魯科版化學(xué)反應(yīng)原理第三章第一節(jié)教學(xué)案

1、山東省安丘市第二中學(xué)山東省安丘市第二中學(xué)高二化學(xué)導(dǎo)學(xué)案組風(fēng)：組風(fēng)：團(tuán)結(jié)向上團(tuán)結(jié)向上爭(zhēng)創(chuàng)一流爭(zhēng)創(chuàng)一流第1頁(yè)共9頁(yè)高二化學(xué)導(dǎo)學(xué)案高二化學(xué)導(dǎo)學(xué)案[課前思考]①我們通常會(huì)說(shuō)純水不導(dǎo)電，那么水是不是電解質(zhì)？它能電我們通常會(huì)說(shuō)純水不導(dǎo)電，那么水是不是電解質(zhì)？它能電離嗎？如能請(qǐng)寫出水的電離方程式。離嗎？如能請(qǐng)寫出水的電離方程式。②純水中有哪些微粒？根據(jù)所學(xué)的弱電解質(zhì)的電離平衡，請(qǐng)純水中有哪些微粒？根據(jù)所學(xué)的弱電解質(zhì)的電離平衡，請(qǐng)列舉出可能會(huì)影響水的電

2、離的因素。列舉出可能會(huì)影響水的電離的因素?！緦?dǎo)入新課導(dǎo)入新課】精確的實(shí)驗(yàn)證明，水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微精確的實(shí)驗(yàn)證明，水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成弱地電離，生成H和OH—：一、水的電離一、水的電離1水的電離：水是水的電離：水是電解質(zhì)，發(fā)生電解質(zhì)，發(fā)生電離，電離，電離過(guò)程電離過(guò)程水的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為水的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為2[思考]：實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在室溫下實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在室溫下1LH2O（即（即mol）中）中只有只有11

3、07molH2O電離，則室溫下電離，則室溫下C(H)和C(OH)分別為多少分別為多少3水的離子積水的離子積課題課題第一節(jié)水溶液第一節(jié)水溶液第一課時(shí)第一課時(shí)時(shí)間時(shí)間2014、10、27主備主備李連祥李連祥單位單位安丘市第二中學(xué)安丘市第二中學(xué)審核審核劉建春劉建春學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握水的電離和水的離子積、掌握水的電離和水的離子積2、熟悉溶液的酸堿性、熟悉溶液的酸堿性3.熟悉弱電解質(zhì)的電離過(guò)程。熟悉弱電解質(zhì)的電離過(guò)程。山東省安丘市第二中學(xué)山

4、東省安丘市第二中學(xué)高二化學(xué)導(dǎo)學(xué)案組風(fēng)：組風(fēng)：團(tuán)結(jié)向上團(tuán)結(jié)向上爭(zhēng)創(chuàng)一流爭(zhēng)創(chuàng)一流第3頁(yè)共9頁(yè)加入氫氧加入氫氧化鈉化鈉加入氯化加入氯化鈉說(shuō)明：在常溫時(shí)，由于水的電離平衡的存在，不僅是純水，就是說(shuō)明：在常溫時(shí)，由于水的電離平衡的存在，不僅是純水，就是在酸性或堿性的稀溶液里，在酸性或堿性的稀溶液里，H濃度和濃度和OH—濃度的乘積總是一個(gè)濃度的乘積總是一個(gè)常數(shù)常數(shù)——11014。只要溫度一定，。只要溫度一定，Kw就一定就一定例題1：室溫下①在0.0

5、1molLHCl溶液中溶液中C(H)=，C(OH)=，由水電離出的，由水電離出的H濃度濃度=，由水電離出的，由水電離出的OH濃度濃度=。②在0.01molLNaOH溶液中溶液中，C(OH)=，C(H)=，由水電離出的由水電離出的H濃度濃度=，由水電離出的，由水電離出的OH濃度濃度=。③在0.01molLNaCl溶液中溶液中，C(OH)=，C(H)=，由水電離出的由水電離出的H濃度濃度=，由水電離出的，由水電離出的OH濃度濃度=。例題2：