實驗基本操作物質(zhì)的洗滌

1、物質(zhì)的洗滌西安交通大學(xué)蘇州附屬中學(xué)曹旭琴1梨形分液漏斗多孔球泡球形分液漏斗本課涉及洗滌操作可供選擇的裝置實驗基本操作實驗基本操作——物質(zhì)的洗滌物質(zhì)的洗滌ABCDEFG一、氣體的洗滌一、氣體的洗滌1洗氣實驗所用的裝置。2洗氣試劑的選擇【例1】請選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ハ铝袣怏w中的雜質(zhì)（括號里是雜質(zhì)氣體）。序號氣體除雜所用的試劑備注①Cl2（HCl）②HBr（Br2）③CO2（HCl）④C2H4（SO2）二、液體的洗滌二、液體的洗滌【例2】如何除

2、去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇？1有機物洗滌時所用的裝置。2洗滌試劑的選擇?！揪毩?xí)1】（2008江蘇改編）實驗室制備溴乙烷的反應(yīng)如下：NaBrH2SO4HBrNaHSO4①C2H5OHHBrC2H5BrH2O②可能存在的副反應(yīng)有：Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；參數(shù)指標(biāo)乙醇溴乙烷密度gcm30.78931.4604沸點℃78.538.4物質(zhì)的洗滌西安交通大學(xué)蘇州附屬中學(xué)曹旭琴3（二）難溶物的洗滌（二）難溶物的洗滌【例4】為測定

3、某K2SO4溶液的濃度，取25.00mL待測液，向其中加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾洗滌并干燥，得BaSO4沉淀0.9320g。由此可計算出K2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度。根據(jù)以上情景請回答下列問題：（1）為什么加過量BaCl2溶液如何檢驗BaCl2溶液是否過量？（2）為什么要洗滌沉淀？如何洗滌沉淀？如何判斷沉淀是否已洗凈？（3）若為了測定某BaCl2溶液的濃度，取一定量的待測液，向其中加入過量的H2SO4溶液，沉淀經(jīng)過濾后用H2

4、SO4溶液洗滌后烘干稱量。請用學(xué)過的知識解釋為什么用H2SO4溶液洗滌？（硫酸的沸點332℃；BaSO4沉淀烘干的溫度約為800℃；BaSO4的分解溫度1580℃）【練習(xí)3】25℃時，PbCl2固體在不同濃度鹽酸（molL－1）中的溶解度（mmolL－1）如右圖。①在制備PbCl2的實驗中，洗滌PbCl2固體最好選用。A蒸餾水B1molL－1鹽酸C5molL－1鹽酸D10molL－1鹽酸②當(dāng)鹽酸的濃度小于1molL－1時，隨著鹽酸濃度的

5、增大，PbCl2的溶解度減小，其原因是。感悟：課后鞏固練習(xí)課后鞏固練習(xí)1（2010江蘇改編）下列說法正確的是（）A洗滌沉淀時，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干B常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)CC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液可檢驗制得氣體是否為乙烯D實驗室用電石和水制得的C2H2氣體常有臭雞蛋