與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)及判斷

1、與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤的判斷與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤的判斷武隆中學(xué)肖艷容離子方程式的書(shū)寫(xiě)及其正誤的判斷一直是中學(xué)階段的一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)和必備的技能，也是高考中出現(xiàn)機(jī)率較大的題目，同時(shí)還是學(xué)生感到很頭疼的問(wèn)題。又特別是近幾年，離子方程式這一考點(diǎn)逐漸向與反應(yīng)物的量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)發(fā)展。因此，本文將此類(lèi)離子方程式的書(shū)寫(xiě)及其正誤的判斷作了如下總結(jié)來(lái)說(shuō)明此類(lèi)問(wèn)題，僅供大家參考。一與量有關(guān)的離子方程式的種類(lèi)及其書(shū)寫(xiě)方法（

2、一）、生成物可與過(guò)量反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)的離子方程式例1向NaOH溶液中通入CO2（常見(jiàn)的還有SO2）氣體。當(dāng)CO2不足時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：OHCO2=2H2OCO32當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：OH＋CO2=HCO3強(qiáng)調(diào):當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)是過(guò)量的CO2氣體與生成的CO32反應(yīng)而生成HCO3例2將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中：當(dāng)NaOH溶液少量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：3OHAL3=Al（OH）3↓當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，反應(yīng)的離子

3、方程式為：4OHAL3=AlO2H2O結(jié)論：正確寫(xiě)出這類(lèi)離子方程式的關(guān)鍵在于：判斷反應(yīng)物中誰(shuí)過(guò)量，過(guò)量的反應(yīng)物是否與生成的產(chǎn)物是否繼續(xù)反應(yīng)，如果要反應(yīng)，則看生成了什么。但有些例外，如：向C6H5ONa溶液中通入CO2氣體，無(wú)論CO2是少量還是過(guò)量，產(chǎn)物都只有NaHCO3。（二）、反應(yīng)物是酸式鹽的反應(yīng)（有AnB或者ABn型的物質(zhì)參與反應(yīng)），此類(lèi)反應(yīng)經(jīng)常出現(xiàn)。酸式鹽與堿發(fā)生的中和反應(yīng)，往往既有水生成又有沉淀生成，這類(lèi)反應(yīng)，由于酸式鹽發(fā)生了中

4、和反應(yīng)和沉淀反應(yīng)，反應(yīng)物的量不同時(shí)，有不同的離子發(fā)生反應(yīng)，所對(duì)應(yīng)的離子方程式也不相同，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，應(yīng)從中和反應(yīng)和沉淀反應(yīng)兩方面是否完全進(jìn)行來(lái)分析。（通常采用“定1法”來(lái)書(shū)寫(xiě)離子方程式）例1NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)。分析當(dāng)NaHCO3和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，則1molHCO3只能與1mol的OH反應(yīng)，盡管1mol的Ba(OH)2提供了2mol的OH，但只有1molOH參加反應(yīng)，還有1molOH游離

5、于溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3＋Ba2＋OH=BaCO3↓＋H2O當(dāng)NaHCO3和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，則2molHCO3與1molBa(OH)2提供的2molOH反應(yīng)，生成2molH2O和2molCO32，這2molCO32與1molBa2結(jié)合生成1molBaCO3沉淀，還有1mol的CO32游離于溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3＋Ba2＋2OH=BaCO3↓＋2H2O＋CO32例2NaOH與Ca（HC

6、O3）2溶液的反應(yīng)：分析當(dāng)NaOH少量時(shí)，它應(yīng)消耗完，則可令OH前面的系數(shù)為1來(lái)配平其它離子前面的系數(shù)，故反應(yīng)的離子方程式為：OHCa2HCO3=H2O＋CaCO3↓在氧化還原反應(yīng)中，若氧化劑過(guò)量，能被氧化的元素都將被氧化；若氧化劑不足量，則還原性強(qiáng)的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反應(yīng)那樣。總之，要具體情況具體分析，看清題意，再寫(xiě)出符合題意的離子方程式二、與量有關(guān)的離子方程式正誤的判斷與量有關(guān)的離子方程式正誤的判斷，應(yīng)具體情

7、況具體分析，對(duì)于有ABn或AnB型的物質(zhì)參與的反應(yīng)，ABn或AnB型的物質(zhì)遵循“少定多變”原則，此法對(duì)于離子方程式正誤的判斷既快速又準(zhǔn)確。所謂“少定”是指不過(guò)量的物質(zhì)各離子前的數(shù)目之比必須符合這種反應(yīng)物的化學(xué)式；“多變”則是指過(guò)量的那種物質(zhì)各離子前的數(shù)目之比不符合這種反應(yīng)物的化學(xué)式，而是發(fā)生了變化?！吧倭俊被颉斑^(guò)量”都是針對(duì)ABn或AnB型物質(zhì)來(lái)說(shuō)的。例1下列離子方程式正確的是（）A、碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉反應(yīng)：2HCO3Ca22O

8、H=CaCO3↓CO322H2OB、少量石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3Ca2OH=CaCO3↓H2OC、向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe22BrCl2=2Fe3Br22ClD、向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Al34OH=AlO22H2O分析A中碳酸氫鈣屬于ABn（n=2）型物質(zhì)，首先看它的量，它是過(guò)量，所以Ca2與HCO3前面的系數(shù)之比不為1：2，故A錯(cuò)誤，也可據(jù)“定1法”，氫氧化鈉少量，所以O(shè)H前面的系數(shù)為1，它只消

9、耗1molHCO3因此，應(yīng)寫(xiě)成：HCO3Ca2OH=CaCO3↓CO32H2OB中石灰水（AB2型）少量，據(jù)“少定”的原則，所以Ca2與OH前面的系數(shù)之比應(yīng)為1：2故B錯(cuò)C中，氯氣少量，只與還原性強(qiáng)的Fe2反應(yīng)，故C錯(cuò)。所以，答案為D。例2下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A、在澄清石灰水中加入過(guò)量碳酸氫鈉溶液：HCO3Ca2OH=CaCO3↓H2OB、向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：2HCO3Ca22OH=CaCO3↓H2OCO32C

10、、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba22OH2HSO42=BaSO4↓2H2OD、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇與碳酸氫銨溶液混合：Ba22OHNH4HCO3=BaCO3↓H2ONH3.H2O分析:A中澄清石灰水是Abn型物質(zhì)它少量則Ca2與OH之比應(yīng)為1:2故A錯(cuò).B中碳酸氫鈣溶液少量”少定”則Ca2與2HCO3之比為1:2碳酸氫鈣溶液少量則它反應(yīng)完前邊的系數(shù)為1要消耗2mol氫氧化鈉故B正確C中是將Ba(OH