化學反應的速率和限度

1、第三節(jié)化學反應的速率和限度1面粉廠必須嚴禁煙火的主要原因是()。A防止火災發(fā)生B防止污染面粉C吸煙有害健康D面粉顆粒極小，當其擴散在空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應，極易發(fā)生爆炸2可逆反應2S02O22S03，如果υ(S02)=O.05mol(Lmin)，用一定的SO2和O2在容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應，則2min后SO3的濃度為()。A1mo1LBO9molLCO2molLD01molL3在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測

2、定反應開始后3s末的勘υ(H2)=O.3mol(Ls)，則3s末NH3的濃度為()。A0.45mol／LB0.6mol／LCO.9mol／LD1.2mol／L4在溶液中發(fā)生的反應，對反應速率不發(fā)生影響的因素是()。A溫度B壓強C濃度D催化劑5在反應：CCO22CO中，可使反應速率增大的措施是()。①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強A①②③④B②③④⑤C①②③D②③④6在反應A(g)3B(g)2C(g)中，若以物質(zhì)A表

3、示化學反應速率為0.2mol(Lmin)，則以物質(zhì)B表示此反應的化學反應速率為mol(Lmin)。7在2L的密閉容器中，充人2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應，3s后測得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為。8分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。實例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質(zhì)硫在氧氣中比在空氣中燃燒快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應比塊狀的碳酸鈣反應快氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣工業(yè)合

4、成氨通常要在高壓下進行9在28℃時，鮮牛奶約4h變酸，但在5℃的冰箱內(nèi)，鮮牛奶要48h后才變酸。試分析其原因。10燃料充分燃燒的條件是。1在反應3H2N22NH3中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol／L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為O.45mol／(Ls)，則反應所經(jīng)歷的時間為()。A0.44sB1sCO.33sD2s2下列措施對增大反應速率明顯有效的是()。ANa與水反應時增大水的用量BFe與稀硫酸反應制取H2時，該用

5、濃硫酸C在K2S04與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強DAl在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉3請利用所學的知識回答下列問題：(1)消防隊員救火時，開門都很小心，因為門一打開就有可能發(fā)生爆炸。請解釋其中的原因。(2)在實驗室里，硝酸、硝酸銀等藥品均必須用棕色試劑瓶保存，并應該存放在陰涼干燥處。為什么(3)實驗室中用碳酸鈣與鹽酸反應制備二氧化碳時，選擇的試劑為塊狀碳酸鈣固體而不是碳酸鈣粉末，為什么雙基訓練1D2D3B4B5C6

6、O.6mol／L70.05mol／L8實例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質(zhì)溫度升高溫度，反應速率增大硫在氧氣中比在空氣中燃燒快濃度增大反應物濃度，反應速率增大粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應比塊狀的碳酸鈣反應快固體的比表面積增大固體的比表面積，反應速率增大氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣催化劑使用催化劑，反應速率增大工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行壓強增大氣體物質(zhì)的壓強，反應速率增大9溫度升高，反應速率加快。所以28℃，鮮奶變質(zhì)快10(1)