環(huán)境化學環(huán)境工程02級環(huán)境規(guī)劃03級試卷a標準答案

1、環(huán)境化學環(huán)境工程02級環(huán)境規(guī)劃03級試卷A標準答案一名詞解釋(每題2分共30分)決定電位：若某個單體系在氧化還原混合體系中含量遠高于其他體系，則此時該單體系電位幾乎等于混合復雜體系的電位，稱之為決定電位。專屬吸附作用：在吸附過程中，除了化學鍵的作用，尚有加強的憎水鍵和范德華力或氫鍵在起作用。用來解釋吸附過程中表面電荷改變符號，甚至使離子化合物吸附在同號電荷表面的現(xiàn)象。敏化光解：一個光吸收分子可能將它的過剩能量轉(zhuǎn)移到一個接受體分子，導致接

2、受體反應(yīng)，造成水中有機污染物降解，稱為敏化光解。共代謝：某些有機污染物不能作為微生物的唯一碳源和能源，必須有另外的化合物存在提供微生物碳源和能源時，，該有機物才能被降解，這種現(xiàn)象稱為共代謝。濕沉降：通過降雨降雪等使大氣中的顆粒物從大氣中去除的過程。大氣顆粒物的三模態(tài)：根據(jù)大氣顆粒物表面積和粒徑分布的關(guān)系得到了三種不同類型的粒度模，用它來解釋大氣顆粒物的來源和歸宿。按照這個模型，可把大氣顆粒物表示成三種模結(jié)構(gòu)，即愛根模，積聚模和粗粒子模。

3、二次污染物：大氣中某些污染組分之間或這些組分與大氣成分之間發(fā)生反應(yīng)生成的污染物。PCBs：多氯聯(lián)苯，由聯(lián)苯經(jīng)氯化而成，是水體中常見的有機污染物之一。鹽基飽和度：在土壤交換性陽離子中鹽基離子所占的百分數(shù)稱為土壤鹽基飽和度。封閉體系：化學反應(yīng)中與外界不進行物質(zhì)交換只進行能量交換的體系。光化學煙霧：含有氮氧化物和碳氫化物等一次污染物的大氣，在陽光照射下發(fā)生光化學反應(yīng)而產(chǎn)生二次污染物，這種有一次污染物和二次污染物的混合物形成的煙霧污染現(xiàn)象稱為光

4、化學煙霧。量子產(chǎn)率：吸收光子過程產(chǎn)生的激發(fā)態(tài)分子數(shù)目與吸收光子數(shù)目的比率。標化分配系數(shù)：有機毒物在沉積物與水之間的分配比率用分配系數(shù)表示，分配系數(shù)與沉積物中有機碳的質(zhì)量分數(shù)的比值稱為標化分配系數(shù)。DLVO理論：把范德華吸引力和擴散雙電層排斥力考慮為膠體之間僅有的作用因素，適用于沒有化學專屬吸附作用的電解質(zhì)溶液中，而且假設(shè)顆粒是粒度均等、球體形狀的理想狀態(tài)。質(zhì)體流動：由水或土壤顆?；騼烧吖餐饔靡鸬奈镔|(zhì)流動現(xiàn)象。二公式推導(每題5分共1

5、0分)1.推導出氧化還原電位E和pE的關(guān)系。如果有一個氧化還原半反應(yīng)：OxneRedAAAAAAAA根據(jù)能斯特方程一般式，則上述反應(yīng)可以寫成：E=E02.303RTlg([Red][Ox])nF平衡時，E0=2.303RTlgknF理論上講，K=[Red][Ox][e]n即[e]=[Red][Ox]K1n由定義：pE=lg[e]=[Red][Ox]K1n=EF2.303RT=E0.0592.推導出與大氣中CO2平衡的降水的pH計算式。在

6、未被污染的大氣中，可溶于水且含量比較大的酸性氣體是二氧化碳，如果只把其作為影響天然降水pH的因素，根據(jù)其全球大氣濃度330mLm3與純水的平衡：三簡答題(每題10分共20分)1.簡述水中主要離子組成圖的意義。天然水中的主要離子組成：K、Na、Ca2、Mg2、HCO3、NO3、Cl、SO42為天然水中常見的8大離子，占天然水中離子總量的95~99%。水體中這些主要離子的分類，常用來作為表征水體主要化學特征性指標。2.簡述電子活度的定義、優(yōu)

7、點和意義。lg()epEa??將氧化劑和還原劑定義為電子給予體和電子接受體，上式中表示水溶液中電子的活度。ea是平衡狀態(tài)下（假想）的電子活度，它衡量溶液接收或遷移電子的相對趨勢，在還原性很pE強的溶液中，其趨勢是給出電子。從其定義可知，越小，電子濃度越高，體系提供電子的pE傾向就越強，反之，越大，電子濃度越低，體系接受電子的傾向就越強。它能夠很方便的pE表示水溶液中電子的活度。3.大氣中自由基的主要來源。HO?對于清潔大氣而言，O3的光

8、離解是大氣中HO的重要來源；32OhvOO?????22OHOHO????對于污染大氣，如有HNO2和H2O2存在，它們的光離解也可以產(chǎn)生HO：2HNOhvHONO?????222HOhvHO????其中，HNO2的光離解是大氣中HO的重要來源。4.簡述土壤的酸堿性。土壤中存在著各種化學和生物化學反應(yīng)，使之表現(xiàn)出不同的酸堿度。其酸度可分為活性酸度（來源于土壤中二氧化碳溶于水形成的碳酸和有機酸等）和潛性酸度（來源于土壤膠體吸附的可代換性陽

9、離子），二者可以互相轉(zhuǎn)化，在一定條件下處于暫時平衡狀態(tài)。土壤中堿度主要來源于碳酸鹽堿度和重碳酸鹽堿度，當土壤膠體上吸附的陽離子飽和度增加到一定程度時，會引起交換性離子的水解作用，使土壤呈堿性。5，向某一含碳酸的水體中加入重碳酸鹽，問總酸度、總堿度、酚酞堿度、無機酸度和二氧化碳酸度的變化如何？總酸度增大，無機酸度減小，CO2酸度不變，總堿度不變，酚酞堿度不變。四計算題(每題10分共20分)1.含鎘廢水通入H2S達到飽和并分別調(diào)整pH值為8