化學反應速率的表示方法課件

1、專題2 化學反應速率與化學平衡,化學反應速率的表示方法,,化學反應中哪些直觀的現(xiàn)象，可以定性判斷化學反應進行的快慢呢？,思考,試劑變色的快慢，產生氣泡的劇烈程度，收集氣體的氣球膨脹快慢……,已知反應：2H2O2 = 2H2O + O2↑ H2O2 溶液在室溫下濃度的變化如下：,1、作出過氧化氫分解反應的濃度-時間曲線圖,交流與討論,,,,,,,請同學們把表中的數據在左圖的直角坐標系中表示出來,,1、請根據圖像以10min為間隔，計算

2、任意一個10min間隔中平均每分鐘H2O2的物質的量濃度的改變值。這些數據給你什么啟迪？,每個10min間隔中平均每分鐘H2O2的物質的量濃度的改變值逐漸減小。即每個10min間隔中平均每分鐘反應掉的H2O2越來越少。直觀的反映了化學反應速率越來越慢。,化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。,表達式： v = △c/△t,單位：mol·(L·s)-1或 mol·(L&#

3、183;min)-1,化學反應速率的表示,定量描述,表示一段時間內的平均速率，且為正值。只有當△t非常小時才能求得某一時刻的瞬時速率。,1、閱讀課本P33頁交流與討論，在表2-2中的0-1min、1-2min內分別用反應物、生成物的物質的量濃度變化表示該反應的速率，填入表中。,2、從表格的每一組數據中可以得到什么結論？,交流與討論,同一個反應，用不同的物質來表示反應速率，數值不一定相同，所以應注明是由哪種物質表示的。

4、 同一反應中，各物質的速率之比等于他們在化學方程式中的化學計量數之比。,固體和純液體濃度為定值，不能表示反應速率。 實驗時可通過測量體系中某一物質的相關性質（如體積、顏色、濃度）變化，再進行換算。,歸納與小結,在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質的量濃度(c)與時間(t) 的關系如下表所示: 請?zhí)羁? (1)前2mim內，v(B)= _________。(2) 該反應的化學方程式為_____

5、__________,,知識應用,（2.16-1.56）/ 2 = 0.3 mol·(L·min)-1,實驗測定鹽酸與碳酸鈣的反應速率,1.從反應原理分析測定方法:,2.考慮實驗設計依據（測量二氧化碳的體積）:,3.設計實驗方案:,4.實驗操作與現(xiàn)象(數據)記錄:,5.現(xiàn)象分析與數據處理:,如圖：在錐形瓶中加一小塊大理石，再從分液漏斗中加入適量1 mol·L -1的鹽酸。每隔10s讀一次注射器讀數。,活動與

6、探究,2、在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g） = CO2（g）+H2（g） 。CO和H2O濃度變化如下圖：（1）0一4min的v(CO)= mol／(L·min)（2）計算 4min時 H2濃度,知識應用,（0.2-0.08）/ 4 = 0.03,v(H2)= v(CO)= 0

7、.03mol／(L·min)c(H2)= v(H2) · △t=0.03×4=0.12 mol／L,測定二氧化碳的體積的方法,,化學反應速率的測定方法,2.測定一定時間所釋放出氣體的體積。,3.根據在溶液中的顏色變化，當反應物或產物本身有較明顯的顏色時，人們常利用顏色深淺和顯色物質的濃度間的正比關系來測量反應速率。,1、測定溶液濃度的變化,比色分析分光光度計,雙氧水試紙 .使用方法與PH試紙方法相同。