征服高考化學(xué)選擇題之三——離子反應(yīng)方程式

1、凱里一中征服高考化學(xué)系列凱里一中征服高考化學(xué)系列征服高考化學(xué)選擇題之三征服高考化學(xué)選擇題之三——離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式1新課標(biāo)三年高考化學(xué)試題分類解析——離子反應(yīng)1.（07年山東理綜12）下列敘述正確的是A168O2和188O2互為同位素，性質(zhì)相似B常溫下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存C明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同DC(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，所

2、以石墨比金剛石穩(wěn)定答案：D解析：A選項(xiàng)中同位素是指中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同核素（原子）的互稱，選項(xiàng)中給出的是分子，錯(cuò)誤；B中PH=1的溶液為強(qiáng)酸性環(huán)境，解答時(shí)應(yīng)在離子組Na、NO3、HCO3、Fe2中增加H，分析可知碳酸氫根離子和氫離子不共存，在氫離子存在時(shí)硝酸根離子和亞鐵離子不能共存，錯(cuò)誤；C中明礬的凈水原理是其溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁能吸附水中懸浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成的次氯酸能殺

3、菌消毒，作用原理不同，錯(cuò)誤；D中此反應(yīng)的△H０，說明此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，也就是金剛石的具有能量大于石墨，物質(zhì)具有的能量越大，該物質(zhì)越不穩(wěn)定，正確。2.（07年寧夏理綜11）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgB碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D氫氧化銅加到鹽

4、酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O答案：D解析：A選中的例子方程式電荷不守恒，正確的例子方程式應(yīng)為Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag；B選項(xiàng)中的Ca(HCO3)2為可溶性鹽，應(yīng)寫為離子符號(hào)，正確的離子方程式應(yīng)為HCO3－＋CH3COOH＝＋CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C選項(xiàng)中的離子方程式質(zhì)量不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；D選項(xiàng)中的離子方程式符合書寫要求，是正確的。凱里一中征服

5、高考化學(xué)系列凱里一中征服高考化學(xué)系列征服高考化學(xué)選擇題之三征服高考化學(xué)選擇題之三——離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式3考點(diǎn)：本題考查了離子方程式的正誤判斷。解析：離子方程式的正誤判斷是必考考點(diǎn)，A中產(chǎn)物應(yīng)有CaCO3沉淀生成；B中CH3COONa為可溶性鹽應(yīng)拆成離子形式；C電荷不守恒。6.（2007海南11）在pH=1時(shí)，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是（）ACa2、CH3COOH、Br、NaBNO、Fe3、Mg2、SO?3?24

6、?CHClO、Ba2、Na、ClDK、Cl、Al3、SO??23?答案：A考點(diǎn)：本題考查了離子共存問題。解析：pH=1時(shí)，溶液顯強(qiáng)酸性，OH與弱酸根離子都不能共存。所以，D錯(cuò)。B中存在棕黃?色的Fe3，C中HClO與Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)。所以選A。?7.（2007海南12）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol?H2SO

7、4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na）molL1為（）A（y2x）aB（yx）aC（2y2x）aD（2y4x）a答案：D考點(diǎn)：本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算。解析：本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩份，即每份體積為a2L，n(Ba2)=n(H2SO4)=xmol，n(Cl)=n(AgNO3)=ymol，根據(jù)電荷守恒?2x[Ba2][Na]=[Cl]，在同一溶液中得：2xn(Ba2)n(Na)=n(Cl)。N(Na)=y??2x