2015年高考專題《離子反應(yīng)、離子方程式》

1、2015年高考專題《離子反應(yīng)、離子方程式》1.在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（）A無(wú)色透明的水溶液中：K、Ba2、?I、?4MnOB含有大量NO3－的水溶液中：NH4、Fe2、?24SO、HCc(HCO3－)=0.1molL－1的溶液中：Na、K、?23CO、?BrD強(qiáng)堿性溶液中：ClO－、?2S、?23SO、Na2.在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（）A無(wú)色透明的水溶液中：K、Ba2、?I、?4MnOB含有大量?3NO的

2、水溶液中：NH4、Fe2、?24SO、HCc(HCO3－)=0.1molL－1的溶液中：Na、K、?23CO、?BrD酸性溶液中：?ClO、?2S、?23SO、Na3.在一無(wú)色未知液中已檢出有Al3存在，在此溶液中能大量共存的離子組（）ANa、NH4、?3NO、?ClBK、Na、?3HCO、?BrCNa、H、?3NO、?2SDK、Fe2、?3NO、?Cl4.下列離子方程式書寫正確的是（）A用鉑電極電解氯化鎂溶液：?Cl2H2OCl2↑H

3、2↑2OHBNaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H?24SOBa2十OH===BaSO4↓H2OC在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2?4MnO5H2O26H====2Mn25O2↑8H2OD溴乙烷與6molL氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5BrOH－CH2=CH2↑Br－H2O5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A醋酸鈉的水解反應(yīng)?COOCH3H3O＝CH3COOHH2OB碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)Ca22?3HC

4、O2?OH＝CaCO3↓2H2O?23COC苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O—CO2H2O＝C6H5OH?23COD稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)3Fe8H2?3NO＝3Fe32NO↑4H2O6.下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A硫化鈉溶液中加生產(chǎn)方式足量鹽酸：S2—2H→H2S↑B向碳酸氫鈣溶液中開始滴入氫氧化鈉溶液：Ca22?3HCO2?OH→CaCO3↓2H2O?23COC用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu2H2S→CuS↓2HD向濃氨水中開始

5、滴入硫酸鋁溶液：A133NH3H2O→A1（OH）3↓3?4NH7.已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出?2S的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）AMg22HCO3－2Ca24OH－→Mg(OH)2↓2CaCO3↓2H2OBCu2H2S→CuS↓2HCZn2S2－2H2O→Zn(OH)2↓H2S↑DFeS2H→Fe2H2S↑8.下列離子方程式書寫正確的是（）

6、A碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH溶液：Ca22HCO?32OH－=CaCO3↓2H2OCO?23B碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸CO?232CH3COOH=CO2↑H2O2CH3COO－CCa（CIO）2溶液中通入過(guò)量的二氧化硫氣體：Ca22CIO－H2OSO2=CaSO3↓2HCIOD用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液：2?Cl2H＋H2↑C12↑(2)E溶液呈酸性的原因是：（用離子方程式表示）_(3)將C溶液逐滴加入等體積、等

7、物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?。?）在100mL0.1molL1E溶液中，逐滴加入35mL2molL1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為mol14.某無(wú)色透明溶液可能含有下列離子：K、Al3、Fe3、Ba2、?3NO、?24SO、?3HCO、?Cl，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色；②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；③取溶液少

8、許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量氨水，沉淀不消失；④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；⑤取實(shí)驗(yàn)④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴在實(shí)驗(yàn)①中，下圖所示的操作中正確的是（填代號(hào)）。⑵根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是，肯定不存在的離子是。⑶寫出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：②③15.（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2

9、O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是g。（2）將amolCl2通入含bmolFeBr2的溶液中，當(dāng)0ab≤12時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式。①當(dāng)ab=1時(shí)②當(dāng)ab≥32時(shí)。③（3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問(wèn)題：①Al(OH)3＋H2OAl(OH)4H②NH3H2ONH4OH_（A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式

10、（B）N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式16.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K、?Cl、NH4、Mg2、Ba2、?23CO、?24SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1)加AgNO3溶液有白色沉淀生成2)加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）3)加足量BaC12溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向