高中化學 《離子反應》(第1課時)教學設計 必修1

1、1第二節(jié)第二節(jié)離子反應離子反應第一課時第一課時【教學目的】1、讓學生掌握電解質與非電解質的定義，正確理解電解質與非電解質的概念，了解電解質的導電原理，讓學生從電離的角度掌握酸、堿、鹽的本質。3、讓學生掌握離子反應及離子方程式的定義，使學生對離子反應及離子方程式有了初步的印象，為下節(jié)課的進一步的學習打下基礎。【教學重點】1、電解質、非電解質的概念；2、離子反應、離子方程式的定義?！窘虒W難點】電解質非電解質的概念的正確理解?！窘虒W過程】【引

2、入】現(xiàn)在我們開始來學習第二節(jié)離子反應。我們知道，我們可以將無機化合物分為酸、堿、鹽和氧化物等，而這些化合物之間發(fā)生的化學反應經常是在水溶液中進行的，所以，我們現(xiàn)在就首先來學習有關酸、堿、鹽在水溶液中電離的有關知識。【板書】第二節(jié)離子反應一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離【講述】在初中的時候，我們已經做過了酸堿鹽的導電性實驗，現(xiàn)在請大家回憶一下，哪些物質能導電，那些物質不能導電，為什么？（干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、蔗糖固體和

3、酒精、蒸餾水都不導電，氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉和磷酸的水溶液卻能導電。能導電是因為這些物質在水溶液中發(fā)生了電離，產生了能自由移動的、帶電的離子。大家可以看課本26頁的NaCl在水中溶解和電離的示意圖。NaCl固體在溶于水時在水分子的不規(guī)則運動的作用下，Na和Cl脫離晶體的表面成為水合Na和水合Cl。我們可以用這樣一條電離方程式來表示這個電離過程：NaCl=NaCl。事實上，除了在水溶液中，有些化合物在熔融狀態(tài)下也能導電，我們把這些化合物

4、稱為電解質?，F(xiàn)在請大家閱讀課本26頁，讀出電解質的定義?！景鍟?、電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。【講述】那么，在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物就是非電解質。【板書】2、非電解質：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物就是非電解質?！局v解】所以，在這里，我們又可以將化合物分為電解質和非電解質?！景鍟侩娊赓|3、化合物非電解質【講解】那么在理解這個定義時，大家要注意什么問題呢？現(xiàn)在請大家好好理解一下這個定義，然后一起來

5、完成下面的練習。判斷以下的說法是否正確。3鹽：【講述】同理，我們也可以概括出堿和鹽的本質。（堿：電離時產生的陰離子全部是氫氧根的化合物。鹽：電離時能生成金屬陽離子（包括銨離子）和酸根陰離子的化合物。）【引入】學到這里我們知道了電解質溶解于水會發(fā)生電離，生成離子，所以，兩種電解質的水溶液混合發(fā)生的反應就一定有離子參加，我們把這些有離子參加的化學反應稱為離子反應?！景鍟慷㈦x子反應及其發(fā)生的條件1、離子反應：有離子參加的反應【演示實驗21

6、】，請兩位同學完成這個實驗。其他同學注意觀察實驗現(xiàn)象?！局v解】NaClCuSO4無現(xiàn)象BaCl2CuSO4白色沉淀因為：NaCl=NaCl四種離子的混合，無反應。CuSO4=Cu2SO42BaCl2=Ba22ClBa2SO42=BaSO4所以，BaCl2溶液與CuSO4溶液混合發(fā)生的反應實際上是Ba2與SO42之間的反應，并可用Ba2SO42=BaSO4這樣的式子來表示。我們把這種用實際參加反應的離子符號來表示化學反應的式子叫做離子方程