高二9月月考化學試題

1、高二化學測試高二化學測試第1頁共7頁2012201320122013學年度第一學期高二測試學年度第一學期高二測試化學試題化學試題2012.102012.10（時間：90分鐘分值：100分）第Ⅰ卷選擇題（共選擇題（共60分）分）可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16Ag：108Cu：64Zn：65Pb：207一、一、選擇題選擇題（每（每題只有一個正確答案，每只有一個正確答案，每題3分，共分，共60分）分）1.下列說法正確的是A任何

2、反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B伴有能量變化的物質變化都是化學變化C△H0表示放熱反應，△H0表示吸熱反應DM與N是同素異形體，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol知，M比N穩(wěn)定2下列屬于放熱反應的是A鋁和鹽酸反應B焦炭和二氧化碳共熱C石灰石的分解D氯化銨與氫氧化鋇反應3沼氣的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量。下列熱化學方程式中，正確的是:A2CH4(g)4O2(g)＝2CO2(g)

3、4H2O(l)△H=890kJmolBCH4(g)2O2(g)＝CO2(g)2H2O(l)△H=890kJmolCCH4(g)2O2(g)＝CO2(g)2H2O(l)△H=890kJmolD12CH4(g)O2(g)＝12CO2(g)H2O(g)△H=890kJmol4已知熱化學方程式：SO2(g)O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容12器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為A196.64k

4、JB196.64kJ／molC＜196.64kJD＞196.64kJ5已知：CH4(g)2O2(g)==CO2(g)2H2O(1)△H=―Q1KJmol2H2(g)O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJmol2H2(g)O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJmol常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為多少KJA0.4Q10.05Q3B0.4Q10.

5、05Q2C0.4Q10.1Q3D0.4Q10.1Q26對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。下列有關說法中正確的是A.電解熔融NaOH可生成金屬鈉、O2以及H2高二化學測試高二化學測試第3頁共7頁A逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色Da電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色15.關于鉛蓄電池的說法正確的是A在放電時，正極發(fā)生的

6、反應是Pb(s)SO42—（aq）2e—=PbSO4(s)B在放電時，該電池的負極材料是鉛板C在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4(s)2e—=Pb(s)SO42—（aq）16.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的保護法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正

7、極相連以保護它不受腐蝕17.據(jù)報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關電池的敘述不正確的是A正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量不變C該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2===2H2OD用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉移18.在1LK2SO4和C

8、uSO4的混合溶液中c(SO42)=2.0mol?L－1，用石墨電極電解，通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標準狀況）氣體，則原溶液中c(K)為A2.0mol?L－1B1.5mol?L－1C1.0mol?L－1D0.50mol?L－119“神舟七號”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內部還配有高效的MCFC型燃料電池。該電池可同時供應電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質為熔融的碳酸鉀。該電池的總反應為：2H2O2=2H2O，負極

9、反應為：H22e—CO32—=CO2↑H2O，下列正確的是A電池工作時，CO32—向負極移動B電池放電時，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負極C正極的電極反應為：4OH—4e—=O2↑2H2OD通氧氣的電極為陽極，發(fā)生氧化反應20鐵為陽極、以銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2molFe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質的量為()A2molB3molC4molD5mol第Ⅱ卷非選擇題選擇題（共（共40分）分）21