離子方程式的書寫(某物質(zhì)過量)

1、一、生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應的離子反應一、生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應的離子反應例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，其離子反應分步寫（1）Al33OH==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3OH==AlO22H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過量，其離子反應分步寫（1）Al34OH==AlO22H2O（2）3AlO2Al36H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，其離子反應

2、一步完成AlAl334OH4OH==AlO==AlO22H2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其離子方程式為：AlAl333OH3OH==Al(OH)==Al(OH)3↓例2、向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應分步寫（1）AlO2HH2O==Al(OH)3↓（2）Al(OH)33H==Al33H2O若向鹽酸溶液中滴入NaAlO2溶液至過量，其離子反應分步寫（1）AlO24H==Al32H2O（

3、2）3AlO2Al36H2O==4Al(OH)3↓若向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應一步完成AlOAlO24H4H==Al==Al332H2H2O若向足量NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：AlOAlO2HHHH2O==Al(OH)O==Al(OH)3↓例3、向NaAlO2溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應分步寫（1）2AlO2CO23H2O==2Al(OH)3↓CO32（2）CO32CO2H2O=

4、=2HCO3若向NaAlO2溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應一步完成AlOAlO2COCO22H2H2O==Al(OH)O==Al(OH)3↓HCO↓HCO3若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：2AlO2AlO2COCO23H3H2O==2Al(OH)O==2Al(OH)3↓CO↓CO322例4、向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應分步寫例4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaHSO

5、4溶液化學方程式化學方程式:NaHSO4Ba(HCO3)2==H2OCO2↑BaSO4↓NaHCO3離子方程式：離子方程式：HSO42HCO3Ba2==H2OCO2↑BaSO4↓例5、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液化學方程式化學方程式:NaOHCa(HCO3)2==H2OCaCO3↓NaHCO3離子方程式：離子方程式：OHCa2HCO3==H2OCaCO3↓例6、向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液

6、化學方程式化學方程式:Ca(HCO3)22NaOH==2H2OCaCO3↓Na2CO3離子方程式：離子方程式：Ca22HCO32OH==2H2OCaCO3↓CO32例7、向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全化學方程式化學方程式:NaHSO4Ba(OH)2==H2OBaSO4↓NaOH離子方程式：離子方程式：HSO42Ba2OH==BaSO4↓H2O例8、向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至中性化學方程式化

7、學方程式:2NaHSO4Ba(OH)2==2H2OBaSO4↓Na2SO4離子方程式：離子方程式：2H2SO42Ba22OH==2H2OBaSO4↓SO42或2HSO42Ba22OH==2H2OBaSO4↓若在例8的中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，將看到白色沉淀生成，其離子方程式其離子方程式SO42Ba2==BaSO4↓例9、向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液化學方程式化學方程式:NH4HCO32NaOH==NH3.

8、H2OH2ONa2CO3離子方程式：離子方程式：NH4HCO32OH==NH3.H2OH2OCO32例10、向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱化學方程式化學方程式:NH4HCO32NaOH==NH3↑2H2ONa2CO3離子方程式：離子方程式：NH4HCO32OH==NH3↑2H2OCO32三、發(fā)生氧化還原反應而且與三、發(fā)生氧化還原反應而且與“量”和“反應順序反應順序”有關(guān)的離子反應有關(guān)的離子反應例1、FeBr2溶液與氯氣