魯科版化學反應原理第一章復習題

1、第1頁共8頁◎第2頁共8頁…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第一章第一章化學反應與能量轉化化學反應與能量轉化1下列說法正確的是A若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=483.6kJmol－1，則H2燃燒熱為241.8kJmol－1B原子彈爆炸是放熱反應C若C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH0，則石墨能量低且鍵能小D由BaSO4(s)4C(s)=4CO(g)BaS

2、(s)△H1=571.2kJ?mol－1①BaSO4(s)2C(s)=2CO2(g)BaS(s)△H2=226.2kJ?mol－1②可得反應C(s)CO2(g)=2CO(g)的△H=172.5kJ?mol－12反應AB→C（△H＜0）分兩步進行①AB→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是3以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于反應：C2H2(g)52O2(g)=2CO2(g)H2O(1)；△H=－

3、1300kJ／mol下列說法中，正確的是（）A有10NA個電子轉移時，該反應吸收1300kJ的能量B有NA個水分子生成且為液態(tài)時，吸收1300kJ的能量C有NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量D有8NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量4已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1（Q1＞0）C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1（Q2＞0）C2H5OH（g）3O

4、2（g）═2CO2（g）3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ?mol﹣1（Q3＞0）依據(jù)蓋斯定律，若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為（單位：kJ）（）AQ1Q2Q3B0.5（Q1Q2Q3）C0.5Q1﹣1.5Q20.5Q3D1.5Q1﹣0.5Q20.5Q35下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（）①C（s）O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）O2（g）═SO2

5、（g）；△H3S（g）O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）CO2（g）；△H7CaO（s）H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8A①B④C②③④D①②③6已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)ΔH＝－72kJmol－1，蒸發(fā)1mol液溴變Br2(g)需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2

6、(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量kJ436a369則表中a為A404B260C230D2007下列敘述正確的是A在原電池的正極和電解池的陽極上發(fā)生的都是氧化反應B實驗室用惰性電極電解NaCl溶液，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為2∶1C用銅作電極電解稀硫酸，可能發(fā)生反應：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑電解=D在用惰性電極電解稀硫酸的過程中，溶液pH保持不變8下圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極

7、板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（）9下列裝置的線路接通后經(jīng)過一段時間溶液的pH值明顯下降的是10用惰性電極分別電解下列各電解質的水溶液，一段時間后（設電解質足量），向電解后溶液中加入適量原電解質，可以使溶液恢復到電解前的濃度的是()ACu(NO3)2BK2SO4CHClDNaOH11以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（）A未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該電池的充電過

8、程B因部分電能轉化為熱能，電鍍是通過的電量與鋅的析出量無確定關系C電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率a極板b極板x電極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2第5頁共8頁◎第6頁共8頁…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………2H2Cl﹣Cl2↑H2↑B斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C斷開K1，閉合K2時，

9、銅電極上的電極反應為：Cl22e﹣=2Cl﹣D斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極21某化學學習小組學習電化學后，設計了下面的實驗裝置圖：下列有關該裝置圖的說法中正確的是()A合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動B合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池C合上電鍵后一段時間，丙池中溶液的pH增大D合上電鍵后一段時間，當丙池中生成標準狀況下560mL氣體時，丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9g固體22高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電

10、極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是()A鐵是陽極，電極反應為Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋2－4B鎳電極上的電極反應為2H2O2e==H2↑2OHC若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動D電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變23電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺

11、。已知：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O，下列說法正確的是()3?A右側發(fā)生的電極反應氧化反應B電解結束時，右側溶液中含有IC電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式：2KI＋2H2OKOH＋H2↑I2通電=D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發(fā)生的總化學反應不變24已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“”，另一個接線柱旁標有“—”。關于標有“”的接線柱，下列說法中正確的是A充

12、電時作陽極，放電時作負極B充電時作陽極，放電時作正極C充電時作陰極，放電時作負極D充電時作陰極，放電時作正極二、填空題（題型注釋）二、填空題（題型注釋）25氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉換率高（1）若電解質溶液為KOH溶液，其正極反應為，負極反應為﹣；（2）若電解質溶液為硫酸，其正極反應為，負極反應為；若反應過程中轉移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質量為g（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4

13、組成的混合溶液，其中c（Na）=3c（Cu2）=0.3mol?L﹣1，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L（標準狀況）氣體此時氫氧燃料電池外電路中轉移電子數(shù)為，消耗H2的質量為g27如圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：(1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于________腐蝕。(2)若試管內液面上升，則原溶液呈________性，發(fā)生________腐蝕，電極反應式為：負極：__