2018高考微專題-陌生化學(xué)方程式書寫技巧+真題訓(xùn)練

1、《陌生情景中化學(xué)方程式的書寫》專題練習(xí)第1頁(yè)（共21頁(yè)）2018高考微專題高考微專題《高考高考陌生情景中化學(xué)方程式的書寫陌生情景中化學(xué)方程式的書寫》陌生情景中的化學(xué)方程式書寫，首先要根據(jù)材料中的信息寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，然后再配平即可。配平要遵循質(zhì)量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），對(duì)于氧化還原反應(yīng)還要遵循得失電子數(shù)相等即得失電子守恒規(guī)律，對(duì)于離子反應(yīng)還要遵循電荷守恒規(guī)律?！窘忸}技巧解題技巧】關(guān)鍵結(jié)合題目信息、流程圖信息并

2、熟記常見(jiàn)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物判斷生成物。1.熟記常見(jiàn)的氧化劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3ClO－H2O2還原產(chǎn)物O2－還原劑I－S2－(H2S)CO、CFe2＋NH3SO2、SO2－3H2O2氧化產(chǎn)物CO2NO2掌握書寫信息型氧化還原反應(yīng)的步驟(3步法)第1步：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價(jià)規(guī)律及

3、題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。第2步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過(guò)在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式的兩端的電荷守恒。第3步：根據(jù)原子守恒，通過(guò)在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。3.氧化還原反應(yīng)方程式的配平：步驟:①標(biāo)出化合價(jià)變化了的元素的化合價(jià)。②列變化：分別標(biāo)出化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低

4、數(shù)③根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。《陌生情景中化學(xué)方程式的書寫》專題練習(xí)第3頁(yè)（共21頁(yè)）(1)下列五種物質(zhì)中能使上述還原過(guò)程發(fā)生的是________(填字母)。AKMnO4BNa2CO3CCu2ODFe2(SO4)3(2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：。6、某制碘的流程圖如下寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：。7、(2013江蘇)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱

5、鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。(2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。8、（2015全國(guó)）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原