高中化學(xué)選修四知識點復(fù)習人教版

1、1化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習第一章一、焓變反應(yīng)熱1反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量2焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號：△H（2）.單位：kJmol3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱吸熱)△H為“”或△H放熱）△H為“”或△H0☆常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)的化合反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)⑤生石灰和水反應(yīng)⑥濃

2、硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆常見的吸熱反應(yīng)：①晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl②大多數(shù)的分解反應(yīng)③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)④銨鹽溶解等二、熱化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式注意要點:①熱化學(xué)方程式必須標出能量變化。②熱化學(xué)方程式中必須標明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（gls分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強。④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)⑤各物質(zhì)系

3、數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進行，△H改變符號，數(shù)值不變?nèi)?、燃燒?概念：25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJmol表示?！⒁庖韵聨c：①研究條件：101kPa②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol④研究內(nèi)容：放出的熱量。（ΔH0，單位kJmol）四、中和熱1概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。2強酸與

4、強堿的中和反應(yīng)其實質(zhì)是H和OH反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：H(aq)OH(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJmol3弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于57.3kJmol。3等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）動（動態(tài)平衡）定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）3、判斷平衡的依據(jù)判斷可逆反判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)

5、①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡混合物體系中各成分的含量④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平衡①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolC，則V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡正、逆反應(yīng)

6、速率的關(guān)系④在單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡①mn≠pq時，總壓力一定（其他條件一定）平衡壓強②mn=pq時，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡①Mr一定時，只有當mn≠pq時平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量Mr②Mr一定時，但mn=pq時不一定平衡溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他不變）平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等平衡（二）影響化學(xué)平衡移動的因素1、

7、濃度對化學(xué)平衡移動的影響（1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡_不移動_（3）在溶液中進行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_，V正_減小___，V逆也_減小____，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和_