反應速率課件

1、作業(yè)：已知下列各反應的焓變①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H = -1206.8 kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H = -635.1 kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)

2、 △H = -393.5 kJ/mol試求CaCO3 (s)分解成CaO(s)和CO2(g)的熱化學方程式,,,第二章 化學反應速率和化學平衡,第一節(jié) 化學反應速率,如果只研究一個化學反應的快慢，例如判斷金屬Zn與4mol/L 和1mol/L的硫酸反應的快慢，該怎么辦？,●在相同的時間內(nèi)看產(chǎn)生H2體積的多少●看產(chǎn)生相同體積的H2所耗的時間的多少●在相同時間內(nèi)測量溶液中H+ 濃度的變化●在相同時間內(nèi)測

3、量鋅粒質量的變化,由此可見，化學反應速率表示方法的共同之處，都是用在單位時間內(nèi)反應前后的反應物或生成物的量（物質的量）的變化來表示。 顯然該反應以測量H2的體積最為簡便易行。,定量計算等質量的Zn粒分別與1mol/L和4mol/L的硫酸反應產(chǎn)生H2體積，實驗2-1,1.概念：,濃度常用mol/L為單位，時間常用s或 min為單位。,3 .單位：,2.數(shù)學表達式為：,,一、化學反應速率,通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物

4、濃度的增加量（均取正值）來表示。,mol/(L·min)或mol/(L·s),1.通常不用純固體或純液體來表示化學反應速率2.是平均速率，不是瞬時速率,[練習] 在密閉容器中，合成氨的反應 N2 + 3H2 = 2NH3 ，開始時N2的濃度為8mol/L，5min后N2的濃度為6mol/L，那么用N2的濃度表示的反應速率為？,請分別用反應物和生成物的物質的量濃度在單位時間內(nèi)的變化來表示該反應的速率，將計算結果填

5、入表2-2 觀察該反應的速率的數(shù)值，請將該數(shù)值與化學方程式中相應物質前的化學計量數(shù)進行比較，歸納總結它們之間的關系。,[小結]化學反應速率是一段時間內(nèi)的平均速率，且都取正值化學反應方程式中用各物質表示的同一時間內(nèi)的速率之比等于計量數(shù)之比 v(A)：v(B)：v(Y)：v(Z)= m：n：p：q [練習] 在密閉容器中，合成氨的反應 N2 + 3H2 　　 2NH3 ，開始時N2的

6、濃度為8mol/L，5min后N2的濃度為6mol/L，那么用NH3的濃度表示的反應速率為？,5.常見題型例舉,⑴用不同的物質來表示反應速率。,例1.反應4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為：A.v (O2)=0.01 mol/(L·s) B. v (NO)=0.008 mol/(L·

7、s)C. v (H2O)=0.003 mol/(L·s) D. v (NH3)=0.002 mol/(L·s),v (NO)=0.3/（5×30）mol/(L·s ) =0.002 mol/(L·s ),CD,⑵比較反應速率的大小,例2.反應A + 3B == 2C + 2D在四種不同情況下的反應速率分別為①VA = 0.15mol·

8、;L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 則該反應在不同條件下速率快慢順序是：,,④﹥ ②= ③﹥ ①,結論:在同一反應中，比較反應速率的大小不能單純地看數(shù)值大小。,⑶根據(jù)各物質的反應速率之比寫出化學方程式。,例3.某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種

9、氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質的量濃度分別：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L 。則該反應的反應方程式可表示為：,3X2 + Y2 = 2Z,3X2 + Y2 = 2X3Y,速率比等于化學計量數(shù)比,習題1.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應：3X(g) + Y(g) = n Z ( g)

10、 + 2W(g) 。5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度的變化來表示平均速率為0.01mol/(L·min),則 (1) 上述反應Z氣體的計量系數(shù)n的值是______ (2) 上述反應在5min末時，已用去的Y占原來物質的質量分數(shù)是__________,1,25%,習題2.一定溫度下，向一個容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣，3min后測得容器內(nèi)的壓強是起始時壓強的0

11、.9倍，在此時間內(nèi)，用氫氣的量的變化來表示的該反應的平均反應速率v(H2)是：A 0.2mol/(L·min) B 0.6mol/(L·min) C 0.1mol/(L·min) D 0.3mol/(L·min),C,習題3. 根據(jù)下圖回答：,1.反應物是__________,2.2min內(nèi)A的平均速率是__________

12、_______,3.寫出化學方程式,A、B,2.5mol/(L·min),二、化學反應速率的測定方法,１.直接觀察某些性質（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；２.科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導電能力等）；３.溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。,v(A) : v (B) : v (C) : v (D),對于反應: mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD