12--13學(xué)年最新版高中化學(xué)同步授課課件專題1 第二單元 第2課時 共價鍵 分子間作用力（蘇教版必修2）

1、第2課時 共價鍵 分子間作用力,1.使學(xué)生理解共價鍵的概念和成因以及共價分子的特點(diǎn)。,2.會用電子式表示共價分子的形成過程和結(jié)構(gòu), 且初步學(xué)習(xí)分子間作用力和氫鍵的知識。,3.從碳的成鍵特點(diǎn)認(rèn)識有機(jī)化合物的多樣性。,4.培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般研究問題的方法,從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)認(rèn)識方法。,活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考，非金屬元素如H和Cl化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？,不能，因非金屬元素的原子均有

2、獲得電子的傾向。,非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,思考與交流,,,我只有七個電子，太少了,我也少一個電子,Cl 原子,,,Cl 原子,你愿意拿出一個電子共用嗎？,你愿意拿出一個電子共用嗎？,OK,愿意,我們就像分享快樂一樣分享一對電子,共價鍵,定 義：成鍵元素：形成特征：成鍵粒子：成鍵結(jié)果：,原子之間通過共用電子對所形成的相互作用,有電子的偏移共用，沒有電子失得,形成共價化合物或單

3、質(zhì),原子,同種或不同種非金屬元素或非金屬元素和某些金屬元素之間,共價鍵的形成條件：,1.非金屬元素之間形成共價鍵，如HCl，H2等2.非金屬元素與某些金屬元素之間形成共價鍵，如AlCl3，BeCl2等。3.含有原子團(tuán)的離子化合物中存在著共價鍵，如NH4Cl，NaOH等,物質(zhì)分子的幾種表示方法(共價鍵不同的表示方法),電子式寫法：,1.相同原子不能合并在一起2.沒有形成離子,不標(biāo)括號[ ]和電荷3.原子最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在化

4、學(xué)上常用一根短線來表示一對共用電子，這樣得到的式子叫結(jié)構(gòu)式,結(jié)構(gòu)式寫法：,Cl－Cl,O=C=O,單鍵,雙鍵,叁鍵,1.氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示氫氧化鈉。,,2.過氧化鈉晶體中，過氧根離子 O2 2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示過氧化鈉。,成鍵微粒,成鍵元素,電子式,原 子,陰、陽離子,原子間共用電子對,陰

5、、陽離子間靜電作用,活潑金屬元素（銨根離子）與活潑非金屬元素（非金屬離子團(tuán)）,成鍵本質(zhì),相同或不同的非金屬元素,例如：,例如：,共價鍵和離子鍵的比較,離 子 鍵,共 價 鍵,化學(xué)鍵與離子化合物、共價化合物之間的關(guān)系是什么？,1.含有離子鍵的物質(zhì)一定是化合物且一定是離子化合物；含有共價鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)也可能是化合物。,2.只含有共價鍵的化合物是共價化合物。,共價化合物的形成過程(或單質(zhì)),注意事項(xiàng)：①不用箭頭

6、表示電子的偏移；　　　　?、谟疫呄嗤脑硬荒芎喜⒃谝黄?；　　　　　③沒有形成離子．,HCl,H2O,F2,+,→,+,→,我們知道，分子內(nèi)相鄰原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用。那么，分子之間是否也有相互作用呢?,由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在一定條件下能發(fā)生三態(tài)變化，說明分子間存在作用力。,分子間存在作用力的事實(shí)：,分子間作用力,范德瓦耳斯(J.D.van der Waals,1837～1923)，荷蘭物理學(xué)家。他首先研究了分子間作用力，因此，

7、這種力也稱為范德華力。,分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力，又稱為范德華力。,范德華力很弱,是一種普遍存在于固體、液體和氣體中分子間的作用力。,1.范德華力存在范圍,2.范德華力的強(qiáng)弱,3.范德華力大小的比較,對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大,4.范德華力影響的性質(zhì),對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其熔、沸點(diǎn)一般隨著相對分子質(zhì)量的增大（即范德華力變大）而升高,概括范德華力的特征

8、,1.廣泛存在于分子之間,2.分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多,4.主要影響物質(zhì)（由分子組成）的物理性質(zhì)（熔、沸點(diǎn)等）,3.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)分子間作用力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大,結(jié)論：H2O 、NH3 、HF比同主族氫化物的沸點(diǎn)高。,猜想：為什么H2O、NH3、HF的沸點(diǎn)比同主族元素的氫化物高？是不是它們之間除了范德華力之外，還存在另一種作用力？,觀察下圖，能得出什么樣的結(jié)論？,1.定義: 原子半徑小，吸引電子能力強(qiáng)（N、

9、O、F）的原子與H核之間的靜電吸引作用。氫鍵是一種特殊的分子間作用力。,氫鍵：,2.表示： 氫鍵可以用A—H…B表示。A和B代表電負(fù)性大而半徑較小的非金屬原子（一般就是N、O、F）。表示式中的實(shí)線表示共價鍵，虛線表示氫鍵。,4.氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：,（1）熔沸點(diǎn)（分子內(nèi)生成氫鍵熔沸點(diǎn)常降低）（2）溶解度（3）密度,5.氫鍵的形成條件,（1）有氫原子存在（2）有非金屬性強(qiáng)的（一般就是N、O、F）非金屬原子（3）

10、非金屬原子可相同也可不同,概念比較,直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用,某些物質(zhì)的分子間（或分子內(nèi)）氫核與非金屬原子的靜電吸引作用,物質(zhì)的分子間存在的將分子聚集在一起的作用力,分子內(nèi)或某些晶體中,分子間（分子內(nèi)),分子間,化學(xué)鍵＞氫鍵>分子間作用力,主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì),主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì),1.下列化合物分子中只有離子鍵的是：( )A.BaCl2B.NaOH C.(NH4)2

11、SO4 D.H2SO4,A,2.下列屬于共價化合物的是（ ）A.Cl2　　?。?P2O5　 Ｃ.CaF2　　?。?KOH,B,3.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的化合物是（ ?。?NaOH　 B.CaCl2 C.H2O D.H2,AC,4.下列過程中，共價鍵被破壞的是 ( ) A.碘升華 　　　　 B.干冰汽化 C

12、.HCl氣體溶于水 D.酒精溶于水5.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是( )A.離子化合物可能含共價鍵 B.共價化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵,C,AD,6.下列各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（ ） A.碘和干冰的升華 B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化鈉和蔗糖的熔化 D.冰融化和氨氣化7.下列過程中離

13、子鍵被破壞的是（ ） A.NaCl晶體溶于水 B.鈉和硫受熱熔化 C.碘和干冰升華 D.Na2SO4晶體受熱熔化,AD,AD,8.下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是（　　 ）A.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B.冰、液態(tài)水中都存在氫鍵C.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高D.H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致