高中化學(xué)離子反應(yīng)方程式匯總

1、高中化學(xué)常見離子方程式高中化學(xué)常見離子方程式1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：AgCl=AgCl↓2、鈉與水反應(yīng)：2Na2H2O=2Na2OH–H2↑3、鈉與硫酸銅溶液：2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2↓H2↑4、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2H2O=4Na4OH–O2↑5、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合：HCO3H=CO2↑H2O6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3CH3COOH=CO2↑H2OCH3COO7、氫氧化鈣溶液

2、與碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca22OH2HCO3Mg2=Mg(OH)2↓CaCO3↓8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：2HCO3Ca22OH–=CaCO3↓2H2OCO32–9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2HCO3OH–=CaCO3↓H2O10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2OH–HCO3=CaCO3↓H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca22OH–CO3=CaCO3↓H2O12、澄清石灰水通入過量CO2：OH–C

3、O2=HCO313、酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：Ca22OH–2HCO3=CaCO3↓CO32–2H2O14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：HCO3OH–Ca2=CaCO3↓H2O15、等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba22OH–NH4HCO3=BaCO3↓H2ONH3?H2O16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32–H=HCO3或CO32–2H=CO2↑H2O17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：CO22OH–=CO32–H

4、2O18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2OH–=HCO337、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：Al(OH)33H=Al33H2O38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al33HCO3=Al(OH)3↓CO2↑39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al33CO32–3H2O=2Al(OH)3↓3CO2↑40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al33NH3?H2O=Al(OH)3↓3NH441、明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al33H2O=Al(OH)3↓3H4

5、2、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al33AlO2–6H2O=4Al(OH)3↓43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe33AlO2–6H2O=Fe(OH)3↓3Al(OH)3↓44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2–HH2O=Al(OH)3↓45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2–4H=Al32H2O46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2–NH4H2O=Al(OH)3↓NH3↑47、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe2H=Fe2H2↑4

6、8、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe249、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu2Fe3=Cu23Fe250、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeSH=Fe2H2S↑51、硫化鈉與鹽酸反應(yīng)：S2–2H=H2S↑52、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–Br2=S↓2Br–53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2Cl2=2Fe32Cl–54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3H2S=2Fe2S↓2H55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3S2–