成都市高二化學(上)學科模塊教學標準及針對練習(原子結構)

1、成都市成都市2011級高二化學（上）學科模塊教學標準及針對練習級高二化學（上）學科模塊教學標準及針對練習第一章第一章原子結構與性質(zhì)原子結構與性質(zhì)第一節(jié)第一節(jié)原子結構原子結構[考查說明考查說明]：只要求學生學會用能層、能級理解原子核外電子是分層排布的，不要引入四個量子數(shù)來描述核外電子的運動狀態(tài)。考點（一）：知道能層和能級的含義以及每一能層中的能級數(shù)和各能級中所能容納的最多考點（一）：知道能層和能級的含義以及每一能層中的能級數(shù)和各能級中所能

2、容納的最多電子數(shù)，并能正確表示能層和能級。電子數(shù)，并能正確表示能層和能級?？键c（二）：知道原子核外電子的能級分布了解構造原理，并能熟記電子進入能級排布的考點（二）：知道原子核外電子的能級分布了解構造原理，并能熟記電子進入能級排布的先后順序。先后順序。考點解析：考點解析：①每一能層中能級符號的順序是(用n代表能層)，任一能層的能級總從能級開始，能級數(shù)（大于、等于、小于）能層序數(shù)。各能級所在能層的取值ns→n≥；np→n≥；nd→n≥。②以

3、s、p、d、f……排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為、、、。O層最多容納的電子數(shù)為。③各能層、能級中電子能量的高低同一能層中：E(ns)E(np)E(nd)E(nf)不同能層中：E(1s)E(2s)E(3s)E(4s)，E(2p)E(3p)E(4p)E(5p)不同層不同能級可由下面的公式得出:ns(n2)f(n1)dnp針對練習：針對練習：1、以下能級符號正確的是（）A、6sB、2dC、3fD、7p2、若n=3，以下能級符號錯誤的是（

4、）AnpBnfCndDns3、下列各電子能層中，不包含d能級的是（）A、N能層B、M能層C、L能層D、K能層4、下列粒子中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的有（）ASc3BMg2CClDBr5、構造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是（）AE(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s)BE(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)CE(5s)＞E(4f)＞E(

5、4s)＞E(3d)DE(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)考點（三）：初步學會用電子排布式表示常見元素（考點（三）：初步學會用電子排布式表示常見元素（136號）原子核外電子的排布，并能號）原子核外電子的排布，并能歸納出書寫原子、離子的電子排布式的基本方法。歸納出書寫原子、離子的電子排布式的基本方法?？键c（四）：初步學會熟練書寫常見元素（考點（四）：初步學會熟練書寫常見元素（136號）原子的簡化電子排布式、外圍電子排號）原子的簡化

6、電子排布式、外圍電子排布、電子排布圖。能將基態(tài)原子的電子排布式、外圍電子層排布、簡化電子排布式互換書布、電子排布圖。能將基態(tài)原子的電子排布式、外圍電子層排布、簡化電子排布式互換書寫。寫。針對練習：針對練習：1、完成21～36號元素的元素符號、原子核外電子排布式、簡化核外電子排布式、原子結構示意圖、外圍電子排布式。(1)1s22s22p63s23p63d54s2屬于激發(fā)態(tài)(2)1s22s22p63d1屬于激發(fā)態(tài)3下列現(xiàn)象和應用與電子躍遷無

7、關的是a激光，b焰色反應，c燃燒放熱，d原子光譜，e霓虹燈，f石墨導電。考點（六）：知道電子云、原子軌道、電子自旋的涵義。知道不同電子云的形狀、伸展方考點（六）：知道電子云、原子軌道、電子自旋的涵義。知道不同電子云的形狀、伸展方向、能量高低順序和表示形式。向、能量高低順序和表示形式。考點解析：（1）電子云小黑點不表示電子，只表示電子在這里出現(xiàn)過一次。小黑點的疏密表示電子在核外空間內(nèi)出現(xiàn)的機會的。電子云只是形象地表示電子出現(xiàn)在各點的高低而

8、實際上并不存在。（2）原子軌道把電子出現(xiàn)的概率約為%的空間圈出來，人們把這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。（3）電子云的形狀、伸展方向、能量高低順序和表示形式。S能級的原子軌道是對稱的，能層序數(shù)n越大，原子軌道半徑。對應電子的能量越。P能級的原子軌道是狀的每個P能級有個原子軌道它們相互分別以表示。P電子原子軌道的平均半徑隨n增大而。針對練習：針對練習：1觀察1s軌道電子云示意圖，判斷下列說法正確的是()A一個小黑點表示1個自由運動的電子B1

9、s軌道的電子云形狀為圓形的面C電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)D1s軌道電子云的點的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機會的多少2.比較下列多電子原子的原子軌道能量高低（1）2s3s（2）2s3d（3）3px3Py（4）3p4s（5）4f5s（6）3d4s3.符合3Px所代表的含義是()APx軌道上有3個電子B第三電子層Px軌道有3個伸展方向CPx電子云有3個伸展方向D第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道考點（七）：了解多電子原子中核外電子排

10、布所遵循的原理（能量最低原理、泡利不相容考點（七）：了解多電子原子中核外電子排布所遵循的原理（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則）原理、洪特規(guī)則）。能量最低原理：能量最低原理：原子的排布遵循原理能使整個原子的能量處于狀態(tài)。泡利不相容原理：泡利不相容原理：1個原子軌道里最多只能容納個電子，且自旋方向(順時針、逆時針)。洪特規(guī)則：洪特規(guī)則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)個軌道，而且自旋方向。針對練習：針對練習：1、核