離子方程式書寫匯總

1、1離子方程式書寫匯總1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液AgCl=AgCl↓2、鈉與水反應(yīng)2Na2H2O=2Na2OH–H2↑3、鈉與硫酸銅溶液2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2↓H2↑4、過氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2H2O=4Na4OH–O2↑5、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合HCO3H=CO2↑H2O6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合HCO3CH3COOH=CO2↑H2OCH3COO7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂Ca22OH2HCO3Mg

2、2=Mg(OH)2↓CaCO3↓8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉2HCO3Ca22OH–=CaCO3↓2H2OCO32–9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉Ca2HCO3OH–=CaCO3↓H2O10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合Ca2OH–HCO3=CaCO3↓H2O11、澄清石灰水通入少量CO2Ca22OH–CO3=CaCO3↓H2O12、澄清石灰水通入過量CO2OH–CO2=HCO313、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)Ca

3、22OH–2HCO3=CaCO3↓CO32–2H2O14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)HCO3OH–Ca2=CaCO3↓H2O15、等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合32Al33SO42–8OH–3Ba2=3BaSO4↓2AlO2–4H2O31、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)Mg(OH)22H=Mg22H2O32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al2OH–2H2O=2AlO2–3H2↑33、物質(zhì)的量之比為11NaAl合金置于水中NaAl2H2O=N

4、aAlO2–2H2↑34、氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液Al2O32OH–=2AlO2–H2O35、氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液Al2O36H=2Al33H2O36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液Al(OH)3OH–=AlO2–2H2O37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)Al(OH)33H=Al33H2O38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液Al33HCO3=Al(OH)3↓CO2↑39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液2Al33CO32–3H2O=2Al(OH)3↓3CO2↑40、氯化鋁溶

5、液中加入過量氨水Al33NH3H2O=Al(OH)3↓3NH441、明礬溶液加熱水解生成沉淀Al33H2O=Al(OH)3↓3H42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液Al33AlO2–6H2O=4Al(OH)3↓43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液Fe33AlO2–6H2O=Fe(OH)3↓3Al(OH)3↓44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸AlO2–HH2O=Al(OH)3↓45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸AlO2–4H=Al32H2O46、偏鋁