高一化學(xué)知識點總結(jié)集 zong

1、第一章從實驗學(xué)化學(xué)1化學(xué)實驗基本方法過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶）萃取萃取劑：原溶液中的

2、溶劑互不相溶；②對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；③要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管主要

3、步驟：⑴計算⑵稱量（如是液體就用滴定管量?。侨芙猓ㄉ倭克瑪嚢?，注意冷卻）⑷轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹振搖⑺定容⑻搖勻容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右第一章從實驗學(xué)化學(xué)2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用1物質(zhì)的量物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體2摩爾物

4、質(zhì)的量的單位3標(biāo)準(zhǔn)狀況STP0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下4阿伏加德羅常數(shù)NA1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6021023個5摩爾質(zhì)量M1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對質(zhì)量相等6氣體摩爾體積Vm1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l7阿伏加德羅定律（由PV=nRT推導(dǎo)出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)n1N1V1n2N2V28物質(zhì)的量濃度CB1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度CB=nBVnB=CBVV=nBCB9物質(zhì)

5、的質(zhì)量mm=Mnn=mMM=mn10標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積VV=nVmn=VVmVm=Vn11物質(zhì)的粒子數(shù)NN=NAnn=NNANA=Nn12物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=1000ρωM13溶液稀釋規(guī)律C（濃）V（濃）=C（?。￢（?。┮晕镔|(zhì)的量為中心第二章化學(xué)物質(zhì)及變化1物質(zhì)的分類1元素分類：金屬和非金屬元素2化合物分類：有機物（含C）和無機物氧化物酸性氧化物（與堿反應(yīng)生成鹽和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非

6、金屬氧化物）堿性氧化物（與酸反應(yīng)生成鹽和水）Fe2O3、CuO、MgO(多數(shù)為金屬氧化物）、兩性氧化物（與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水）Al2O3、ZnO不成鹽氧化物NO2、NO、CO、(鹽中的N的化合價無2、3、C無2）分散系溶液（很穩(wěn)定）分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一膠體（介穩(wěn)定狀態(tài)）分散質(zhì)粒子1nm100nm，較透明、穩(wěn)定、均一置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)氣體的檢驗NH3的檢驗用濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)S

7、O2的檢驗用品紅溶液褪色SO2的吸收用KMnO4溶液(強氧化性)CO2的檢驗用澄清石灰水變濁Cl2的檢驗用濕潤的KI淀粉試紙變藍(lán)NO的檢驗打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色離子的檢驗NH4的檢驗加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)Fe3的檢驗①加NaOH溶液有紅褐色沉淀②加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色Fe2的檢驗①加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色最終變紅褐色②加KSCN溶液無現(xiàn)象再加氯水后出現(xiàn)血紅色SO42的檢驗先加HCl無現(xiàn)象后加

8、BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl、(Br、I)的檢驗先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI）NO3的檢驗加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（NO2）物質(zhì)的保存K、Na保存在煤油中（防水、防O2）見光易分解的物質(zhì)用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO等）堿性物質(zhì)用橡膠塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、強氧化性物質(zhì)用玻璃塞不

9、能用橡膠塞（HSO4、HNO3、KMnO4)物質(zhì)的保存F2、HF（氫氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃)保存在水中白磷（防在空氣中自燃）、Br2（防止揮發(fā)）地殼中含量最多的元素氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe地殼有游離態(tài)存在的元素金、鐵（隕石）、硫（火山口附近）金屬共同的物理性質(zhì)有金屬光澤、不透明、易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性能與HCl和NaOH都能反應(yīng)的物質(zhì)兩性：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHS

10、O3、NaHS弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3、(NH4)2S兩性金屬鋅Zn、鋁Al（與酸和堿都放H2）鈍化金屬鐵Fe、鋁Al（被冷的濃H2SO4、濃HNO3）酸化學(xué)性質(zhì)稀、濃硫酸的通性1強酸性反應(yīng)生成鹽2高沸點酸，難揮發(fā)性——制備易揮發(fā)性酸濃硫酸的特性1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S2、脫水性—使有機物脫水炭化3、強氧化性——與不活潑金屬、非金屬、還原性物質(zhì)反應(yīng)硝酸HNO31、強酸性2、強氧化性3、不穩(wěn)定性（見光、受熱）次氯酸

11、HClO1、弱酸性2、強氧化性3、不穩(wěn)定性（見光、受熱）硅酸H2SiO31、弱酸性2、難溶性3、不穩(wěn)定性（熱)漂白氧化型（永久）強氧化性：HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃HNO3加合型（暫時）SO2（使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色）吸附型（物理）活性碳明礬溶液生成的Al(OH)3膠體水溶液氯水主要成分分子：Cl2、H2O、HClO離子：H＋、Cl－、ClO－氨水主要成分分子：NH3H2ONH3H2O離子：NH4OHˉ氯水與