高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)與離子方程式教案

1、1學(xué)科教師輔導(dǎo)學(xué)案學(xué)科教師輔導(dǎo)學(xué)案學(xué)員編號(hào)：學(xué)員編號(hào)：年級(jí)：高一級(jí)：高一課時(shí)數(shù)：數(shù)：3學(xué)員姓名：學(xué)員姓名：輔導(dǎo)科目：化學(xué)輔導(dǎo)科目：化學(xué)學(xué)科教師：學(xué)科教師：授課內(nèi)容授課內(nèi)容T——離子反應(yīng)與離子方程式離子反應(yīng)與離子方程式C——離子共存離子共存C——離子反應(yīng)過量問題離子反應(yīng)過量問題星級(jí)★★★★★★★★★★★★★★教學(xué)目的與目標(biāo)教學(xué)目的與目標(biāo)掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件、離子方程式正誤判斷的規(guī)律以及離子共存的規(guī)律。3能正確書寫與量有關(guān)離子方程式的書寫。

2、4.掌握離子反應(yīng)的應(yīng)用，離子共存和離子的鑒別。授課日期及時(shí)段授課日期及時(shí)段教學(xué)內(nèi)容教學(xué)內(nèi)容T——離子反應(yīng)與離子方程式限時(shí)小測限時(shí)小測知識(shí)點(diǎn)一、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)知識(shí)點(diǎn)一、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（1）離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的置換反應(yīng)等屬于離子反應(yīng)。（2）實(shí)質(zhì)：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上都是離子反應(yīng)。（3）酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有難溶性物質(zhì)

3、生成，或有難電離的物質(zhì)生成，或有易揮發(fā)性物質(zhì)生成?？傊?，這類反應(yīng)的特點(diǎn)就是向著降低某些離子的濃度或數(shù)目的方向進(jìn)行。知識(shí)點(diǎn)二：離子反應(yīng)方程式知識(shí)點(diǎn)二：離子反應(yīng)方程式1、（1）定義：離子反應(yīng)方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，它體現(xiàn)了某一類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（2）意義：①表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；②表示同一類型的離子反應(yīng)。（3）特征：①方程式中出現(xiàn)離子符號(hào)；②等號(hào)兩邊電荷總數(shù)相等（即電荷守恒）3(7)注意操作順序，操作順序不同，離子方程

4、式有時(shí)也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反應(yīng)。(8)注意是否漏掉了離子反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，既要寫出OH－與HCO生成CO的反－32－3應(yīng)，又不能漏掉Ba2＋與CO32生成BaCO3的反應(yīng)。(9)看是否遵循守恒規(guī)律，離子方程式中一定符合兩個(gè)守恒、電荷守恒、質(zhì)量(原子)守恒，如是氧化還原反應(yīng)則還要遵循得失電子守恒。【領(lǐng)悟整合】離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某

5、個(gè)反應(yīng)，而且還表示所有同一類的反應(yīng)。例如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)大都可以表示為：H＋OH－＝H2O。書寫離子方程式時(shí)要注意：（1）易溶、易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽）以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；（2）離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)均應(yīng)相等。精講精練精講精練【例1】1】已知白色PbSO4難溶于水，也不溶于HNO3，卻可溶于醋酸銨飽和溶液中，其反應(yīng)式為：PbSO4CH3COONH4(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4在

6、無色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體，有黑色沉淀(PbS)生成，則下列說法正確的是()A.(CH3COO)2Pb是難電離的物質(zhì)B.CH3COONH4是弱電解質(zhì)C.通入H2S時(shí)離子反應(yīng)為：Pb22CH3COO2H2SPbS↓2CH3COOHD.PbSO4溶于CH3COONH4溶液的離子反應(yīng)為：PbSO42CH3COO(CH3COO)2PbSO42【例2】下列離子方程式中錯(cuò)誤的是A鐵跟稀硫酸反應(yīng)2Fe＋6H＝2Fe3＋3H2↑B