第3講離子反應(yīng)離子方程式

1、離子反應(yīng)離子反應(yīng)離子方程式離子方程式一、單項選擇題1下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()AMgCl2晶體BNaCl溶液C液態(tài)HClD熔融的KOH2、下列描述正確的是()A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C可通過溶液導(dǎo)電能力的大小判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)D在NaHSO4溶液中存在的離子有：Na＋、H＋、HSO－4、OH－3、下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是(

2、)①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO④CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A只有③B②③C③⑤D①④二、下列離子方程式書寫正確的是()1硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓2氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3?H2O===AlO2－＋4NH＋4＋2

3、H2O3苯酚鈉溶液中通入過量的二氧化碳：4氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－5向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－36用氯化鐵溶液腐蝕銅板：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋7用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3＋H＋===Na＋＋CO2↑＋H2O8Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋1

4、4H2O9硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓10將大理石投入到足量鹽酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O11將Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)212碳酸鈉溶液顯堿性：CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－三、非選擇題1將NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞試液的Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液的顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時，反應(yīng)的離子方程式為2向Ba(HCO3)2溶液中滴

5、入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式3在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。實驗裝置如下圖(夾持儀器已去掉)：實驗現(xiàn)象如下：①燈泡逐漸變暗；②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)燈泡變暗的原因是。(2)有白色沉淀生成，說明，紅色變淺說明。(3)當(dāng)Ba2＋恰好完全沉淀時，消耗NaHSO4溶液的體積為mL，溶液呈色，離

6、子反應(yīng)方程式為。(4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應(yīng)方程式為。15(9分)某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實驗：①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，

7、并有白色沉淀乙析出。根據(jù)上述實驗回答下列問題：溶液中一定不存在的離子是；(2)一定存在的離子是；(3)判斷沉淀乙成分的方法是。16(16分)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在。①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。(1)離子方