現(xiàn)行人教社高中化學必修一 第五章4

1、第四節(jié)第四節(jié)元素周期表元素周期表根據(jù)元素周期律，把電子層數(shù)目相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，再把不同橫行中最外層的電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，這樣就可以得到一個表，這個表就叫做元素周期表（見附錄：元素周期表）①。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律，是我們學習化學的重要工具。下面我們來學習元素周期表的有關知識。一元素周期表的結構一元素周期表的結構1周期元素

2、周期表有7個橫行，也就是7個周期。具有相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期周期。周期的序數(shù)就是該周期元素具有的電子層數(shù)。除第1周期只包括氫和氦、第7周期尚未填滿外，每一周期的元素都是從最外層電子數(shù)為1的堿金屬開始，逐漸過渡到最外層電子數(shù)為7的鹵素，最后以最外層電子數(shù)為8的稀有氣體元素結束。討論討論參照元素周期表，對表511的有關項目進行討論，并將討論結果填入表511中。表511511周期表的有關知識周期表

3、的有關知識類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期123H～He21長周期456不完全周期7Fr～109號1元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關系在同一周期中，各元素的原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，因此，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，這可以從第3周期（11號～18號）元素性質的遞變中得到證明。在同一主族的元素中，由于從上到下電子層

4、數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，這可以從堿金屬和鹵素性質的遞變中得到證明。副族和第Ⅷ族元素性質的變化規(guī)律比較復雜，這里就不討論了。我們還可以在周期表中對金屬元素和非金屬元素進行分區(qū)（表512）。沿著周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟鋁、鍺、銻、釙之間畫一條虛線，虛線的左面是金屬元素，右面是非金屬元素。周期表的左下方是金屬性最強的元素，右上方是非金屬性最強的元素

5、。最右一個縱行是稀有氣體元素。由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。討論討論元素周期表中什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強？為什么？2元素化合價與元素在周期表中位置的關系元素的化合價與原子的電子層結構，特別是與最外電子層中電子的數(shù)目有密切關系，因此，元素原子的最外電子層中的電子，也叫做價電子。在周期表中，主族元素的最高正化合價等于它所在的族序