配制溶液的一般實驗步驟

1、配制溶液的一般實驗步驟配制溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同，現(xiàn)舉兩個例子：舉例1：配置0.05molL，400mLNaOH溶液的步驟：要準(zhǔn)確配置氫氧化鈉的濃度，則要用容量瓶定容，實驗室沒有400毫升的容量瓶，則選用500毫升的容量瓶。1.計算需要氫氧化鈉的質(zhì)量：0.5L0.05molL40.01=1.000克2.稱1.000克氫氧化鈉于燒杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗燒杯，將溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀釋

2、至刻度線，搖勻，即，得到0.05molL的氫氧化鈉溶液。如果不需要很準(zhǔn)確的話，可以直接用量筒量400毫升，稱的時候只要稱0.8克就可以了。舉例2：配置1.5molL的稀硫酸200mL步驟：第1步：計算：根據(jù)C1V1=C2V2，計算需要濃硫酸的體積；第2步：量取，利用刻度吸管吸取需要濃硫酸的體積；第3步：稀釋，將濃硫酸轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加少量水稀釋；第4步：轉(zhuǎn)移待溶液溫度降低后，將燒杯中的硫酸轉(zhuǎn)移到視刻度線。仰視、俯視對溶液濃度有何影響？★

3、俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；★仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。市售鹽酸密度1.19，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%～38%以37%計算：步驟：1.計算：假若需要2molL的硫酸100mL，則需37%濃硫酸16.6mL；計算過程如下：假設(shè)鹽酸VmL：（0.1L2molL36.5gmol）37%=V1.19V=16.59mL考慮到量筒的精確度0.1mL，故取16.6mL即可。2.量?。?6.6mL

4、濃硫酸；3.溶解：把16.6mL濃硫酸倒入已經(jīng)加入蒸餾水的小燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌。4.轉(zhuǎn)移：待溶液冷卻后，將溶液沿玻璃棒倒入100毫升的容量瓶中。5.洗滌：再用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將全部洗液移入容量瓶中。6.定容：向容量瓶內(nèi)加蒸餾水，當(dāng)液面接近刻度線12厘米處時，改用滴管滴加蒸餾水到一面恰好與刻度線相切。7.搖勻：塞上瓶塞，反復(fù)顛倒容量瓶數(shù)次，使瓶內(nèi)的溶液均勻，此時可以把溶液倒入到試劑瓶中貼標(biāo)簽保存。完成配制過程容量