時(shí)常借助

12、物質(zhì)的特征性質(zhì)或反應(yīng)時(shí)的特征現(xiàn)象作為解題的突破口，下列是初中應(yīng)掌握的物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味等。紅色：紅磷(P)、氧化鐵(Fe2O3)黃色：硫粉(S)、氯化鐵(FeCl3)及其他三價(jià)鐵鹽溶液(Fe3+)藍(lán)色：膽礬(CuSO4·5H2O)、氫氧化銅［Cu(OH)2］沉淀、銅鹽溶液(Cu2+)黑色：炭粉(C)、氧化銅(CuO)、二氧化錳(MnO2)、四氧化三鐵(Fe3O4),白色：無(wú)水硫酸銅(CuSO4)、CaCO3、AgC

13、l、BaSO4、BaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2、MgCO3、CaO、MgO、Ca(OH)2紅褐色：Fe(OH)3淺綠色：綠礬(FeSO4·7H2O)、亞鐵鹽溶液(Fe2+)紫紅色：KMnO4溶液、銅(Cu)無(wú)色：H2、O2、N2、CO2、CO、SO2、HCl、NH3、CH4、鈉鹽(Na+)溶液、鉀鹽(K+)溶液、銨鹽(NH4+)溶液、某些可溶性堿溶液、酸溶液黃綠色：Cl2紅棕色：NO2,

14、【典例3】(2012·佛山中考)A是鈉的氧化物，B、C、D、E是初中常見(jiàn)的鹽。下圖是這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已省略。,(1)請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_______，E________。(2)A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。(3)可用D制燒堿，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(4)要將沒(méi)有標(biāo)簽的B、C、D、E四種溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，某

15、同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。方案中試劑①為_(kāi)______(填化學(xué)式，下同)，試劑②為_(kāi)_____溶液。,【解析】本題是一道推斷題，根據(jù)物質(zhì)的特定性質(zhì)尋找突破口是解答此類問(wèn)題的關(guān)鍵。(1)A為鈉的氧化物，根據(jù)化合價(jià)可寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式為Na2O，由此可以推斷B為硫酸鈉，D為碳酸鈉，它們分別與硝酸鋇反應(yīng)生成的鹽C為NaNO3，分別與氯化鋇反應(yīng)生成的鹽E為NaCl。(2)A→B是Na2O和H2SO4反應(yīng)生成了Na2SO4和H2O。(3)Na2C

16、O3和Ca(OH)2反應(yīng)可制得燒堿。(4)可結(jié)合四種鹽的不同性質(zhì)來(lái)確定所選試劑。第一次檢驗(yàn)出的是碳酸鈉溶液，可根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性，利用酚酞溶液來(lái)區(qū)分；第二次檢驗(yàn)出的是硫酸鈉，可利用含鋇離子的化合物來(lái)區(qū)分，如氯化鋇或硝酸鋇，它們與硫酸鈉生成硫酸鋇白色沉淀。,答案：(1)NaNO3 NaCl(2)Na2O+H2SO4====Na2SO4+H2O(3)Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH(4)酚酞溶液