熱點二——電解質溶液,膠體

1、1熱點熱點二——電解質溶液、膠體電解質溶液、膠體考向指南針考向指南針本專題屬于高考必考內容，并且考查的熱點眾多、分散。從歷年高考試卷看，考查的熱點有：(1)比較某些物質導電性的強弱；(2)外界條件對弱電解質電離平衡的影響；(3)依據(jù)電離、水解平衡移動原理，解釋某些問題；(4)相同濃度(或相同pH)的強弱電解質的比較，如氫離子濃度的大小、與較活潑金屬放出氫氣的速率或多少、中和堿的能力、稀釋后的pH的變化等；(5)將已知pH的酸、堿按一定比

2、例混合，分析混合后溶液酸堿性或計算溶液的pH；(6)已知物質的量濃度和體積的酸堿混合，推斷混合后溶液的酸堿性或計算溶液的pH；(7)已知混合溶液的pH，推斷混合前的各種可能，或已知強酸、強堿各自的pH及混合后的pH，求混合時的體積比；(8)對鹽對水的電離程度的影響作定性判斷或定量計算；(9)鹽溶液蒸干灼燒后產物的推斷；(10)鹽溶液的pH大小比較；(11)離子濃度大小的比較等，另外，判斷離子共存、配制溶液、試劑貯存、化肥的混用、物質鑒別

3、推斷、某些鹽的分離除雜等內容在高考中也涉及到鹽的水解。從發(fā)展的趨勢看，在以后的高考中，外界條件對弱電解質電離平衡的影響及強弱電解質的比較將仍是命題的重點，離子濃度大小的比較是熱中之熱。在高考試題中，特別是選擇題，常常將鹽類水解與弱電解質的電離、酸堿中和滴定、pH等知識融合在一起，具有一定的綜合性。溶液的pH計算題設條件可謂千變萬化，正向、逆向思維，數(shù)字和字母交替出現(xiàn)，與生物酸堿平衡相結合或運用數(shù)學工具進行推理等試題在理科綜合測試中出現(xiàn)可

4、能性極大，今后很可能會以填空或選擇的形式出現(xiàn)，題目難度適中，推理性會有所增強。有關膠體的試題，命題有向著考查膠體基本知識與科技、生活、生產相結合的問題的趨勢，主要考核膠體性質和膠體提純(滲析法)。三點薈萃三點薈萃[知識網絡知識網絡]一、電解質溶液一、電解質溶液3質)，注意通過復分解反應制出弱酸的酸不一定是強酸。從試題的變化趨勢來看許多題目不僅僅局限于依據(jù)上述的規(guī)律進行定性判斷，而且還可能根據(jù)某些實驗事實，對弱酸或者弱堿進行確定?？疾榈慕?/p>

5、度常有：弱酸(或弱堿)濃度大于其H(或OH)的濃度、鹽溶掖的pH不等于7等。二、不同溶液中水的電離程度大小的比較二、不同溶液中水的電離程度大小的比較1酸或強堿弱酸鹽溶液中比較水的電離程度看c(OH)(溶液)c(OH)(水)＝10pH14的大小。堿或強酸弱堿鹽溶液中比較水的電離程度看c(H)(溶液)c(H)(水)＝10pH的大小。2常溫下，酸或堿溶液(抑制水電離)c(H)水＝c(OH)水＜107molL1，以同濃度下一元酸(堿)為例，酸(

6、堿)性越強c(OH)[c(H)]越小等pH下越弱的酸(堿)的濃度越大等pH時稀釋同等倍數(shù)，越弱的酸(堿)pH改變程度越小。強堿弱酸鹽溶液(水電離受促進)c(OH)水＝c(OH)溶液＞107molL1，同濃度下不同強堿弱酸鹽溶液相比，對應弱酸酸性越弱c(OH)越大。強酸弱堿鹽镕液(水電離受促進)c(H)水＝c(H)溶液＞107molL1，同濃度下不同強酸弱堿鹽溶液相比，對應弱堿堿性越弱c(H)越大。3酸式鹽溶液中若是NaHSO4、NaH2

7、PO4等總體顯(電離)酸性的溶液，水電離受抑制，若是NaHCO3等總體顯堿性的溶液，水電離受促進。注意：①酸性溶液可能是酸、酸式鹽或強酸弱堿鹽溶液；堿性溶液可能是堿或強堿弱酸鹽溶液。②同溫同濃度下，酸(堿)的電離產生的酸(堿)性一般大于鹽水解產生的酸(堿)性。三、電離三、電離(水解水解)程度，平衡移動方向和程度，平衡移動方向和pH電離(水解)程度大小和平衡移動方向、pH大小均無一定關系，如對象措施平衡移動方向電離(水解)程度(轉化率)p

8、H增大c(酸)右移下降下降稀釋右移增大升高→7弱電解質的電離平衡(以酸為例)加熱右移增大下降增大c(弱堿根)右移下降下降稀釋右移增大升高→7水解平衡(以強酸弱堿鹽為例)加熱右移增大下降注意：純酸或極濃酸(如冰酷酸)在稀釋的初期可能出現(xiàn)平衡右移，電離程度增大，pH下降，導電性增強的情況。四、四、pH的計算技巧的計算技巧1強酸(強堿)的稀釋：一般按稀釋前后溶質的物質的量不變列等式先求稀釋后的n(H)(對于酸)或n(OH)(對于堿)，再求pH