基礎(chǔ)化學(xué)李保山第二版9原子結(jié)構(gòu)習(xí)題答案

1、9原子結(jié)構(gòu)43439原子結(jié)構(gòu)習(xí)題解答原子結(jié)構(gòu)習(xí)題解答(p262265)思考題：思考題：1.1862年，尚古多提出了元素的性質(zhì)就是原子量的變化論點，創(chuàng)造了一個元素螺旋圖，初步提出了元素的周期性。1864年，邁爾提出了六元素表，為元素周期表提供了雛形。1865年，紐蘭茲將元素按原子量次序排列發(fā)現(xiàn)了八音律。1869年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了63種元素，門捷列夫按原子量的大小和元素的化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系列成一張表，這便是他的第一張元素周期表。經(jīng)過繼續(xù)努力

2、，1871年他發(fā)表了關(guān)于周期律的新的論文。文中他修正了1869年發(fā)表的元素周期表。在前表中，性質(zhì)類似的各族是橫排，周期是豎排；而在新表中，族是豎排，周期是橫排，這樣各族元素化學(xué)性質(zhì)的周期性變化就更為清晰。同時他將那些當(dāng)時性質(zhì)尚不夠明確的元素集中在表格的右邊，形成了各族元素的副族。在前表中，為尚未發(fā)現(xiàn)的元素留下4個空格，而新表中則留下了6個空格。元素周期律，使人類認(rèn)識到化學(xué)元素性質(zhì)發(fā)生變化是由量變到質(zhì)變的過程，把原來認(rèn)為各種元素之間彼此孤

3、立、互不相關(guān)的觀點徹底打破了，使化學(xué)研究從只限于對無數(shù)個別的零星事實作無規(guī)律的羅列中擺脫出來，從而奠定了現(xiàn)代化學(xué)的基礎(chǔ)。2.根據(jù)電子排布順序得出，第八周期排布為：8s、5g、6f、7d、8p，s軌道2個電子、p軌道6個電子、d軌道10個電子、f軌道14個電子、g軌道18個電子，總共有50個電子，也就是八周期元素共有50個元素。3.在多電子體系中，由于其他電子對某一電子的排斥作用而抵消了一部分核電荷，從而引起有效核電荷的降低，削弱了核電荷

4、對該電子的吸引，這種作用稱為屏蔽作用或屏蔽效應(yīng)。在原子核附近出現(xiàn)的概率較大的電子，可更多地避免其余電子的屏蔽，受到核的較強(qiáng)的吸引而更靠近核，這種進(jìn)入原子內(nèi)部空間的作用叫做鉆穿效應(yīng)。與屏蔽效應(yīng)相反，外層電子有鉆穿效應(yīng)。外層角量子數(shù)小的能級上的電子，如4s電子能鉆到近核內(nèi)層空間運動，這樣它受到其他電子的屏蔽作用就小，受核引力就強(qiáng)，因而電子能量降低，造成E（4s）E(n1)s。當(dāng)ns和np充滿時(共4個軌道，最多容納8個電子)，多余電子不是填

5、入nd，而是首先形成新電子層，填入(n1)s軌道中，因此最外層電子數(shù)不可能超過8個。同理可以解釋為什么次外層電子數(shù)不超過18個。若最外層是第n層，次外層就是第(n－1)層。由于E(n1)fE(n1)sEnp，在第(n1)層出現(xiàn)前，次外層只有(n－1)s、(n－1)p、(n－1)d上有電子，這三個亞層共有9個軌道，最多可容納18個電子，因此次外層電子數(shù)不超過18個。同理，外數(shù)第三層電子數(shù)小于32個。7.元素的金屬性與非金屬性是指元素的得失

6、電子能力的大小，是要通過進(jìn)行相對比較，才能判斷他的金屬性與非金屬性，金屬原子易失電子而變成陽離子，9原子結(jié)構(gòu)454516.由于鑭系收縮第五周期過渡元素的原子半徑與第六周期同族元素的原子半徑非常接近，其價電子構(gòu)型與原子半徑都相似，因此Mo和W難分離。而Cr和Mo沒有這種現(xiàn)象。17.（1）E總=1.20107Jmol得到每個原子的能量為E=1.991017J.由E=hcλ得λ=1108m=10nm(2)作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的那種碳原子的質(zhì)量

7、是1.99271026kg，它的112為1.66061027kg。所以He原子質(zhì)量為6.64241027kg.λ=hmv得λ=0.2826nm（3）Ke的相對原子質(zhì)量為83.8.同理可得λ=0.01592nm。18.（1）Rb大，因為Rb核外電子層數(shù)高。（2）Y大，因為Y和Cd處于同一周期，隨著核電荷數(shù)增加，原子核對外層電子的吸引增加。（3）Br大，因為Br核外電子層數(shù)多。19.原子序數(shù)為117.因為第七周期鹵素的核外電子排布為[Rn]

8、5f146d107s27p5.因此原子序數(shù)為8631=117.20.依據(jù)為錳和氯的最高氧化值都為7，因為他們的價電子數(shù)都為7.錳和氯的不同為錳的價電子為3d54s2，氯的價電子為3s23p5，錳通常表現(xiàn)出還原性，而氯通常表現(xiàn)出氧化性。21.d5d8d5d3d5d3d5習(xí)題習(xí)題1.在下列各題的空線上填入適當(dāng)?shù)奈淖?、字母或?shù)據(jù)(1)每一個原子軌道要由_3_個量子數(shù)規(guī)定，它們的符號分別是_n、l、m；表征電子自旋方向的量子數(shù)共有__2_個數(shù)值

9、，具體數(shù)值為__12_。(2)量子數(shù)n=3、m=0時，各軌道所填充的最多電子數(shù)是_2__；n=4、ms=－時，各亞層所填充的最多電子數(shù)之和是__16___；n=2、l=1時，可填充12的最多電子數(shù)之和是_6__；n=3、l=2、m=－1時，可填充的最多電子數(shù)是___2___。(3)原子序數(shù)為47的元素，其原子核外電子排布為_[Kr]4d105s1_，價電子對應(yīng)的主量子數(shù)n為___5__，角量子數(shù)l為__0__，磁量子數(shù)m為____0__