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1、1四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1、配平常用的方法:“最小公倍數(shù)法”(化合價(jià)升降法)、配平常用的方法:“最小公倍數(shù)法”(化合價(jià)升降法)2配平四技巧配平四技巧(1)正向配平法:升降符號(hào)標(biāo)在反應(yīng)物下邊。適合正向配平法:升降符號(hào)標(biāo)在反應(yīng)物下邊。適合反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng),或是歸中反應(yīng)反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng),或是歸中反應(yīng)。例如:例如:1、Fe(OH)3+ClO-+OH-―→FeO+Cl-+H2O2-
2、42、SO32S2H―→S↓H2O(2)逆向配平法逆向配平法:適用適用歧化反應(yīng)、分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)、酸中的元素部分化合價(jià)發(fā)生變化歧化反應(yīng)、分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)、酸中的元素部分化合價(jià)發(fā)生變化。升降符號(hào)。升降符號(hào)標(biāo)在生成物下邊,先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù),然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。標(biāo)在生成物下邊,先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù),然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如:如:3、S+KOH(濃)——K2S+K2SO3+H2O。4、Al+HNO3
3、(稀)===Al(NO3)3+NO↑+H2O5、(NH4)2SO4SO2↑+NH3↑+N2↑+H2O=====高溫(3)奇數(shù)配偶法:奇數(shù)配偶法:適用于物質(zhì)種類少且分子組成簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)。(適用于物質(zhì)種類少且分子組成簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)。(選擇方程式兩邊只出現(xiàn)一次的元選擇方程式兩邊只出現(xiàn)一次的元3(5)SOSO32-+NONO2+OHOH-=SOSO42-+NONO2-+H2O(6)SeO2+KI+HNO3―→Se+I(xiàn)2+KNO3+H2
4、O2逆向配平法。逆向配平法。(1)___I2+___NaOH===___NaI+___NaIO3+___H2O(2)___S+___KOH===___K2S+___K2SO3+___H2O(3)___P4+___KOH+___H2O===___KH2PO2+___PH3(4)___(NH4)2Cr2O7===___N2+___Cr2O3+___H2O(5)____CuO+____NH4Cl____Cu+____CuCl2+____N2↑
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