高中化學專題之離子反應

1、星榜樣教育1離子反應【考點突考點突破】考點考點1離子方程式的書寫離子方程式的書寫1.離子方程式書寫時應遵循的規(guī)律(1)依據(jù)客觀事實。(2)遵循三個守恒：①必須遵循質(zhì)量守恒原理(即反應前后原子種類及個數(shù)應相等)。②必須遵循電荷守恒原理(即反應前后離子所帶的電荷總數(shù)應相等)。③必須遵循電子得失守恒原理(適用于氧化還原反應的離子方程式)。2.離子方程式書寫時必須注意的知識點(1)對于微溶物的處理有三種情況：①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用

2、化學式表示，如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag?24SO====Ag2SO4↓②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應寫出離子的形式。如CO2氣體通入澄清的石灰水中：CO2Ca22OH====CaCO3↓H2O③當反應物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時，應寫成化學式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液，因為石灰乳中大部分的Ca(OH)2未溶解，未電離的Ca(OH)2為主，電離的Ca(OH)2很少，所以應寫成化學式：Ca(OH)

3、2?23CO====CaCO3↓2OH口訣：“誰”為主，就寫“誰”。(2)有NH3參加或生成的反應氨水作為反應物寫NH3H2O或NH3；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，應寫NH3↑(3)固體與固體間的反應不能寫離子方程式，如NH4Cl和熟石灰反應制取NH3。濃H3PO4、濃H2SO4參加反應時不寫成離子，如Cu與濃H2SO4反應。而濃HNO3、濃HCl則可寫成離子，如Cu與濃HNO3反應，可寫成：Cu4H2?3NO====Cu22

4、NO2↑2H2OMnO2與濃HCl共熱可寫成：MnO24H2Cl△Mn2Cl2↑2H2O所以未處于自由移動離子狀態(tài)的反應不能寫離子方程式。(4)多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆開寫。如?3HCO不能寫成H?23CO。注意?4HSO在溶液中寫成離子形式H?24SO?？谠E：“弱”的不拆開，“強”的全拆開。方法點擊方法點擊離子方程式書寫是高考的重點和熱點，經(jīng)常以填空題的形式出現(xiàn)。離子方程式星榜樣教育3Ba22OH2H?24SO====

5、BaSO4↓2H2O。設錯方式5電荷不守恒或原子不守恒。如Fe2Cl2====Fe32Cl，而應寫成2Fe2Cl2====2Fe32Cl。設錯方式6氧化還原反應中得失電子不守恒。如2?4MnO3H2O26H====2Mn24O2↑6H2O，而應寫成2?4MnO5H2O26H====2Mn25O2↑8H2O設錯方式7忽視了題設條件及要求。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應方程式或產(chǎn)物的影響。例1:碳酸氫

6、鈉溶液與少量石灰水反應HCO3Ca2OH====CaCO3↓H2O，此反應中Ca(OH)2是二元堿，所以方程式中Ca2和OH的物質(zhì)的量之比應為1︰2。例2:碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應：2?3HCOCa22OH====CaCO3↓2H2O?23CO此反應中?3HCO充足，所以方程式中Ca2和OH的物質(zhì)的量之比應為1︰1。(此類題最好用離子共存來做，因為石灰水過量即Ca2過量，所以生成物中一定無?23CO)同學們掌握了以上設錯方式，在做這

7、類題時就很容易找到病因，此類題就迎刃而解?？键c考點3離子共存離子共存1.離子間相互結合呈沉淀析出時不能大量共存如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、MgCO3、Ag2SO4等。2.離子間相互結合呈氣體逸出時不能大量共存如H與S2、HS、?23CO、?3HCO、?23SO、?3HSO，OH與?4NH等，由于逸出氣體H2S、CO2、SO2、NH3等而不能大量共存。3.離子間相互結合成弱電解質(zhì)時不能大量共存如H與CH3COO、OH、Cl

8、O、F、?42POH、?24HPO、?34PO。4.離子間發(fā)生雙水解反應析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存如Al3分別與?2AlO、?23CO、?3HCO、?23SO、SiO23、C6H5O；Al3與S2、HS等。5.離子間發(fā)生氧化還原反應時不能大量共存如：?4MnO、ClO、Fe3分別與I、S2、?23SO等。6.在酸性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存如?3NO和I、S2、?23SO、Fe2在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量