金屬活動順序與應用

1、1專題專題:金屬活動順序與應用金屬活動順序與應用金屬活動性順序是初中化學的重點知識，經(jīng)常用來判斷金屬與酸、金屬與鹽的反應能否發(fā)生，在生活實際也有較為廣泛的運用，中考中經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和探究題，甚至是計算題中。下面就金屬活動順序在中考中的運用做一些有益探究和總結。一、一、知識概要知識概要：初中化學教材中金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬位置越靠前，它的活動性越

2、強，反應就越劇烈，反應速度越快二、重點剖析二、重點剖析：學習金屬活動性順序重在運用它解答有關金屬與酸、金屬與鹽能否反應及怎樣反應。1、金屬與酸反應：金屬活動性順序中排在H前面的金屬可以與常見的酸（不包括硝酸和濃硫酸等氧化性酸）反應，置換出酸中的H元素；2、金屬與鹽反應：金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。簡而言之就是“前換后，鹽必溶?！?。三、主要考點和典型例題三、主要考點和典型例題考點考點1直接利

3、用金屬活動性順序解題，常見的有補充順序、判斷活動性強弱、直接利用金屬活動性順序解題，常見的有補充順序、判斷活動性強弱、寫方程式等。寫方程式等。例1（2010濱州中考）X、Y、Z是金屬活動性順序表里的三種金屬，它們在溶液中能發(fā)生如下反應：①XYSO4=XSO4Y②Y2ZNO3=Y(NO3)22Z③XH2SO4=XSO4H2↑④Z與H2SO4不發(fā)生反應。則三種金屬的活動性滿足AXYZBZYXCYZXDXZY分析：依據(jù)金屬活動性順序中“前換后

4、，強換弱”的基本原則可以依次判斷：XY，YX，XH，HZ。綜合推定答案為A。例2.不能用金屬與相應的酸直接反應制取的鹽是（）A.B.C.D.FeCl3CuCl2ZnSO4FeCl2解析：Cu排在氫后面，F(xiàn)e與酸反應只能得到亞鐵離子，故選A、B。【練習1】經(jīng)過課外學習發(fā)現(xiàn)，錳（Mn）也能排入下列金屬活動性順序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、_________、Pt、Au3原因是（用化學方程

5、式表示）：。參考答案：（1）稀鹽酸、X﹥Y（2）銀（3）將X、Y兩金屬片分別插入盛有硫酸銅溶液的試管中，X表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，Y表面無明顯變化；ZnCuSO4=ZnSO4Cu等。考點考點3利用金屬活動性順序解答圖像題，活動性越強的反應速度越快。利用金屬活動性順序解答圖像題，活動性越強的反應速度越快。例3（2010南昌中考）15將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如右圖。關于甲、乙兩金屬判斷合理的是A

6、鐵、鎂B鐵、鋅C鋅、鐵D鋅、鎂分析：活動性強的金屬反應速度快，上升的“坡陡”，乙的活動性比甲強。當金屬的化合價相同時，對于等質(zhì)量的金屬，金屬的相對原子質(zhì)量越大，生成的氫氣越少，上升“高度”低，等質(zhì)量的乙生成的氫氣少。甲金屬的特點是“慢而多”，乙金屬的特點是“快而少”。答案選B。點評：做此類題要注意三點：一是橫縱坐標代表的要素要看清；二是圖像的特點要看準，包括曲線起點、趨勢走向、曲線結束特點；三是題目條件要看全，例如本題中的等量金屬足量酸

7、；否則容易得出錯誤答案?？键c考點4利用金屬活動性順序，判斷比較復雜的溶液或固體的組成。利用金屬活動性順序，判斷比較復雜的溶液或固體的組成。例4（2009宜昌中考）將一些鋅粉加入硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，完全反應后過濾。下列說法正確的是A濾液中一定不含硝酸銀，濾紙上一定不含鋅，一定不含銅B濾液中一定含有硝酸鋅，濾紙上一定含有銀，可能含有銅C濾液中可能含硝酸鋅，濾紙上可能含有銅，也可能含有鋅D濾液中一定含有硝酸銀，濾紙上一定含有銅，一定含

8、有鋅分析：主要考查利用金屬活動性順序表的知識對金屬與鹽反應規(guī)律的掌握情況，考查對知識的綜合運用能力。按照加入Zn的質(zhì)量由少到多分別加入到此廢液中，濾渣組成及濾液中的溶質(zhì)分析如下表：Zn粉質(zhì)量①能與部分AgNO3反應②恰好能與AgNO3完全反應③能與部分Cu(NO3)2反應④恰好能與Cu(NO3)2反應⑤鋅過量濾渣AgAgAg、CuAg、CuAg、Cu、Zn濾液中溶質(zhì)AgNO3Cu(NO3)2Zn(NO3)2Cu(NO3)2Zn(NO3)